I. C(s) + O2(g) CO2(g) DH = – 94 kcal/mol II. C(s) + 1/2O2(g) CO(g) DH = – 26 kcal/mol, Qual a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s) → 2CO(g)?

Química

•

Centro Educacional Cianorte

0

0

0

0

5

Luiza santos

03/05/2021

💡 5 Respostas

Futura Farma

03.05.2021

ara resolver esse tipo de questão, devemos igualar as substâncias com a equação global CO2+C--->2COPor exemplo: na equação C+ 1/2O2---> CO o monóxido de carbono( CO ) tem coeficiente 1, mas na equação global ele tem coeficiente 2. Logo devemos multiplica-lo por 2 para que se iguale a equação global. Mas, se uma substância é multiplicada, todas as outras da equação também devem ser multiplicadas, juntamente com a entalpia dada, assim:2 x C+1/2O2---->CO -26Kcal/mol,, virá 2C +O2---->2CO -52Kcal/molTambém devemos organizar os produtos e reagentes para que se igualem a da equação global. Por exemplo: O CO2 na equação C+O2--->CO2, está como produto, mas na equação global, ele aparece como reagente. Logo, devemos inverter a equação para igualar. Vem:C+O2--->CO2 , virá CO2----->C+O2 aqui a entalpia tem o seu sinal invertido+94Kcal/molPerceba que substâncias de lados opostos se excluem.

1

0

Futura Farma

03.05.2021

CO2 à C + 02 + 94kcal/mol1C + O2 à 1CO – 52kcal/molCO2 + C à 2CO + 42kcal/mol

0

0

Luiza santos

04.05.2021

obrigada

0

0

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você também pode ser Premium ajudando estudantes

✏️ Responder

Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta

Perguntas relacionadas

Calcular o AH da combustão do etanol (C2HsOH (). Dados: AH: do C2H5OH (1= - 33,8 kcal/mol ; AH, do CO2(g) = - 94 kcal/mol AH, do H20(9) = - 57,8 kc...

Química

pousadapararangaba

1) Considere a reação química abaixo: CH4(g) + O2 (g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = - 212 kcal/mol ? Preciso de ajuda!! Por favor

Química

•

ESTÁCIO

Ana Clara

calcule a variação de entalpia para a reação: 2 Fe(s) + 3 CO(g)--Fe2O3(s)+3 C(s) Dados: Entalpias de formação: Fe2O3:-196,2 kcal/mol CO:-26,4 Kcal/mol

Química

J

Materiais relacionados

1 pág.

11. A reação de trimerização cíclica do acetileno, dando benzeno, pode ser representada pela equação termodinâmica: 3 C2H2 (g) C6H6 (l) ΔH = -120 kcal Sabendo que a entalpia do benzeno vale 30 kcal/mo

Muramatsu

1 pág.

(Fatec-SP) Calcule a energia envolvida na reação. Expresse o resultado em kcal/mol de HI(g). Indique se a reação é exotérmica ou endotérmica. Dados:

Muramatsu

1 pág.

(UFPA) Considere as seguintes energias de ligação: kcal . mol-1 Qual dos compostos a seguir requer maior energia para se dissociar completamente em átomos, quando aquecemos 1 mol do mesmo, no estado g

Muramatsu