Qual o volume ocupado nas CNTP, por 85 g de gás amônia (NH3) ? Dados: N = 14 e H = 1

Qual o volume ocupado nas CNTP

Química

•

Ce Professora Jeannette De Souza Coelho Mannarino

1

0

1

0

1

Stefani Fournier

03/05/2021

💡 1 Resposta

Futura Farma

03.05.2021

Explicação passo-a-passo:NH3N = 14.1 = 14H = 1.3 = 314 + 3 = 17g/mol17g ---- 1 mol85 -------- x17x = 85x = 85/17 = 5 mol22,71 l ----- 1 molx litros ------ 5 molsx = 113, 55 litros

0

2

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você também pode ser Premium ajudando estudantes

✏️ Responder

Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta

Perguntas relacionadas

Qual o volume de amônia (NH3) produzido nas CNTP por 64 g de N2 que reage com Na suficiente? Dados: (H=1 e N=14) e a equação H2 + N2-NH3

Química

•

UNINTA

Luis Filho

Questões de química duvidas

Química

NST xarpi

Determine o volume ocupado por 56g de N2 (gás nitrogênio), nas CNTP?

Química

Manu Kjkj

Materiais relacionados

1 pág.

Um balão ocupa em sua estrutura o volume de 20 litros a 28ºC e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47ºC e 800 mmHg de pressão será de:

Lucas Ribeiro

1 pág.

(PUC-MG) A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

Muramatsu