Determine o volume ocupado por 56g de N2 (gás nitrogênio), nas CNTP?

primeiro descobrir a quantidade de matéria

Como o N2 tem massa molar igual a 28 g, segue a regra de 3:

1 mol N2 ------> 28 g

x mol N2 ------> 56 g

x = 56/28 = 2 mol

Como sabemos que temos 2 mol de N2 na CNTP aplicamos PV=nRT

rearranjando a formula temos:

V= (nRT)/P, como na CNTP a pressão é igual a 1 atm:

V= nRT

n= 2 mol

R= 0,082 L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹

T = 25 + 273 = 298 K

Substituindo temoes:

V = (2)(0,082)(298) = 48,872 L