Dissolveu-se 5x10⁻⁵ mol de H2SO4 em água para obterem-se 100mL de uma solução saturada desse hidróxido?

A concentração hidroxiliônica (OH-) pode ser calculada a partir da concentração de íons hidrogênio (H+), considerando que a água é neutra. Como o H2SO4 é um ácido forte, ele se dissocia completamente em solução, liberando dois íons H+ para cada molécula de H2SO4. Dado que foram dissolvidos 5x10⁻⁵ mol de H2SO4 em 100 mL de solução, podemos calcular a concentração de H+: Concentração de H+ = (quantidade de H+)/(volume da solução) Concentração de H+ = (2 x 5x10⁻⁵ mol)/(0,1 L) Concentração de H+ = 1x10⁻³ M Como a solução é neutra, a concentração de OH- é igual à concentração de H+. Portanto, a concentração hidroxiliônica dessa solução é 1x10⁻³ M.