Quantos gramas de hidróxido de cálcio são necessários para formar 25 gramas de carbonato de cálcio?

A reação de formação de carbonato de cálcio, a partir de hidróxido de cálcio é:

Ca(OH)_2(s) + CO_2(g) →  CaCO_3(s) + H₂O_(l)

A massa molecular do carbonato de cálcio é 100,0869 g/mol. Ou seja, 25 g equivalem a 0,2498 mol.

Se a relação estequiométrica é de 1 para 1, precisamos de 0,2498 mol do hidróxido para formar 0,2498 mol do carbonato.

Sabendo que a massa molecular do hidróxido e cálcio é 74,093 g/mol. 0,2498 mol equivalem a 18,51 g.

Portanto são necessários 18,51 g de hidróxido de cálcio para formar 25 g de carbonato de cálcio.

Ca(OH)_2(s) + CO_2(g) →  CaCO_3(s) + H₂O_(l)

25 g de carbonato de cálcio correspondem a 0,2498 mols, visto que a massa molar é de 100,087 g/mol.

Como a estequiometria da reação é de 1 mol de Ca(OH)2 para 1 mol de CaCO3, precisamos de 0,2498 mols de Ca(OH)2. Como sua massa molar é de 74,09 g/mol, a massa de hidróxido necessária é de 18,5 g.