Certo átomo possui 17 prótons 20 nêutrons e 17 elétrons Qual dos átomos representados abaixo é seu isótopo?

Olá,

O número atômico, Z, de um átomo é igual ao número de prótons contidos no seu núcleo.

O número de massa, A, é a soma do número de nêutrons e do número de prótons.

Os isótonos possuem o mesmo número de nêutrons no núcleo, no entanto possuem diferentes números atômicos, e diferentes números de massa.

Sabendo que o elemento possui 20 nêutrons e analisando as opções:

19K40 = seu número de massa é 40 e o número de prótons é 19, portanto o número de nêutrons é 40-19 = 21.

20Ca42 = seu número de massa é 42 e o número de prótons é 20, portanto o número de nêutrons é 42-20 = 22.

21Sc42 = seu número de massa é 42 e o número de prótons é 21, portanto o número de nêutrons é 42-21 = 21.

20Ca40 = seu número de massa é 40 e o número de prótons é 20, portanto o número de nêutrons é 40-20 = 20.

Você pode mandar as informações que faltam? assim eu te ajudo.

Se o átomo “X” é isótono do átomo ₂₅Mn⁵⁵, isso significa que ele possui 30 nêutrons (55-25). E se ele é isoeletrônico do íon ₂₈⁶⁰Ni²⁺, quer dizer que ele possui 26 elétrons (28 – 2). Visto que está no estado fundamental, o átomo “X” também possui 26 prótons. Assim, para descobrir o seu número de massa, basta somar os prótons com os nêutrons: A = 30 + 26 = 56.