Química - Livro 1-253-255

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4 Unesp Como o dióxido de carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das principais
fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa, estima-se que esse tipo
de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288 Gg (1 Gg = 1 ⋅ 109 gramas) de metano por ano.
Calcule o número de moléculas de metano correspondente.
Massas molares, g ⋅ mol−1: H = 1 e C = 12. Constante de Avogadro = 6,0 ⋅ 1023.
5 Uerj O bócio é uma inchação provocada por uma disfunção tireoidiana decorrente da carência de iodo. A legislação
atual exige que cada quilograma de sal comercializado contenha 0,01 g de iodeto (I–), geralmente na forma do iodeto
de sódio (NaI).
Calcule:
Dados: Na = 23 u; I = 127 u
a) a porcentagem da massa de sódio em 1 mol de iodeto de sódio;
b) a massa de iodeto de sódio, em gramas, que deverá estar contida em 127 kg de sal, em cumprimento à legislação.
QUÍMICA Capítulo 1 Teoria atômico-molecular254
6 Unicamp O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol–1. Este elemento possui três isótopos
naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
a) Com base nestas informações responda qual isótopo natural do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se
cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique.
7 Unicamp Especialmente para as crianças, havia uma sala reservada com muitos brinquedos, guloseimas, um palhaço
e um mágico. Como Rango também tinha problemas com açúcar, algumas vezes ele colocava pouco açúcar nas re-
ceitas. Ao experimentar a pipoca doce, uma das crianças logo berrou: “Tio Rango, essa pipoca tá com pouco açúcar!”
Aquela observação intrigou Rango, que ficou ali pensando...
a) “Coloquei duas xícaras de milho na panela e, depois que ele estourou, juntei três colheres de açúcar para der-
reter e queimar um pouco. Se cada colher tem mais ou menos 20 gramas de açúcar, quantas moléculas de
sacarose (C12H22O11) eu usei em uma panelada?”
b) “Eu também sei que parte desse açúcar, após caramelizar, se decompõe em água e carbono. Se 1% desse açúcar
se decompõe dessa forma, quantos gramas de carbono se formaram em cada panelada?”
Dado: Constante de Avogadro = 6,02 ⋅ 1023 mol 1
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1 Unesp Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem
massa atômica igual a 10 u.m.a (unidade de massa
atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11 u.m.a. Com
base nestes dados, a massa atômica do boro, expres-
sa em u.m.a, é igual a
A 10
 10,5
C 10,8
D 11
 11,5
2 UFRGS 2018 O elemento bromo apresenta massa
atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br
tenham massas atômicas, em unidades de massa
atômica, exatamente iguais aos seus respectivos nú-
meros de massa, qual será a abundância relativa de
cada um dos isótopos?
A 75% 79Br e 25% 81Br
 55% 79Br e 45% 81Br
C 50% 79Br e 50% 81Br
D 45% 79Br e 55% 81Br
 25% 79Br e 75% 81Br
3 UFG 2014 A análise de massas de um elemento químico
demonstrou a existência de três isótopos, conforme re-
presentado na figura a seguir.
20 21 22
In
te
n
s
id
a
d
e
 r
e
la
ti
v
a
 (
%
)
Massa (u.m.a.)
97
1
2
Considerando as abundâncias apresentadas, conclui-
-se que a massa média para esse elemento é:
A 20,05
 21,00
C 20,80
D 19,40
 20,40
4 Fuvest Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da
Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho de-
fensor das propriedades terapêuticas da vitamina C.
Ingeria diariamente cerca de 2,1 ⋅ 10–2 mol dessa vi-
tamina.
Dose diária recomendada de vitamina
(C6H8O6)............ 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida
por Pauling é maior que a recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
A 10.
 60.
C 1,0 ⋅ 102.
D 1,0 ⋅ 103.
 6,0 ⋅ 104.
5 Mackenzie 2014 O 1-metilciclopentano (C6H10) é um
produto bloqueador da ação do etileno e tem sido
utilizado com sucesso em flores, hortaliças e frutos,
retardando o amadurecimento desses vegetais, au-
mentando, por isso, a sua vida útil. Considerando que
sejam utilizados 8,2 kg de 1-metilciclopentano para
atrasar o amadurecimento de algumas frutas, é corre-
to afirmar que se gastou:
Dados: massas molares (g ⋅ mol–1): H = 1; C = 12
A 1,0 ⋅ 10–1 mol de C6H10
 1,0 mol de C6H10
C 1,0 ⋅ 101 mol de C6H10
D 1,0 ⋅ 102 mol de C6H10
 1,0 ⋅ 103 mol de C6H10
6 PUC-Campinas 2016 No ateliê de um ourives, as joias
são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma
liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais.
Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma
quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente,
Dado: Massa molar (g/mol) Au = 197
A 0,01
 0,02
C 0,03
D 0,04
 0,05
7 UFRRJ Um balão de oxigênio contendo 3,01 ⋅ 1026
átomos foi completamente utilizado por uma equipe
médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia
apenas gás oxigênio neste balão, a massa utilizada do
referido gás foi equivalente a:
Dado: Massa molar (g/mol): O2 = 32
A 8,0 kg.
 4,0 kg.
C 12,0 kg.
D 16,0 kg.
 10,0 kg.
8 Ufla O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais
gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que
provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para
cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera,
o número de moléculas de CO2 é aproximadamente:
A 1,2 ⋅ 1026
 2,0 ⋅ 102
C 1,2 ⋅ 1029
D 2,0 ⋅ 105
9 Fuvest O aspartame, um adoçante artificial, pode ser
utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42
miligramas de aspartame para produzir a mesma sen-
sação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana.
Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o nú-
mero de moléculas de açúcar de cana deve ser maior
do que o número de moléculas de aspartame para
que tenha o mesmo efeito sobre o paladar?
Dados: massas molares aproximadas (g/mol)
açúcar de cana: 340
adoçante articial: 300
A 30
 50
C 100
D 140
 200
Exercícios propostos