exercicio de química sobre ligações
Considere as duas reações abaixo:
I. N2(g) + 2 H2(g) → N2H4(g) ΔH = + 95,0 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = - 242,0 kJ/mol
Qual a variação de entalpia para a reação de combustão da hidrazina mostrada abaixo?
N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
💡 2 Respostas
Laís Bento
Pela Lei de Hess:
I) Inverta a primeira reação e o ΔH
N2H4 (g) -----> N2 (g) + 2H2 (g) ΔH = - 95 KJ/MOL
II) Multiplique a reação e o ΔH por 2
2H2 (g) + O2 (g) ------> 2H2O(g) ΔH= - 284 KJ/MOL
III) Somando as reações você encontrará a combustão da hidrazina e somando os ΔH você encontrará a variação de entalpia dessa reação
ΔH = - 579 KJ/mol
Laís Bento
Caso for ajudar, no meu perfil tem um resumo simples e completo de entalpia na lista de química (:
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