04. Num recipiente de volume igual a....?

01. Num recipiente de volume igual a 10L foram adicionados 1 mol da espécie S2(g) e 2 mols da espécie O2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir:

S2(g) + O2(g)

SO(g)

Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie SO seja de 0,1 mol. L elevado a -1, a constante de equilíbrio ( Kc), para esse processo, é aproximadamente igual a

a) 0,25

b) 0,33 c) 0,50 d) 0,66 e) 0,75 Me ajude por favor!!!

Física

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Colegio Tecnico Da Fundacao Jose Carvalho

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Tali

24/09/2021

💡 4 Respostas

Ana Clara Sousa

24.09.2021

Montamos uma tabela de equilíbrio, relacionando as concentrações iniciais de cada reagente e do produto, o quanto reagiu e formou e as concentrações de equilíbrio. As concentrações iniciais dos reagentes são:

A2(g)

C = n/V

C = 1mol/10L

C = 0,1mol/L

B2(g)

C = n/V

C = 2mol/10L

C = 0,2mol/L

sabemos que a concentração de equilíbrio do produto AB é = 0,1 mol/L. Como a proporção entre produto e reagentes é 2:1, então, foi consumido de cada reagente 0,1/2 = 0,05mol/L.

A tabela ficará:

A2(g) + B2(g) --> 2AB(g)

início 0,1M 0,2M 0

reage/forma 0,1-0,05 0,2-0,05 +2.0,05

equilíbrio 0,05M 0,15M 0,1M

a expressão de Kc é dada por:

Kc = [AB]²/[B2].[A2]

Kc = 0,1²/0,05.0,15

Kc = 0,01/0,0075

Kc = 1,33

Resposta: B.

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