Preciso de ajuda URGENTE nessas perguntas

a) Estudos da Cinética comprovam que o aumento na temperatura de um sistema aumenta a rapidez de uma reação, independentemente se é exotérmica ou endotérmica. No entanto, a elevação da temperatura para a síntese da amônia não contribuía de forma significativa para aumentar a sua produção. Por quê?

b) Embora a diminuição da temperatura favoreça o rendimento da produção da amônia, é necessário o aquecimento para que ocorra a síntese dessa substância, pois, a baixas temperaturas, a reação se processa lentamente, o que torna sua produção economicamente inviável. Consequentemente, para compensar o fato de o aquecimento diminuir o rendimento da produção de NH3(g), utiliza-se alta pressão. Explique o que ocorre com o equilíbrio químico quando há um aumento de pressão no sistema.

c) Para favorecer o processo de produção da amônia, Haber utilizou estratégias para perturbar o equilíbrio químico. Uma dessas ideias estava relacionada com a própria substância de interesse. Que alteração na amônia foi vislumbrada pelo cientista alemão e como essa mudança influencia, de acordo com o Princípio de Le Chatelier, o processo dinâmico proposto por ele?

d) Se a presença do catalisador não altera um sistema em equilíbrio nem o seu rendimento, qual a importância da sua utilização em reações reversíveis?