relatorio de aula pratica quimica

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UNIVERSIDADE PAULISTA UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
RELATORIO DE AULA PRÁTICA 
QUIMICA GERAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: BIOMEDICINA DISCIPLINA: QUIMICA GERAL 
NOME: JULIANE ARAUJO NASCIMENTO 
R.A : 0441998 POLO: ROUDGE RAMOS 
DATA 18/09/2021 
 
 
 
 
INTRODUCÃO 
 
Química e uma ciência que estuda a matéria, as transformações que a matéria 
pode sofrer, bem como as energias envolvidas nessas transformações. 
O grupo aprendeu sobre o uso das principais vidrarias como manuseá-las 
corretamente. 
Identificação do que é uma substância acida e uma substancia base. Por meio 
do ácido acético e da base hidróxido de sódio em contato com as seguintes substancia 
magnésio, fenolftaleina, alaranjado de metila, azul de bromotimol, fita tornassol. 
Identificação do ph através de fita medidora e pHmetro do amoníaco, leite de 
magnésio, vinagre e leite em contato com o suco de repolho roxo 
A união estabelecida entre dois aminoácidos adjacentes numa molécula 
recebe o nome de ligação peptídica. Esse tipo de ligação ocorre sempre por meio da 
reação entre o grupo amina de um aminoácido e o grupo carboxila do outro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.infoescola.com/bioquimica/aminoacidos/
https://www.infoescola.com/quimica/aminas/
https://www.infoescola.com/quimica/carboxila/
Uso de vidraçarias 
Roteiro 1 micropipetas pesagens e preparo de soluções 
Neste primeiro roteiro aprendemos os diferentes tipos de vidraçarias de química 
os mais utilizados durante os procedimentos que todos fizeram. 
Béquer: Utilizado para medição de volumes, que não requerem precisão. Essa 
útil para realizar misturas e dissolver substâncias em experimentos. 
Balão volumétrico: Utilizado para preparar soluções que necessitam de 
medidas extremamente precisas, já que seu volume é fixo. 
Provetas: Utilizada para medir o volume de líquidos e soluções líquidas, além 
de realizar transferências com mais fácil manuseio que as pipetas. 
 Pipeta graduada: Serve para medir e transferir pequenos volumes de líquidos, 
podendo medir volumes variáveis. 
 Pipeta volumétrica :Tem a mesma finalidade que a pipeta graduada, mas tem 
a grande vantagem de ter uma precisão bem maior. 
Bureta: Com ela é possível controlar o escoamento do material, rápido ou por 
gotejamento, pois a torneira na extremidade que permite fazer esse controle. 
Tubo de ensaio: Utilizados para realizar reações químicas, coleta de amostras 
ou aquecimento de substâncias, onde os reagentes estão em pequenas quantidades. 
Balão volumétrico: Utilizado para preparar soluções ou diluições que 
necessitam de medidas extremamente precisas, já que seu volume é fixo. 
Micropipetas: Esse equipamento tem a capacidade de medir volumes muito 
pequenos chegando até a 0,1µL, ou seja, um décimo de milésimo de mililitro. 
 
 
 
 
 
USO DE PIPETAS DE VIDRO (VOLUMETRICA) 
Neste primeiro experimento, foi transferido 10 ml de alaranjado de metila para 
a pipeta volumétrica e depois foi transferido este líquido para o béquer, o grupo 
observou que a medição no béquer não foi exata os 10ml, porém se aproximou 
bastante. Tendo bastante precisão. 
 
USO DE PIPETAS DE VIDRO (GRADUADA) 
Foi utilizada a pipeta graduada com 20 ml de alaranjado de metila, e transferido 
o líquido para o béquer e observamos uma maior diferença não se aproximando dos 
20 ml no béquer. 
 
USO DE BURETAS 
Neste experimento, o grupo mediu com a bureta 50ml de alaranjado de metila 
e depois mais 14,7ml totalizando 64,7ml. Foi passado o líquido para o beque e 
observamos que a quantidade aproximada deu 62,5. 
MANIPULAÇAO CORRETA DE MICROPIPETAS AUTOMATICAS 
O grupo mediu com a ajuda da pipeta a quantidade de 80 microlitros e foi 
transferido para o tubo de ensaio. A primeira pipeta utilizada vai de 20 a 200 microlitros 
e o ideal e utilizar a ponteira de cor amarela e a segunda pipeta utilizada vai de 100 a 
1000 microlitros e a ponteira ideal para utilizar e a de cor azul. 
REAÇOES DE DIFERENCIACOES COM ACIDOS E BASES 
O grupo enumerou 10 tubos de ensaio, onde foi colocado 3ml de uma solução 
X do número 1 a 5, e 3 ml de uma solução Y do número 6 ao10. E foi utilizada algumas 
substâncias para descobrimos se a solução X e Y se tratava de um ácido ou base. 
A substancia X utilizada foi ácido actico 
A substancia Y utilizada base hidróxido de sódio 
 
 
Magnésio 
Tubo 1 Substância X: Ao colocar o magnésio na solução X observamos que foi 
ficando esbranquiçado e efervescendo liberando hidrogênio. 
Tubo 6 Substância Y: Ao colocar a solução o magnésio na solução Y 
observamos que não ocorreu reação nenhum 
 
 
 FONTE PROPRIA FONTE PROPRIA 
 
Fenolftaleina 
Tubo 2 substancia X: A o colocar 3 gotas de Fenolftaleina na substancia 
observamos que ficou esbranquiçado e incolor. 
Tubo 7 substancia Y: Ao colocar 3 gotas de fenolftaleina na sustância a solução 
mudou de cor ficando num tom de rosa. 
 FONTE PROPRIA FONTE PROPRIA 
 
Alaranjado de metila 
Tubo 3 substância X: Ao colocar 3 gotas de alaranjado de metila na solução a 
solução ficou num tom de laranja bem escuro. 
Tubo 8 substâncias Y: Ao colocar o alaranjado de metila na solução 
observamos que mudou de cor ficando num tom de amarelado. 
 
 FONTE PROPRIA FONTE PROPRIA 
 
Azul de Bromotimol: 
Tubo 4 substância X: Ao colocar o azul de bromotimol na sustância observamos 
que a solução ficou em tom de amarelo. 
Tubo 9 substâncias Y: ao colocar o azul de bromotimol na sustância 
observamos que a solução ficou em tom de azul. 
 FONTE PROPRIA FONTE PROPRIA 
 
Papel de tornassol 
Tubo 5 substância X: Ao colocar o papel de tornassol azul na solução ele muda 
de cor rapidamente ficando rosa. 
Tubo 10 substância Y: Ao colocar o papel de tornassol azul na solução ele 
mantem a mesma cor. 
 
 FONTE PROPRIA FONTE PROPRIA 
 
 
O Ph(potência de hidrogeniônico), refere-se a concentração de [H+] ou de 
[H30+] em uma solução. Assim o pH serve para nos indicar se uma solução e acida, 
neutra ou básica. A escala do pH varia de 0 a14, sendo de abaixo de 7 acida e acima 
de 7 básica e 7 neutra. 
O repolho roxo pode ser usado como indicador de ácido ou base, pois nele 
contém uma sustância chamada de antocianinas. Fizemos um procedimento usando 
o suco repolho e verificamos que ele muda de cor quando alteramos o pH dele por 
meio de alguns produtos, o amoníaco, leite de magnésio, vinagre e leite de vaca. 
-Em contato com o amoníaco o suco muda de cor tornando amarelo. E Temos 
uma substância básica. 
-Em contato com o leite de magnésio muda para a cor verde e temos uma 
substância básica 
-Em contato com o vinagre muda para a cor rosa e temos uma sustância acida. 
-Em contato com o leite de vaca a substância a substancia ficou em tom de 
roxo bem clarinho só que logo depois voltou branco. Temos uma substância neutra. 
 
 
 FONTE PROPRIA 
 
DETERMINACAO DO PH:FITA INDICADORA, USO DE CALIBRAÇÃO E 
PHMETRO. 
O grupo fez uma comparação medindo com o auxílio de uma fita medidora e 
um pHmetro as seguintes substancia abaixo. E podemos observar que o pHmetro e a 
maneira mais precisa de determinar o ph de uma solução. O pHmetro detecta [H+] 
medindo um potencial que e convertido em valores de PH. 
 
 
 FITA MEDIDORA PHMETRO 
Ácido acético( H3CCOOH) 0,1ML 3 2,91 
Hidróxido de sódio (NaoH)O,1ML 11 13,18 
Cloreto de sódio (NaCI)0,1ML 76,92 
Acetato de sódio (H3CCOONa)0,1ML 8 7,58 
 
 
IDENTIFICAÇÃO DE ALDIDOS E CETONAS PELA REACAO DE TOLLENS 
Os aldeídos e cetonas são grupos funcionais que contêm o oxigênio ligado 
duplamente a um átomo de carbono, sendo assim classificados como grupos 
carbonílicos. Os aldeídos são grupos formados pela oxidação de álcoois primários em 
meio ácidos, e as cetonas são formados pela oxidação de álcoois secundários. O teste 
de Tollens foi utilizado para promover a distinção entre aldeídos e cetonas, a oxidação 
do aldeído pelo reagente de Tollens fornece um precipitado de prata elementar que 
aparece como um espelho nas paredes no balão, as cetonas não reagm. 
 
 ALDEIDOS CETONAS 
 
IDENTIFICAÇÃO DE LIGAÇÕES PEPTIDICAS ATRAVES DO REAGENTE DE 
BIURETO 
 
É a união entre dois aminoácidos sozinhos, resulta de uma síntese por 
desidratação. Ela ocorre sempre entre o grupo anima de um aminoácido e o grupo 
carboxila do outro. 
 
 FONTE PROPRIA 
 
Biureto (união de macromoléculas ou átomos) formado pela interação entre 
moléculas e proteínas e um íon livre de cobre (cu+2) na presença de uma base forte, 
que age como catalisador da interação. 
 
 FONTE PROPRIA 
Ovo albumina +biureto tem ligação peptídica 
Glicina 0,1% +biureto não teve reação não tem ligação peptídica 
Cistina +biureto não tem ligação peptídica 
Água destilada +biureto não tem ligação peptídica 
Os grupos funcionais existente na quitina são álcool,amina,éter,quitina. 
 
 
 
REFERENCIAS 
https://www.todamateria.com.br/quimica/quimica-geral/ 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-geral.htm 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-gera 
 
https://www.todamateria.com.br/quimica/quimica-geral/
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-geral.htm