Lista de Exercícios - Química Geral II

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Professor Luís Henrique 
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LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA GERAL II 
 
1º) Em cada par, identifique o ácido mais forte: 
Como se trata de oxiácidos, à acidez é determinada da seguinte forma: 
Pela regrinha dos oxiácidos, temos que o grau de acidez dos mesmos é determinado pela 
diferença entre o número de O (oxigênios) pelo número de H (hidrogênios). Portanto: 
 Se a diferença for: 
 
 
a) HClO4 ou HClO3 
AcidezHClO4 = (Nº de O) – (Nº de H) 
AcidezHClO4 = 4 – 1 
AcidezHClO4 = 3 
 
AcidezHClO3 = (Nº de O) – (Nº de H) 
AcidezHClO3 = 3 – 1 
AcidezHClO3 = 2 
b) H2S ou H2Te 
Agora nós temos dois hidrácidos, assim teremos uma nova regra, pois os mesmos possuem 
grupos únicos de ácidos fortes: 
ÁCIDOS FORTES: HCl, HBr ou HI 
ÁCIDO MODERADO: HF 
ÁCIDO FRACO: qualquer outro 
Como os dois hidrácidos citados não se encaixam como ácido forte ou 
moderado, temos que os mesmos se tratam de ácidos fracos. Existe uma 
forma de classificar nesse caso qual o mais forte: devemos olhar a ordem 
≥ 2 FORTE 
= 1 MODERADO 
= 0 FRACO 
Sendo assim temos que o HClO4 é o 
mais forte. 
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dos mesmos na tabela periodica, se eles forem da mesma família a acidez aumenta de cima 
para baixo. Sendo assim o H2S é o mais forte. 
2º) Escreva a fórmula do ácido conjugado das seguintes bases: 
(a) HSO4
- 
H2SO4 + H2O  HSO4
- + H3O
+ 
H2SO4 + H2O  SO4
2- + H3O
+ 
(b) NH2
- 
NH2
- + H3O
+  NH3 + H2O 
(c) OH- 
H2O + H2O  H3O
+ + OH- 
3º) Qual das seguintes soluções apresenta pH básico? Justifique sua resposta. 
(a) NaCl 
NaCl(s) + H2O(l)  NaOH(aq) + HCl(aq) 
pH = NEUTRO 
(b) NH4Cl 
NH4Cl + H2O  NH4OH + HCl 
pH = ÁCIDO 
(c) NaCH3COO 
NaCH3COO + H2O  CH3COOH + NaOH 
pH = BÁSICO 
(d) KCl 
KCl + H2O  KOH + HCl 
pH = NEUTRO 
4º) Um sal desconhecido pode ser NaF, NaCN ou NaClO. Quando 0,050 
mol do sal é dissolvido em água, formando 0,500 L de solução, o pH dela 
passa a ser de 8,08. Escreva a sua equação de ionização e a fórmula 
Base Forte Ácido Forte 
Ácido Forte Base Fraca 
Ácido Fraco Base Forte 
Base Forte Ácido Forte 
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correspondente ao cálculo do Ka. Ka HF = 3,5 x 10-4; Ka HCN = 6,17 x 10-10; Ka HClO = 3,0 x 
10-8. 
 
 
 
5º) Calcule o grau de hidrólise de uma solução de cloreto de amônio 0,5 mol/L. 
Dado: Kb NH3 = 1,75 x 10
-5. 
Kh = 
[ ] [ 
 ]
[ ]
 
5,71 x 10-10 = 
 
 
 
2,855 x 10-10 = 0,25 2 
 
2 = 1,142 x 10-9 
 = √ 
 = 3,38 x 10-5 x 100 
 = 0,0034 % 
 
6º) Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor 
que 7. Se pH > 7 ou pH < 7, escreva uma equação química que justifique sua resposta. 
(a) Na2CO3 pH > 7 
CO3
2- + H2O  HCO3
+ + OH- 
É um sal formado apartir de uma base forte e um ácido fraco, sendo uma solução básica. 
(b) KBr pH = 7 
KBr é um sal formado por uma base forte e um ácido forte, sendo uma 
solução neutra. 
(c) KF pH > 7 
HF  H+ + F- 
Ka = 
[𝐻 ] [𝐹 ]
[𝐻𝐹]
 
HClO  H+ + ClO- 
Ka = 
[𝐻 ] [𝐶𝑙𝑂 ]
[𝐻𝐶𝑙𝑂]
 
KCN  H+ + CN- 
Ka = 
[𝐻 ] [𝐶𝑁 ]
[𝐻𝐶𝑁]
 
Kh = 
𝐾𝑤
𝐾𝑏
 
Kh = 
1 −1 
1 7 𝑥 1 −5
 
Kh = 5,71 x 10-10 
NH4
+ + H2O  NH4OH + H
+ 
Início 
Reage 
Equilíbrio 
0,5 M 0 0 
0,5 0,5 0,5 
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F- + H2O  HF + OH
- 
Formado por uma base forte e um ácido fraco. 
(d) Ba(NO2)2 pH > 7 
Ba(NO2)2 + H2O  HNO2 + Ba(OH)2 
Formado por um ácido moderado com uma base forte, portanto pH > 7. 
7º) A 25ºC, um ácido fraco HX apresenta Ka = 1,8 x 10-5. Calcular a concentração 
mol/L de cada espécie derivada do soluto numa solução 0,5 mol/L de HX, nessa 
temperatura. 
Ka = 
[ ] [ ]
[ ]
 
1,8 x 10-5 = 
 
 
 
1,8 x 10-5 = 
 
 
 
X2 = 9 x 10-6 
X = √ 
X = 3 x 10-3 
Sendo assim temos: [HX] = 0,5 – 3 x 10-3 = 0,497 mol/L 
 [H+] = [X-] = 3 x 10-3 mol/L 
8º) Para uma solução 0,10 mol/L de acetato de sódio, calcular: 
(a) A constante de hidrólise do sal. 
Kh = 
 
 
 
Kh = 
1 −1 
1 1 −5
 
Kh = 5,56 x 10-10 
(b) O grau de hidrólise do sal (em %) 
HX  H+ + X- 
0,5 0 0 
- X + X + X 
0,5 - X + X + X 
Ka é muito pequeno, 
então podemos 
desconsiderá-lo. 
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Kh = M . 2 
5,56 x 10-10 = 0,10 . 2 
 
2 = 5,56 x 10-9 
 = √ 
 
 = 7,45 x 10-5 
 
 
(c) o pH da solução formada. Dado: Ka = 1,8 x 10-5. 
Kh = M . 2 
5,56 x 10-10 = 7,45 x 10-6 . 2 
 
2 = 7,46 x 10-5 
 
 = √ x 100 
 
 = 0,86 % 
 
[OH-] = M . 
[OH-] = 0,10 x 7,45 x 10-5 
[OH-] = 7,45 x 10-6 
pOH = -log [OH] 
pOH = -log 7,45 x 10-6 
pOH = 5,15 
 
pH + pOH = 14 
pH = 14 – 5,15 
pH = 8,85