LISTA DE EXERCICIOS 6

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6ª LISTA DE EXERCICIOS - FUNDAMENTOS DE QUÍMICA II 
 
1) (a) Qual é a diferença entre as definições de uma base de Arrhenius e de Bronsted-
Lowry? (b) Quando amônia é dissolvida em água, ela se comporta tanto como uma base 
de Arrhenius quanto como uma base de Bronsted- Lowry. Explique. 
 
2) Rotule cada um dos seguintes itens como sendo uma base forte, uma base fraca ou uma 
espécie com basicidade desprezível. Em cada caso, escreva a fórmula de seu ácido 
conjugado: (a) C2H3O2
-; (b) HCO3
-; (c) O2-; (d) Cl- (e) NH3 
 
3) Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções de ácido forte: (a) 0,0575 mol / L de 
HNO3; (b) 0,723 g de HC1O4 em 2,00 L de solução; (c) 5,00 mL de 1,00 mol/L de HCI 
diluído para 0,750 L; (d) uma mistura formada pela adição de 50,0 mL de 0,020mol/ L 
deHCl a 125 mL de 0,010 mol/L de HI. 
 
4) O ácido lático (HC3H5O3) tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 0,10 mol/L de 
ácido láctico tem um pH de 2,44. Calcule o Ka. 
 
5) A sacarina, um substituto do açúcar, é um ácido fraco com pKa = 2,32 a 25 ºC. Ela se 
ioniza em solução aquosa como segue: 
HNC7H4SO3(aq) = H
+(aq) + NC7H4SO3
-(aq) 
Qual é o pH de uma solução de 0,10 mol/L dessa substância? 
 
6) Calcule a concentração em quantidade de matéria de íons OH- em uma solução de 
0,075 mol/L de etilamina (C2H5NH2 (Kb = 6,4x10
-4). Calcule o pH dessa solução. 
 
7) Um sal desconhecido é NaF, NaCl ou NaOCI. Quando 0,050 mol do sal é dissolvido 
em água para formar 0,500 L de solução, o pH da solução é 8,08. Qual é esse sal? 
 
8) Com base em suas composições, estruturas e em relações conjugadas de ácido-base, 
selecione a base mais forte em cada um dos seguintes pares: (a) BrO- ou ClO-; (b) BrO- 
ou BrO2
-; (c) HPO4
2- ou H2PO4
-· 
9) Determine qual membro de cada par produz a solução aquosa mais ácida: (a) K+ ou 
Cu2+; (b) Fe2+ ou Fe3+; (c) Al3+ ou Ga3+. Justifique sua resposta. 
 
10) O volume do estômago de um adulto varia de aproximadamente 50 mL quando vazio 
a 1 L quando cheio. Se o volume do estômago for 400 mL e seu conteúdo tiver pH de 2, 
qual a quantidade de matéria de H+ que ele contém? Supondo que todo H+ seja oriundo 
de HCl, quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio são necessários para neutralizar 
totalmente o ácido do estômago?