Resumo de Eletroquímica

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Oxirredução Ânion – (negativo)
Cátion + (positivo)
Oxidação: Átomo perde elétrons -> Aumenta a carga “do e” (metais)
Redução: Átomo recebe elétron -> diminui a carga (Ametal)
Número de OXidação= carga do elemento 
Regras:
1- Somatória do NOX da molécula =0 6- Família 7A=-2 [direita](F;Cl;Br;I) 
2- NOX de íon = carga do íon 7- Alumínio (Al)= +3 
3- Família 1A=+1 (Li; Na;K;Pb) 8- Hidrogênio (H)= +1 
4- Família 2A=+2 (Be;Mg;Ca;Sr;Ba) 9- Substância Simples= 0 
5- Família 6A=-1 {direita}(O;S;Se;Te) 10- Oxigênio (O)= -2 {Peróxidos =- 1 (}{Superóxidos= - ()} Lembrar: {-2}{}{} {}
Reações:
1- Determinar o NOX de cada elemento na reação
2- Identifique os elementos que sofreram alteração no NOX (Reagente -> Produto)
3- Identifique os elementos que: {oxida: da e: NOX aumenta}{Reduz: recebe e: Nox diminui}
4- Identificar as substâncias: 
Agente oxidante: Reagente que sofre Redução
Agente redutor: Reagente que sofre Oxidação 
Balanceamento por oxirredução: 
*Ajuste dos coeficientes estequiométricos para se obter o mesmo número de átomos nos reagentes e produtos 
1- Determine o NOX de todos os elementos
2- Identifique quem sofre Oxidação e Redução
3- Calcular a variação do NOX
4- Multiplicar a variação pela maior atomicidade (considerar os elementos da chave)
5- Simplificar
6- Inverter os valores encontrados -> colocar na frente da substancia que tem mais átomos.
Eletroquímica
pilha
Energia química Energia ElétricaEletrólise
1) Pilha ou Célula Galvânica
*Dispositivo que gera fluxo de elétrons a partir de uma oxirredução
Metal mais reativo + Metal
 Solúvel oxida-> NOX+ Sólido reduz -> NOX- Ex: (reduz) // (oxida)
	
 “Vem Vem Vem Vem Vem Vem na OXIDAÇÂO 
o ANODO é NEGATIVO onde ocorre a CORROSÃO (ÃHAM ÃHAM Ã 2X)
eletrodo CORROIDO CONCENTRANDO a solução (ÃHAM ÃHAM Ã 2X)
os ELÉTRONS vão partindo pro CATODO boladão (ÃHAM ÃHAM Ã 2X)
e o NOX vai SUBINDO, um beijão no coração 
 (2X)
https://www.youtube.com/watch?v=3zKmOnxAFv4
 corrosão
deposição
· 
· 
· 
 Oxidação Redução 
 
Potência Padrão (E°)
*Valor numérico (volt) que indica a tendencia de redução ou oxidação do elemento
*Dado juntamente com uma reação de redução ou oxidação EX: E°: +0,3V
Passo a Passo
1. Identifique o tipo de potencial dado, a partir da reação (posição do elétron)
2. *Maior = sofre redução (oxidante mais forte)
* Maior = sofre oxidação (redutor mais forte)
3. Manter uma das reações e inverter a outra (muda sinal do E°) {ou soma as duas diferentes}
4. Reação global da pilha => somar as semi-reações (cancelar e)
5. Calculo da ddp da pilha: (usar mesmo tipo de E°)
6. Observações: (Pilha sempre vai ser positivo {espontâneo}) (não multiplicar E°)
Componentes:
1. Eletrodos
2. Soluções eletrolíticas (íons)
3. Fio condutor (onde o elétron percorre)
4. Voltímetro para medição da FEM (força eletromotriz {ddp})
5. Ponte salina ou placa porosa (equilíbrio de íons para aumentar o tempo)
Eletrólise (fornece energia elétrica para produzir reações químicas)
I. Transforma Energia elétrica em energia química (produtos químicos)
II. NÃO espontâneo (ddp<0) {a transferência de elétrons é forçada}
III. Componentes:
· Cuba eletrônica (recipiente)
· Eletrodos (são inertes-não reagem)(suporte/platina)
· Bateria (gerador de corrente elétrica
· Eletrólito (íons na cuba)
· Fio condutor que interliga os eletrodos e a bateria 
IV. Observações: 
· Uma bateria provoca a transferência de elétrons do Anodo para o Catodo (retira do ânion e dá para o cátion)
· Anodo= polo positivo (oxidação)
· Catodo= Polo negativo (redução)
a) Eletrólise IGNEA (sem água)(os dois líquidos)
· Fusão de um sal na cuba eletrolítica:
· Ânion dá eletron= fica neutro (carga 0){negativo}
· Cátion recebe elétron= fica neutro (carga 0){positivo} 
 Processo não espontâneo = provocado pela bateria 
 (-) | (+)
“Cátodo cata cátion”
(negativo atrai positivo)