Eletroquímica [mapa mental]

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NOX (NÚMERO DE OXIDAÇÃO) 
REAL MÉDIO 
Carga que surge nos 
átomos em uma ligação 
em função da diferença 
de eletronegatividade 
Carga média que utiliza 
os NOX médios de cada 
átomo de uma molécula 
 
OXIRREDUÇÃO 
Reação em que pelo menos um dos elementos varia 
seu NOX, sofrendo: 
Oxidação Redução 
Perda de elétrons Ganho de elétrons 
OBS.: O elemento que sofre redução é o 
AGENTE OXIDANTE, e o elemento que sofre oxidação 
é o AGENTE REDUTOR 
BALANCEAMENTO POR OXIRREDUÇÃO 
➝ determinar os agentes oxidante e redutor 
➝ determinar a variação do NOX de cada um 
➝ multiplicar cada ∆NOX pela maior atomicidade em cada ramal 
➝ fazer com que o produto resultante do ramal da oxidação torne-se 
coeficiente do átomo de maior atomicidade do ramal da redução e vice-versa 
 
OBS.: Casos especiais 
➝ reações REDOX envolvendo íons ➝ reações em que há mais de dois ramais 
➝ reações REDOX parciais ➝ reações de AUTORREDOX 
➝ reações com água oxigenada nos reagentes 
PILHAS 
Processo espontâneo no qual ocorre uma reação REDOX para produzir 
corrente elétrica 
 
➝ Cátodo: polo POSITIVO onde ocorre REDUÇÃO e AUMENTO da 
➝ Ânodo: polo NEGATIVO onde ocorre OXIDAÇÃO e CORROSÃO da placa 
massa da placa metálica 
➝ Ponte salina: mecanismo de transporte de íons 
Notação da pilha: mecanismo do ânodo//mecanismo do cátodo 
Força eletromotriz: potencial de oxidação de quem sofre oxidação + 
+ potencial de redução de quem sofre redução 
OBS.: ∆Ƹ>0 (reação espontânea) ∆Ƹ<0 (reação não espontânea) 
ELETRÓLISE 
Processo NÃO espontâneo no qual uma corrente elétrica gera uma reação 
de oxirredução na cuba eletrolítica. 
Ígnea Aquosa 
➝ íons dissolvidos na água 
➝ deve-se levar em conta a 
hidrólise da água e os íons produzidos 
Ƹred dos cátions: 
IA < IIA < Al3+ < H+ < outros 
 
Ƹoxi dos ânions: 
F- < ânions oxigenados < OH- < outros 
➝ íons produzidos por aquecimento 
OBS.: Na eletrólise, o cátion é o polo 
negativo e o ânion é o polo positivo