AULA 1 - INTRODUÇÃO

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Físico-química
Prof. MSc Giulyana Silva
Para quem não me conhece…
Farmacêutica 
UFBA
Especialista
UFBA/ Unyleya
Mestre em Ciências Farmacêuticas
UFBA
Prof. Giulyana Silva
Ementa
• ESTADO GASOSO;
• TERMODINÂMICA;
• CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA;
• SISTEMAS DISPERSOS.
Ementa
• ESTADO GASOSO;
• TERMODINÂMICA;
• CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA;
• SISTEMAS DISPERSOS.
ESTADO GASOSO
• ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA 
MATÉRIA
• INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
• GASES IDEAIS
• MISTURAS GASOSAS
• GASES REAIS
Ementa
• ESTADO GASOSO;
• TERMODINÂMICA;
• CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA;
• SISTEMAS DISPERSOS.
TERMODINÂMICA
• TERMODINÂMICA PARTE I
• TERMODINÂMICA PARTE II
• ENERGIA LIVRE DE GIBBS
Ementa
• ESTADO GASOSO;
• TERMODINÂMICA;
• CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA;
• SISTEMAS DISPERSOS.
CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA
• CINÉTICA QUÍMICA PARTE I
• CINÉTICA PARTE II
• CATÁLISE QUÍMICA
• CATÁLISE ENZIMÁTICA
Ementa
• ESTADO GASOSO;
• TERMODINÂMICA;
• CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA;
• SISTEMAS DISPERSOS.
SISTEMAS DISPERSOS
• COLOIDES PARTE I
• COLOIDES PARTE II
• PROPRIEDADES COLIGATIVAS
• SUSPENSÕES E EMULSÕES
PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO
AV1
PROVA INDIVIDUAL
7,0 PONTOS
AV2
3,0 PONTOS
ATIVIDADES
8,0 PONTOS
2,0 PONTOS
ATIVIDADES
PROVA INDIVIDUAL (TODOS OS ASSUNTOS)
PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO
AV1
PROVA INDIVIDUAL
7,0 PONTOS
AV2
AVD
AV3
PROVA INDIVIDUAL
10 PONTOS
TODOS OS TEMAS
FORMATO PNI
AV3 SUBSTITUI AV1 OU AV23,0 PONTOS
ATIVIDADES
8,0 PONTOS
2,0 PONTOS
ATIVIDADES
PROVA INDIVIDUAL (TODOS OS ASSUNTOS)
CRONOGRAMA
● Atingir resultado igual ou superior a 6,0, calculado a partir da média aritmética entre
os graus das avaliações presenciais e digitais, sendo consideradas a nota da AVD ou
AVDs e apenas as duas maiores notas obtidas dentre as três etapas de avaliação
(AV1, AV2 e AV3). A média aritmética obtida será o grau final do aluno na disciplina;
● Obter grau igual ou superior a 4,0 em, pelo menos, duas das três avaliações
presenciais e em uma das avaliações digitais (AVD ou AVDs);
● Frequentar, no mínimo, 75% das aulas ministradas.
APROVAÇÃO
“
”ATKINS, Peter; PAULA, Júlio de. Físico-
química Fundamentos. 6ª. Rio de
Janeiro: LTC, 2018.
Disponível em: https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788521634577/cfi/6/8!/4/2/4@0:0
—ATINKINS
“
”
Físico-química fornece também 
uma conexão com o mundo das 
reações químicas e nos permitem 
entender em detalhes como elas 
acontecem.
Propriedades gerais da matéria
1
Propriedades gerais da matéria
MASSA
VOLUME
COMPRESSIBILIDADE
1
Introdução
A matéria consiste em átomos;
Molécula: átomos unidos por ligações químicas.
Matéria macroscópica é constituída por um grande número 
de átomos, moléculas ou íons. Seu estado físico pode ser 
sólido, líquido ou gás.
Introdução
A matéria consiste em átomos;
Molécula: átomos unidos por ligações químicas.
Matéria macroscópica é constituída por um grande número 
de átomos, moléculas ou íons. Seu estado físico pode ser 
sólido, líquido ou gás.
Sólido
Forma da matéria 
que adota e mantêm 
uma forma 
independente do 
recipiente que ocupa
Líquido
Forma da matéria 
que adota a forma do 
recipiente que ocupa 
e tem superfície 
definida.
Gás
Forma da matéria 
que preenche 
imediatamente 
qualquer recipiente 
que ocupe.
Estado condensado
Forma fluida 
(escoam em resposta a forças)
{
{
O que define o estado de uma 
matéria?
O que define o estado de uma 
matéria?
MASSA
Quantidade de 
matéria (kg)
VOLUME
Quantidade de espaço 
que a amostra ocupa 
(m3)
QUANTIDADE DE 
SUBSTÂNCIA
Número de espécies 
presentes (mol)
PROPRIEDADE EXTENSIVA
Depende da quantidade 
da substância
1 2 3 4
Estado gasoso
ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA 
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 
2
As moléculas, os átomos e os íons no estado sólido se mantêm em grande 
proximidade pelas forças intermoleculares, interatômicas ou iônicas. À medida 
que se eleva a temperatura de uma substância sólida, os átomos adquirem 
energia suficiente para romper o arranjo ordenado de rede e passar para a forma 
líquida.
Finalmente, quando é
fornecida energia 
suficiente, os átomos 
ou moléculas passam 
para o estado gasoso. 
Assim, as forças nas moléculas que originam as ligações covalentes influenciam a 
forma espacial molecular, as energias de ligação e muitos aspectos do 
comportamento químico. Entretanto, as propriedades físicas de líquidos e sólidos 
moleculares são relativas em grande parte às forças intermoleculares, as forças 
que existem entre as moléculas.
Qual a relação dos 
estados físicos da 
matéria e os conceitos 
moleculares? 
Van der Waals
Ligações dipolo-dipolo
Pontes de hidrogênio
Iônicas
Covalentes
Metálicas
Ligações fortes Ligações fracas
Ligações fracas
Van der Waals
Ligação de Hidrogênio
Dipolo-dipolo
Gás
Estado mais simples da matéria
Gases perfeito Mistura de gases
Um gás ideal ou perfeito consiste num gás hipotético que obedece
rigorosamente às leis dos gases ideais (relação entre a pressão, o
volume e a temperatura). Nas mesmas condições de pressão e
temperatura, todos os gases ideais contêm idêntico número de
moléculas por unidade de volume (hipótese de Avogadro).
Atividade autônoma aura
Uma notável característica dos gases é que muitas de suas
propriedades físicas são bastante similares, particularmente a
pressões baixas. Como resultado, ao invés de termos que descrever
as propriedades de cada gás individualmente, podemos descrever
todos os gases simultaneamente. Sendo assim, a definição que
melhor explica o comportamento de um gás é:
Atividade autônoma aura
Um gás é o estado mais simples da matéria. É uma forma de matéria que enche qualquer recipiente que a
contenha. São facilmente compressíveis e suas moléculas estão completamente separadas e em movimento
caótico incessante.
A
B
C
D
Um gás é o estado mais complexo da matéria. É uma forma de matéria que enche recipientes específicos. São
facilmente compressíveis e suas moléculas estão completamente separadas e em movimento caótico incessante.
Um gás é o estado mais simples da matéria. É uma forma de matéria que enche qualquer recipiente que a
contenha. São facilmente compressíveis e suas moléculas estão unidas e em movimento permanente e aleatório.
Um gás é o estado mais complexo da matéria. É uma forma de matéria que enche qualquer recipiente que a contenha. São
facilmente compressíveis e suas moléculas estão completamente separadas e em movimento caótico incessante.
E Um gás é o estado mais simples da matéria. É uma forma de matéria que enche qualquer recipiente que a
contenha. São facilmente compressíveis e suas moléculas estão unidas e em movimento organizado.
Atividade autônoma aura
Um gás é o estado mais simples da matéria. É uma forma de matéria que enche qualquer recipiente que a
contenha. São facilmente compressíveis e suas moléculas estão completamente separadas e em movimento
caótico incessante.
A
B
C
D
Um gás é o estado mais complexo da matéria. É uma forma de matéria que enche recipientes específicos. São
facilmente compressíveis e suas moléculas estão completamente separadas e em movimento caótico incessante.
Um gás é o estado mais simples da matéria. É uma forma de matéria que enche qualquer recipiente que a
contenha. São facilmente compressíveis e suas moléculas estão unidas e em movimento permanente e aleatório.
Um gás é o estado mais complexo da matéria. É uma forma de matéria que enche qualquer recipiente que a contenha. São
facilmente compressíveis e suas moléculas estão completamente separadas e em movimento caótico incessante.
E Um gás é o estado mais simples da matéria. É uma forma de matéria que enche qualquer recipiente que a
contenha. São facilmente compressíveis e suas moléculas estão unidas e em movimento organizado.
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