estacio - fiSICO-QUMICA APLICADA Àa FARMaCIA

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13/04/2021 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Leia atentamente o enunciado abaixo
"Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de
gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão"
Esta afirmativa refere-se a: 
As bolinhas utilizadas nos jogos de tênis normalmente são cheias com ar ou gás nitrogênio (N2) e com pressão acima da
pressão atmosférica para que possam aumentar seus "quiques" nas quadras. Se uma dessas bolinhas de tênis apresenta
volume de 144 cm3 e contém 0,33 g de gás N2, qual é a pressão dentro dessa bola, em uma temperatura de 24 ºC?
Dados: Considere o gás N2 como gás ideal, N2 = 14 g/mol e R = 0,0821 L.atm/mol.K
FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
Lupa Calc.
 
 
SDE4512_A1_201908431611_V1 
 
Aluno: LILLIANE ROCHA DA SILVA Matr.: 201908431611
Disc.: FISI-QUÍ APLIC A FAR 2021.1 EAD (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
Lei de Clayperon
Lei de Gay-Lussac
Lei de Charles
Lei dos Gases Ideais
Lei de Boyle
 
 
 
Explicação:
A afirmativa se refere a Lei de Boyle
 
 
 
 
2.
0,2 atm
0,8 atm
2,0 atm
4,0 atm
1,0 atm
 
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javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
13/04/2021 Estácio: Alunos
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Se 2,34 g de CO2, 4,50 g CO e 3,8 g de CH4 forem colocados juntos em um recipiente de 14,8 L a 28 ºC. (Dados: massa
molar de O = 16, C=12, H=1)
a) Qual será a pressão total?
B) Quais serão as pressões parciais do CO2, do CO e do CH4?
Sobre os estados de agregação da matéria:
 
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações
dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas.
 
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo
energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas
 
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e
repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética.
 
 
Explicação:
Dados o volume (144 cm3), a massa (0,33 g de N2) e a temperatura (24 ºC), o primeiro passo é converter o volume em L, a
massa em quantidade em mols e a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases ideais.
Assim, o volume é igual a 0,144 L, a quantidade em mols n = 1,18x10-2 mol e a temperatura em K = 24 + 273 = 297 K.
Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT
P = nRT/V
P = (1,18x10-2 mol)(0,0821 L.atm/mol.K)(297 K)/0,144 L
P = 0,288/0,144 = 1,998 que aproximamos para 2,0 atm (algarismos significativos)
 
 
 
 
3.
a) 1,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
a) 0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,466atm /pCH4= 0,395atm
a) 0,751 / b) pCo2 = 1,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
a) 2,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
a) 0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
 
 
 
 
Explicação:
 
a. T = 28 +273 = 301K n = m(g)/ MM(g/mol)
 
P.v = n.R.T
P. 14,8 = 0,45. 0,08206.301
P = 0,45. 0,08206.301/14,8 = 0,751atm
 
b. Pp = X .Pt 
 
pCo2 = 0,117.0,751 = 0,087atm
pCO= 0,355 . 0,751 = 0,266atm
pCH4= 0,526 . 0,751 = 0,395atm
 
 
 
 
4.
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É correto afirmar:
Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou
uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC
e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás .
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC)
 
Todas as alternativas são verdadeiras
Apenas I e II são verdadeiras
Todas são falsas
Apenas I e III são verdadeiras
Apenas II e III são verdadeiras
 
 
 
Explicação:
O estado físico em que a matéria se apresenta depende da proximidade das partículas que as constituem. Essa proximidade
está relacionada à Força de Coesão, que é a responsável pela aproximação das moléculas e à Força de Repulsão, responsável
pelo afastamento das moléculas.
Vamos analisar agora os três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso.
Estado sólido
Quando a força de coesão é maior do que a de repulsão, a substância estará na fase sólida.
O estado sólido possui as seguintes características:
Forma própria;
Apresentam volume constante à temperatura constante;
Difícil de comprimir.
Estado líquido
O estado líquido é um estado intermediário entre os estados sólido e o gasoso. Nele, as moléculas estão mais soltas e se
movimentam mais do que no estado sólido.
As substâncias no estado líquido não possuem uma forma definida, mas adotam a forma do recipiente que as contém, porque
as moléculas deslizam umas sobre as outras.
O estado líquido possui as seguintes características:
Possui a forma do recipiente que o contém;
Apresentam volume constante à temperatura constante;
Difícil de comprimir.
 
Estado gasoso
O estado gasoso é uma forma de agregação da matéria na qual as substâncias mantêm suas moléculas bem separadas umas
das outras, com suas forças de atração muito baixas, quando comparadas aos estados sólido e líquido.
Uma substância no estado gasoso tende a ocupar todo espaço disponível, de forma que a ausência de forma ou volume fixos
é o fator qualitativo mais característico a essas substâncias nesse estado.
O estado gasoso possui as seguintes características:
Possui a forma do recipiente que o contém;
Apresentam volume do recipiente que o contém;
Fácil de comprimir.
 
 
 
 
5.
131,05 g . mol-1.
165,04 g . mol-1.
1,310 g . mol-1.
 
124,23 g . mol-1.
 
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Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas,
ele obteve os seguintes dados:
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de:
É sabido que as substâncias podem sofrer mudanças físicas ou químicas, sendo que durante as mudanças físicas uma
substância apresenta alteração em sua aparência física, mas não em sua composição. Veja atentamente a tabela a seguir e
6,81 g . mol-1.
 
 
 
 
Explicação:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
 M
M = m . R . T
 P . V
M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K)
 (0,97atm) . (1 L)
M = 131,05 g . mol-1
 
 
 
 
6.
H2.
N2.
 
SO2.
 
O3.
 
O2.
 
 
 
 
Explicação:
Dados:
m = 1,28 g;
V = 600 mL = 0,6 L;
T = 27 ºC = 300 K;
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.
P = 0,82 atm;
M= ?
Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
 M
M = m . R . T
 P . V
M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K)
 (0,82atm) . (0,6 L)
M = 64 g . mol-1
Esse é o valor da massa molar do SO2 , porque S=32 e O=16 g/moL e a massa molar do SO2 será: 32 + 16.(2) = 64 g/mol .
 
 
 
 
7.
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associe os fenômenos físicos listados à esquerda com as definições trazidas à direita.
 
Fenômeno Definição
I Sublimação A Transição entre o estado líquido e o gasoso, que podeocorrer pela evaporação, ebulição ou
calefação.
II Fusão B Transição do estado sólido ao líquido, oposto à solidificação.
III Vaporização C Transição do estado gasoso ao líquido mediante grande compressão (aumento de pressão).
IV Liquefação D Transição entre os estados sólido e gasoso e vice-versa, característico do iodo, naftalina,
cânfora.
 
Assinale a alternativa que relaciona correta e respectivamente os fenômenos abordados:
Em qual das substâncias a seguir é mais provável que a ligação de hidrogênio tenha papel mais relevante na determinação
das propriedades físicas?
I-A; II-B; III-D; IV-C
 
I-B; II-D; III-A; IV-C
I-D; II-B; III-A; IV-C
I-D; II-B; III-C; IV-A
I-D; II-A; III-C; IV-B
 
 
 
Explicação:
As mudanças físicas listadas e suas definições são:
I. Sublimação - (D) Transição entre os estados sólido e gasoso e vice-versa, característico do iodo, naftalina, cânfora.
II. Fusão - (B) Transição do estado sólido ao líquido, oposto à solidificação.
III. Vaporização - (A) Transição entre o estado líquido e o gasoso, que pode ocorrer pela evaporação, ebulição ou calefação.
IV. Liquefação - (C) Transição do estado gasoso ao líquido mediante grande compressão (aumento de pressão).
 
 
 
 
8.
Metano, (CH4)
Benzeno (C6H6)
Fluoreto de metila (CH3F)
Hidrazina, (H2NNH2)
Sulfeto de hidrogênio (H2S)
 
 
 
Explicação:
Embora todas as substâncias listadas possuam hidrogênio em sua composição, a ligação de hidrogênio geralmente ocorre
quando ele está ligado a um átomo de N, O ou halogênio (F). É necessário também que exista um par de elétrons não
compartilhado em um átomo de um elemento eletronegativo (F, O, N). Por isso, é mais provável que a molécula da hidrazina
(H2NNH2) apresente ligações de hidrogênio mais intensas e que serão mais relevantes em suas propriedades físicas.
Nas moléculas de metano (CH4), sulfeto de hidrogênio (H2S) e benzeno (C6H6) não há ligações de hidrogênio com um átomo
eletronegativo (F, O ou N), por isso podem ser excluídas. Já na molécula de CH3F, embora haja um átomo de flúor (F) na
molécula ele participa de uma ligação C-F e não H-F, portanto também pode ser excluída (Lewis).
 
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 13/04/2021 15:52:12. 
 
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