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31/08/2021
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Mistura de gases
REVISÃO
Em uma mistura de gases, deve-se
calcular a P total por meio da
pressão parcial:
p1= x1.p
x1= fração molar
x1= n1/n
x1= 0, quando não têm gás
específico na mistura.
x1=1, quando só tem o gás
específico na mistura.
P total = P1 + P2
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A composição de uma mistura de gases, presente em um medicamento é de:
75,5% de N2;
23,2% de O2;
1,3% de N-butano
Qual é a fração molar de cada componente?
x1= n1/n
N2
n1 será 75,5% de 100g que corresponde a 75,5g
n= 28,01 (Massa molar obVda na tabela periódica -> 14,007 x 2)
O2
n1 será 23,2% de 100g que corresponde a 23,2g
n= 32 (Massa molar obVda na tabela periódica -> 16 x 2)
Gás
n1 será 1,3% de 100g que corresponde a 1,3g
n= 39,95 (Massa molar obVda na tabela periódica -> dado em enunciado)
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Conceitos fundamentais e Primeira Lei da Termodinâmica
TERMODINÂMICA
Prof. Giulyana Cavalcan8
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Para começar…
O homem a todo tempo uVliza a conversão de energia para a
realização de trabalho mecânico. Podemos citar, alguns
exemplos: Um motor de automóvel produzindo calor através da
reação química de combustão.
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Para começar…
Ao se agitar um fluido por um instrumento de mistura, o
trabalho mecânico de agitação promove um leve aquecimento
das moléculas do fluido, isto é, o trabalho é converVdo em calor.
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Para começar…
Um animal de laboratório se exercita em um moinho ligado a um
peso de massa igual a 250 g por uma roldana. Ignore outras
perdas e trate o animal como um sistema fechado, o trabalho é
realizado pelo sistema ou sobre o sistema?
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Para começar…
Realizamos trabalho quando exalamos o ar durante a
respiração?
Lembrando que o ar tem 
que ser empurrado para 
fora dos pulmões contra a 
pressão atmosférica.
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TERMODINÂMICA
ESTUDO DAS TRANSFORMAÇÕES DE ENERGIA
Conceitos Fundamentais:
Trabalho, calor e energia;
A energia interna;
Trocas térmicas;
Entalpia.
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Sistema
UNIVERSO
Vizinhança
Se a matéria pode ser 
transferida através da fronteira 
entre o sistema e suas 
vizinhanças, o sistema é 
ABERTO.
Se a matéria não pode passar 
através das fronteiras, o 
sistema é FECHADO.
Pode haver troca de energia com a vizinhança, exceto o Sistema isolado
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Sistema
UNIVERSO
Vizinhança
Pode haver troca de energia com a vizinhança, exceto o Sistema isolado
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Conceitos fundamentais
Realiza movimento 
contra uma força que 
se opõe ao 
deslocamento.
TRABALHO ENERGIACALOR
Transferência de energia que 
uVliza o movimento caóVco 
das moléculas.
Capacidade de 
efetuar trabalho.
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Processo endotérmicoProcesso exotérmico
Libera energia para as vizinhanças na 
forma de calor. Absorve energia na forma de calor a 
parVr das vizinhanças.
Transferência de energia Trabalho
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1 A energia interna de um sistema isolado é constante
2 Formulação matemática: ∆U = q + w
(U= energia interna, q= energia transferida e w= trabalho)
1º Lei da Termodinâmica
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Energia total de um sistema, na termodinâmica , é denominada
energia interna (U).
∆U = U final - U inicial
É medida em Joules
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TROCAS TÉRMICAS
A energia transferida como calor a volume constante é igual à variação da energia
interna do sistema.
Calorimetria mede as trocas térmicas.
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ENTALPIA
A entalpia (H) corresponde à energia interna que
as moléculas de uma substância possuem, mas
costuma-se determinar a variação da entalpia dos
processos
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APLICAÇÕES
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ATIVIDADE
A gravidade é um Vpo de força importante para objetos grandes. A química, no entanto,
trata principalmente de objetos extremamente pequenos, como átomos ou moléculas,
de forma que as forças gravitacionais têm papel desprezível na maneira como esses
objetos microscópicos interagem. Sendo assim, indique a alternaVva que melhor define
a lei de conservação da energia:
a) A energia não pode ser criada nem destruída, mas simplesmente converVda de uma
forma em outra e transportada de um lugar para outro.
b) Surge a parVr de interações entre paryculas carregadas, cujo resultado é a energia
eletrostáVca.
c) Relaciona as variações de energia que vemos no mundo macroscópico somente com a
energia cinéVca das substâncias em nível atômico ou molecular.
d) Relaciona as variações de energia que vemos no mundo macroscópico somente com a
energia potencial das substâncias em nível atômico ou molecular.
e) A energia não pode ser criada nem destruída nem transportada de um lugar para
outro.
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