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Assunto 05 - Conceitos fundamentais e soluções
1. Muitos materiais utilizados para confecção de objetos são encontrados na natureza. Por exemplo, as rochas do tipo metamórficas e ígneas são as matérias-primas para a confecção do mármore e do granito. O mármore é composto, principalmente, pelos minerais calcita e dolomita, enquanto o granito é formado por quartzo, feldspato, micas e anfíbolas. Ambos são utilizados na construção civil e passam pelo processo de polimento para apresentar a superfície lisa. A diferença entre mármore e granito é a densidade do material, devido à sua composição. Ainda, o mármore é menos denso do que o granito, pois o granito não apresenta tantos veios, sendo menos poroso. Nesse contexto, esses materiais formam uma mistura com sistema homogêneo ou heterogêneo? A transformação da pedra bruta metamórfica e ígnea em mármore e granito passa por um processo físico ou químico?
A. Mistura com sistema homogêneo. Transformação por processo químico.
B. Mistura com sistema homogêneo. Processo químico.
C. Mistura com sistema heterogêneo. Processo físico.
D. Mistura com sistema heterogêneo. Processo químico.
E. Não são consideradas misturas. Processo físico.
2. As soluções líquidas são as mais frequentes no estudo dos materiais pela Química. As bebidas gaseificadas, como refrigerantes e águas saborizadas, representam qual tipo de solução? Indique qual é o soluto e qual é o solvente nessas soluções. Considere água e dióxido de carbono como principais componentes.
A. Solução líquido-líquido. A água é o soluto e o dióxido de carbono é o solvente.
B. Solução líquido-líquido. A água é o solvente e o dióxido de carbono é o soluto.
C. Solução líquido-gás. A água é o soluto e o dióxido de carbono é o solvente.
D. Solução líquido-gás. A água é o solvente e o dióxido de carbono é o soluto.
E. Solução líquido-sólido. A água é o solvente e o dióxido de carbono é o soluto.
​​​​​​​Considerando a quantidade de 30g de soluto da substância X dissolvida em 100g de água, os três pontos nas temperaturas de 20°C 40°C e 50°C representam soluções classificadas como: 
A. Insaturada, supersatura e insaturada.
B. Insaturada, saturada e insaturada.
C. Supersaturada, saturada e insaturada.
D. Supersaturada, insaturada e saturada.
E. Saturada, insaturada e supersaturada.
4. Considere os seguintes eventos de nosso cotidiano, expostos a seguir:
I - Escrita com lápis sobre o papel.
II - Fermentação de massa de pão.
III - Precipitação de chuvas.
IV - Redução de bolinhas de naftalina.
V- Enferrujamento de porta de metal.
Classifique os eventos listados em transformações químicas ou em transformações físicas da matéria.
A. I -Física. II -Química.III -Física.IV -Física.V -Química.
B. I -Química.II -Química.III -Física.IV -Química.V -Química.
C. I -Física.II -Química.III -Química.IV -Física.V -Química.
D. I -Química.II -Química.III -Física.IV -Química.V -Física.
E. I -Química.II -Física.III -Física.IV -Química.V -Física.
5. Observe as figuras a seguir.
Indique quais representam substâncias simples e quais representam substâncias compostas.​​​​​​​
A. I - Substância composta. II - Substância simples. III - Substância composta. IV - Substância simples. V - Substância composta.
B. I - Substância simples. II - Substância composta. III - Substância composta. IV - Substância simples. V - Substância simples.
C. I - Substância composta. II - Substância composta. III - Substância composta. IV  - Substância simples. V - Substância composta.
D. I - Substância simples. II - Substância simples. III - Substância simples. IV - Substância simples. V - Substância composta.
E. I - Substância composta. I - Substância composta. III - Substância simples. IV - Substância simples. V - Substância composta.
Assunto 06 - Nomenclatura de compostos
1. É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A água torna-se um foco de doenças, mesmo para quem não entrar nela. A dengue, por exemplo, é transmitida por um mosquito que se reproduz em águas paradas. Entre os compostos químicos empregados para manutenção de piscinas, encontramos o hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o carbonato de sódio. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos compostos citados.
A. CaClO, Al2(SO4)3, NaCO3.
B. Ca(ClO)2, Al2(SO4)3, Na2CO3.
C. CaClO, Al3(SO4)2 , Na2CO3.
D. Ca(ClO)2 , Al2(SO4)3 , NaCO3.
E. CaClO, Al2(SO4)3, Na2CO3.
2. Entre os ânions abaixo, indique a alternativa em que a valência está incorreta:
A. Br-.
B. S2-.
C. NO2 -.
D. Cl2-.
E. F-.
3. Entre os cátions abaixo, indique a alternativa em que a valência está incorreta:
A. K+1
B. Mg+2.
C. Cs+1
D. Co+3
E. Na+1
4. Ácidos são substâncias que liberam somente como íon positivo o cátion hidrogênio (H+1 ), quando em soluções aquosas. Na prática, o cátion H +1 se combina com uma molécula de água, formando o cátion hidrônio (H3O- ). Os ácidos considerados os mais fortes são: H2SO4, HNO3, HClO4, HBr, HCl e HI. Os nomes desses ácidos são, respectivamente:
A. Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido cloroso, ácido brômico, ácido clorídrico, ácido iodídrico.
B. Ácido sulfuroso, ácido nítrico, ácido perclórico, ácido bromídrico, ácido clorídrico, ácido iodídrico.
C. Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido perclórico, ácido bromídrico, ácido clorídrico, ácido iodídrico.
D. Ácido sulfuroso, ácido nítrico, ácido cloroso, ácido bromico, ácido clorídrico, ácido iodídrico.
E. Ácido sulfuroso, ácido nítrico, ácido percloroso, ácido bromico, ácido clorídrico, ácido iodídrico.
5. Assinale a alternativa correta em relação à classificação dos compostos em ácido, base, óxido e sal.
A. 
Ácido: III, VI, X
Base: I, V, VII
Óxido: II, IV, VII, IX
B.
Ácido: III,
Base: I, V, VII
Óxido: II, IV, VII, IX, VI
Sal: X
C.
Ácido: III, VI
Base: I, VII
Óxido: II, IV, VII, IX
Sal: V, X
D.
Ácido: III, VI
Base: I, V, VIII
Óxido: II, IV, VII, IX
Sal: X
E.
Ácido: III, VI
Base: V
Óxido: I, II, IV, VII, VII, IX
Sal: X
Assunto 07 - Padronização de Soluções Ácidas e Básicas
1. Qual é a massa necessária para preparar 200 mL de solução de NaOH 0,1 M? Massa molecular NaOH = 40 g.
A. a) 0,8 g de NaOH.
B. b) 0,08 g de NaOH.
C. c) 8 g de NaOH.
D. d) 0,02 g de NaOH.
E. e) 20 g de NaOH.
2. Para a padronização de NaOH utilizou-se 25 mL de solução de biftalato de potássio, um padrão primário, 0,1372 M como titulado. O indicador utilizado foi fenolftaleína. Quando a coloração rosa do indicador perdurou por 30 segundos, ocorreu o ponto final, em que foram gastos 38 mL de solução de NaOH. Qual é a concentração do NaOH?
A. a) 0,9 M de NaOH.
B. b) 0,2 M de NaOH.
C. c) 0,0903 M de NaOH.
D. d) 0,00903 M de NaOH.
E. e) 2 M de NaOH.
3.Para preparar 100 mL de solução de HCl 0,1 M foi feito uma diluição a partir do ácido concentrado. A massa molecular do HCl é 36,5 g, a densidade é 1,18 g/mL e a pureza da solução concentrado deste ácido é 37 % (v/v). Qual será o volume aproximado de solução concentrada de HCl necessário para preparar esta solução diluída de Hcl?
A. a) 0,01 ml da solução concentrada.
B. b) 0,365 ml da solução concentrada.
C. c) 0,308 ml da solução concentrada.
D. d) 0,836 ml da solução concentrada.
E. e) 0,0836 mL da solução concentrada.
4. Em um experimento, um analgésico contendo ácido acetilsalicílico foi diluído, resultando em 20 ml de solução. Realizou-se através de titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio NaOH 0,1M, sendo que a reação de neutralização é a seguinte: C8O2H7COOH + NaOH -> C8O2H7COONa + H2O Notou-se que foi consumido 12 mL do NaOH para que o ponto de equivalência fosse observado. Neste caso, qual é a concentração, em mol/L, e a massa, em g, respectivamente, deste comprimido? Massa molecular do comprimido = 180 g
A. a) 0,006 mol/L e 1,08 g.
B. b) 0,06 mol/L e 10,8 g.
C. c) 0,167 mol/L e 10,8 g.
D. d) 0,06 mol/L e 180 g.
E. e) 0,167 mol/L e 30 g.
5. Sabendo-se que o Na2CO3 é um padrão primário, qual é a massa, em g, que deve-se pesar para preparar 500 mLde uma solução a 0,2 mol/L deste sal ? Massa molecular Na2CO3 = 106g.
A. a) 0,100 g.
B. b) 0,106 g.
C. c) 42,4 g.
D. d) 106 g.
E. e) 10,6 g.
Assunto 08 - Bases teóricas da análise qualitativa: soluções aquosas de substâncias inorgânicas
1. A maior parte das reações químicas ocorre entre íons e moléculas dissolvidos em água. É correto afirmar que a principal característica de uma solução aquosa é:
A. ser sempre uma mistura homogênea.
B. o soluto sempre ser um líquido.
C. ser um sistema com mais de uma fase.
D. ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura.
E. o coeficiente de solubilidade representa a capacidade mínima do soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente.
2. A dissociação e a ionização são de grande importância para o favorecimento da ocorrência de reações. Sobre a reação abaixo, o que se pode concluir?
H3PO4 + 3H2O → 3H3O+ + PO43-
A. Trata-se de dissociação iônica. ​​​​​​​
B. Formam três moléculas de hidroxila.
C. Trata-se de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
D. Trata-se de ionização e produz o ânion fosfeto.
E. Trata-se de uma ionização total e produz um ânion monovalente.
3. Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim tem-se, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
A. ácido, base, óxido eácido.
B. sal, sal, base e ácido.
C. ácido, base, base e sal.
D. sal, óxido, base e ácido.
E. ácido, base, sal e óxido.
4. A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:
A. estável.​​​​​​​
B. diluída.
C. saturada.
D. concentrada.
E. supersaturada. 
5. As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes. Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
A. óxido, base, sal e óxido.
B. sal, base, sal e hidreto.
C. ácido, sal, óxido e hidreto.
D. óxido, base, óxido e hidreto.
E. base, ácido, óxido e óxido.