Lista de exercícios II RESPONDIDO

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UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS II 
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS II 
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS II 
	ALUNOS
	Hellen Tavares Borba
Jacqueline Tavares
	
	MATRÍCULA 
	04040528 
04041753
	DISCIPLINA 
	Química Analítica Qualitativa 
	
	 
	 
	PROFESSOR 
	Wandson Braamcamp 
	
	 
	 
	TURMA 
	 
	CÓDIGO DA TURMA 
	 
	 
	 
 
1ª Questão: A química analítica a partir dos seus métodos qualitativos e quantitativos é utilizada como ferramenta fundamental em diversos procedimentos técnicos, seja em análises clínicas de um hospital, ou até mesmo no controle de qualidade de indústrias. A capacidade em expressar valores que se aproximem dos dados reais, bem como a repetibilidade destes, pode variar de acordo com o método a ser escolhido. Dessa forma, ao analisar uma amostra, busca-se metodologias que expressem os resultados dentro parâmetros de PRECISÃO, EXATIDÃO, SELETIVIDADE e SENSIBILIDADE aceitáveis para o resultado esperado. Para a determinação do pH de uma amostra o método que apresenta maior precisão é: 
 
(a) Papel de tornassol 
(b) Titulação utilizando um indicador ácido / base 
(c) Phmetro 
(d) Cromatografia 
(e) Fita de pH universal 
 
2ª Questão: Considerando os métodos analíticos para a determinação do pH, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
 
I. Os métodos colorimétricos para a determinação do pH apresentam um desvio maior 
 
Porque 
 
II. O equilíbrio ácido / base conjugada ou base / ácido conjugado presente nas soluções contendo indicadores orgânicos, faz com que o analista tenha dificuldade na determinação do ponto de viragem 
 
(a) As asserções I e II são falsas 
(b) A asserção II é falsa 
(c) As asserções I e II são verdadeiras e a II justifica a I 
(d) As asserções I e II são verdadeiras e II não justifica a I 
(e) A asserção I é falsa 
 
3ª Questão: Tampões são soluções aquosas geralmente constituídas por um ácido fraco e um sal deste ácido, ou então, por uma base fraca e um sal desta base. As soluções tampões minimizam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o constante, mesmo com a adição de determinadas quantidades de ácidos ou bases. Assim, o tampão fosfato é utilizado para manter o pH da solução em aproximadamente 7,0. Um tampão constituído por 0,03 M de Na2HPO4 e 0,07 M de H2PO4- terá o pH em? (Dados: pKaH2PO4- = 7,21; KaH2PO4- = 6,12x10-8) 
 PH= 7,21+ LOG 0,03/0,07 PH= 7,21+LOG 0,4286 PH=7,21-0367 PH= 6,843
(a) 7,06 
(b) 7,32 
(c) 7,21 
(d) 7,43 
(e) 6,84 
 
4ª Questão: Muitas reações bioquímicas sofrem forte influência do pH do meio biológico, como é o caso das enzimas que podem sofrer desnaturação a partir da variação do pH. Um mecanismo biológico importante para manter o pH praticamente inalterado são os sistemas tampão presente em nosso corpo. Marque a alternativa que apresenta o par adequado para compor um sistema tampão. 
 
(a) HNO3 e NaNO3 
(b) HCl e NaCl 
(c) H2SO4 e K2SO4 
(d) H2CO3 e NaHCO3 
(e) KOH e KCl 
 
5ª Questão: O funcionamento sincronizado dos organismos vivos é algo que intriga o ser humano há por milênios, por exemplo, diversos ácidos surgem como subproduto das reações metabólicas nos seres vivos, como os ácidos voláteis (CO2) e não voláteis (lático, pirúvico, úrico, fosfórico, dentre outros). Porém, o pH fisiológico ideal é de aproximadamente 7,40 ±0,05. Variações de pH para 6,80 ou até mesmo 7,80 resultariam em graves consequências, como aquelas vistas na acidose e alcalose e o comprometimento de funções vitais ao organismo. Para combater estes efeitos o organismo apresenta três mecanismo reguladores biológico do pH – o renal, respiratório e os tampões. Com base nos tampões biológicos, avalie as afirmações a seguir 
 
I. Um tampão é constituído por um ácido fraco e o seu respectivo sal, bem como, por uma base fraca e seu respectivo sal. 
II. Ácido carbônico e o íon bicarbonato constituem um dos principais tampões biológicos. 
III. Uma solução tampão apresenta a capacidade em evitar grandes variações no pH mesmo quando ácidos ou bases são adicionados. 
IV. O equilíbrio iônico de uma solução tampão pode ser representado pela equação de Henderson Hasselbalch. 
 
É correto o que se afirma em 
 
(a) II, III e IV apenas 
(b) I, III e IV apenas 
(c) I, II e IV apenas 
(d) I, II e III apenas 
(e) I, II, III e IV 
 
6ª Questão: A influência do pH em diversas reações químicas e bioquímicas faz das soluções tampão um mecanismo frente as variações do pH. Para o desenvolvimento de uma solução tampão é importante o ajuste de parâmetros importantes como: 
 
I. A presença de ácidos ou bases fortes com os seus respectivos sais. 
II. Conhecer o pKa ou pKb dos ácidos e bases permite selecionar a região do pH pretendido. 
III. A maior eficiência de um tampão é obtido quando mistura-se quantidades equimolares de ácido ou base fraco com o seu respectivo sal. 
 
É correto o que se afirma em 
 
(a) II e III apenas 
(b) I e II apenas 
(c) I e III apenas 
(d) III apenas 
(e) I, II e III 
 
7ª Questão: A respeito da importância das soluções eletrolíticas avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O sangue é uma solução eletrolítica onde os seus eletrólitos, principalmente Na+, K+ e Cl-, apresentam 
importante papel na manutenção da homeostase dos organismos vivos 
Porque 
II. Nos mamíferos, os eletrólitos estão distribuídos nos compartimentos intra e extracelular, cuja manutenção de volume e composição, é essencial para processos metabólicos fundamentais à vida. Por serem estruturas ionizadas, os eletrólitos adquirem cargas negativas (ânions) ou positivas (cátions) sendo responsáveis por regular a pressão osmótica das células. 
 
(a) As asserções I e II são verdadeiras, e a II não é uma justificativa da I. 
(b) As asserções I e II são falsas. 
(c) A asserção I é uma proposição falsa e II é uma proposição verdadeira. (d) A asserção I é uma proposição verdadeira e II é uma proposição falsa. 
(e) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
 
8ª Questão: As soluções eletrolíticas são formadas a partir da ionização ou dissociação de substâncias moleculares e iônicas. A respeito da formação das soluções eletrolíticas marque a alternativa que apresenta eletrólitos fortes. 
 
(a) CH3COOH e AgCl 
(b) NH3 e KCl 
(c) HCl e NaCl 
(d) HCN e KBr 
(e) HCl e AgCl