Relatório 1 - Preparo de Soluções

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO 
MARANHÃO - CAMPUS ZÉ DOCA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
DHEMESON DE S. SILVA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
2 
 
DHEMESON DE S. SILVA 
ANDRÉIA MOTA DE CARVALHO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
 
Relatório apresentado como requisito 
parcial para obtenção de nota na disciplina 
de Química Geral Experimental I, no Curso 
de Licenciatura em Química, 1º Período 
noturno, do Instituto Federal do Maranhão 
– Campus Zé Doca. 
Profª. MSc. Myrna Barbosa Guimarães. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ZÉ DOCA – MA 
2013 
3 
 
SUMÁRIO 
 
1 OBJETIVO.....................................................................................................................4 
2 RESUMO........................................................................................................................4 
3 INTRODUÇÃO..............................................................................................................4 
4 PARTE EXPERIMENTAL............................................................................................4 
4.1 Materiais......................................................................................................................4 
4.2 Reagentes.....................................................................................................................4 
4.3 Equipamentos..............................................................................................................4 
4.4 Procedimentos Experimentais.....................................................................................4 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................................5 
6 CONCLUSÃO................................................................................................................5 
REFERÊNCIA...................................................................................................................5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
1 OBJETIVO 
Preparar soluções de concentrações diferentes e efetuar medidas com balança 
analítica, pipetas e balões volumétricos. 
2 RESUMO 
Prática realizada com a finalidade de compreender como se da o preparo de 
soluções, onde se trabalhou o preparo de uma solução padrão de CuSO4, utilizando 
CuSO4 (soluto) e Água (solvente) como reagentes, resultando assim em solução de 
CuSO4 a 0,1 mol.L
-1
. Ao final puderam-se compreender as etapas básicas para o preparo 
de soluções. 
3 INTRODUÇÃO 
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Pode-se ter 
soluções de sólidos em líquidos, de líquidos em líquidos, de gases em líquidos etc. As 
mais importantes, para nós, são as soluções de sólidos em líquidos e de líquidos em 
líquidos. 
Numa solução de dois componentes, um sólido e outro líquido, o líquido é 
chamado solvente e o sólido, soluto. Quando os dois componentes são líquidos, muitas 
vezes (mas nem sempre) se chama de solvente aquele que estiver presente em maior 
quantidade. 
4 PARTE EXPERIMENTAL 
4.1 Materiais 
 01 bastão de vidro 
 01 béquer (50 ml) 
 01 balão volumétrico (100 ml) 
 01 espátula metálica 
4.2 Reagentes 
 CuSO4 (Sulfato de Cobre) 
 Água destilada 
4.3 Equipamentos 
 Balança semi-analítica 
4.4 Procedimentos Experimentais 
Iniciou-se a prática conhecendo-se como se da o preparo de soluções de sólidos 
em líquidos e de líquidos em líquidos. Em seguida fez-se a indicação da solução a ser 
preparada, tendo sido indicada a solução de CuSO4. 
5 
 
Calculou-se a quantidade de massa de CuSO4 a ser pesada para a preparação da 
solução a 0,1 mol.L
-1
. 
Colocou-se um béquer de 50 ml no prato da balança e com uma espátula retirou-
se o material a ser pesado e o transferiu para o béquer que estava na balança. 
Após a pesagem do material, adicionou-se um pouco de água destilada ao béquer 
para dissolver o CuSO4 antes da transferência ao balão volumétrico para a finalização 
da solução. 
Após ter dissolvido todo o CuSO4 no béquer, transferiu-se o mesmo para um 
balão volumétrico de 100 ml com a ajuda de um bastão de vidro, evitando assim o 
respingamento de material e consequentemente perdas. 
Por fim completou-se o balão volumétrico com água destilada até o menisco e 
homogeneizou-se a solução. 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Tendo conhecimento do volume e concentração da solução, fez-se necessário 
apenas o cálculo da massa de CuSO4, descrito a seguir: 
 
 
 
 
Onde: 
M = Concentração molar (mol L
-1
) 
MM = Massa molar (g/mol) 
m = massa (g) 
V = volume (L) 
Após o conhecimento da massa necessária de CuSO4, deu-se o preparo da 
solução, obtendo como resultado uma solução de CuSO4 a 0,1 mol L
-1
. 
O preparo dessa solução se deu pela junção de um soluto sólido (CuSO4) e um 
solvente líquido (água destilada). 
6 CONCLUSÃO 
Ao final da realização da prática experimental, o observado foi que há etapas, 
conhecimentos, equipamentos e materiais que são essenciais para o preparo de uma 
solução, onde soluções são utilizadas para diversos procedimentos de análise em um 
laboratório químico, levando a concluir que o conhecimento do preparo de soluções se 
da importante a partir do momento que em quase todas as práticas futuras o químico irá 
necessitar do preparo de uma determinada solução para realização do seu procedimento. 
REFERÊNCIA 
CONSTANTINO, M. G.et al. Fundamentos de Química Experimental. São Paulo: 
Editora da Universidade de São Paulo, 2004. pág.73.