bioquimica ph 2

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UNIDADE DE ENSINO SUPERIOR DO SUL DO MARANHÃO – UNISULMA
INSTITUTO DE ENSINO SUPERIOR DO SUL DO MARANHÃO - IESM
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA
Data: 16 de setembro de 2021
 PRÁTICA 3. POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH)
Alaides Kailany Cardoso de Sousa
Erika Maciel Cavalcante
Gabriella Bezerra Brito
Prof. Ma. Esp. Maria Simone Pereira 
IMPERATRIZ
2021
INTRODUÇÃO
O termo pH é usado universalmente para expressar a força de um estado ácida ou alcalina de uma solução (BERNARDO; BERNARDO; FILHO. 2002) soluções aquosas podem ser definidas pelo valor do pH, sendo assim, uma medida de concentração de íons de hidrogênio (H+) na solução. Quanto menor o pH de uma solução, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. (ALVES, 2010)
O pH ou potencial hidrogeniônico é um padrão que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa, definida pela concentração de íons de hidrogênio. Os valores variam numa escala de 0 a 14, sendo ácido - pH abaixo de 7, básico - pH acima de 7 e neutro - pH igual a 7, sendo capaz de ser medidos com o pHmetro (PERUZZO; CONTO, 2006)
Os principais fatores que podem influenciar a razão da decomposição do fármaco são os diferentes potenciais hidrogeniônicos (pH) da solução, a temperatura a que o medicamento é exposto, a concentração do fármaco na solução e a exposição à luz. (TRISSE, 2001)
OBJETIVOS 
● Estimar o valor do pH da água destilada e de soluções aquosa;
● Usar indicadores ácido-base e fita reagente.
● Conhecer a técnica de preparo de soluções.
MATERIAIS E REAGENTES 
Soluções 
Indicadores 
Fita reagente de pH
Provetas
Béquer
Erlenmeyer 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
• Avaliação do valor de pH da água destilada
Inicialmente, um erlenmeyer de 125 mL foi utilizado e preenchido até o volume de 50 mL com água destilada. Após isso, o pH foi mensurado com o auxílio da fita reagente. Em seguida, foram adicionadas 3 gotas do indicador de pH vermelho de metila, a solução foi agitada e teve sua cor registrada, bem como o valor de seu pH. Tal procedimento foi praticado duas vezes.
Paralelo a isso, na vidraria cujo nome indicava “ácido”, foi adicionado o indicador verde de bromocresol, e o mesmo procedimento feito com a vidraria cujo nome indicava “base”, foi realizado - agitação da solução e consequente verificação de sua coloração e pH.
Posterior a isso, foi acrescentada, gota a gota, até que ocorresse mudança de cor, uma solução a 0,5 mol/L de hidróxido de sódio, que foi agitada e teve seu pH mensurado. Posteriormente, foi adicionada à água destilada, uma solução a 0,5 mol/L de ácido clorídrico e o mesmo procedimento realizado com a base foi executado com o ácido. 
• Avaliação do valor de pH de soluções aquosas
Em um béquer, foi adicionado aproximadamente 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) e, posteriormente, foram acrescidas 5 gotas do indicador verde de bromocresol e sua cor foi comparada com a tabela da ficha indicadora fornecida na caixa da embalagem e o seu pH foi mensurado. 
Em seguida, em outro béquer, foi adicionada aproximadamente 20 mL de uma solução a 0,5 mol/ L de ácido clorídrico (HCl), logo após, foram inseridas 5 gostas do indicador vermelho de metila, do mesmo modo, sua cor foi verificada e seu pH, medido com o auxílio da embalagem da fita indicadora.
RESULTADOS
Avaliação do valor de pH da água destilada
	Água (com base)
	Cor
	pH
	1 H2O
	Transparente
	7
	2 H2O + vermelho de metila 
	Amarelo 
	7
	3 H2O + NaOH
	Amarelo claro 
	12
	Água (com ácido)
	Cor
	pH
	1 H2O
	Transparente
	7
	2 H2O + verde de bromocresol
	Azul
	7
	3 H2O + HCl
	Amarelo escuro
	2
Avaliação do valor de pH de soluções aquosas
	Solução
	Indicador
	Cor
	pH
	Resultado
	NaOH a 0,5 mol/L
	Verde de bromocresol
	Azul
	13
	Base forte
	HCl a 0,5 mol/L
	Vermelho de metila
	Rosa escuro
	1
	Ácido forte
CONCLUSÃO
Após a finalização dessa aula prática, reafirma-se a importância da utilização do material de EPI, meio essencial para garantir a segurança individual e coletiva, uma vez que ácidos são substâncias nocivas à pele.
 Além disso, vale ressaltar a importância da pratica de medição do pH de substancias através do uso de fita reagente (A Tira Universal de pH é a forma mais simples, rápida e amplamente usada em diversos setores para medir o pH de soluções¹) para que se tenha um estimado valor sob a acidez, neutralidade ou alcalinidade das substancias em uso. 
Também é importante comentar sobre os indicadores ácido-base que sofrem mudanças visíveis de cor devido às variações de [H+] em uma determinada região, conhecida como zona de transição. Assim, os indicadores ácido-base são também usados para indicar os valores aproximados de pH. Quando esse indicador genérico entra em contato com um meio ácido, segundo o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do ácido fraco, ficando com a cor A.²
APÊNDICE
Exercícios 
a) O que acontece quando se adiciona uma substancia ácida a água?
A adição de uma substância ácida ao sistema neutro provocará o aumento da concentração dos íons H, formando uma solução ácida, e, consequentemente, diminuindo a concentração dos íons OH³.
b) Se for preciso testar o Ph de uma substancia utilizando o indicador ácido base fenolftaleína, como por exemplo o detergente, que possui Ph entre 8,0 e 9,0 qual seria a cor obtida durante a reação?
Cor rosa. A solução de fenolftaleína em meio neutro ou ácido adquire aspecto incolor. ⁴
c) Qual a importância de saber o Ph das substancias? 
Assim, o pH fornece uma forma de expressar o grau de atividade de um ácido ou de uma base em termos da atividade iônica do seu hidrogênio. O valor do pH de uma substância é diretamente relacionado pela relação das concentrações de íons de hidrogênio [H+] e de íons de hidroxila [OH-].⁵
REFERÊNCIA
BERNARDO, Luiz Di; BERNARDO, Angela Di; FILHO, Paulo Luiz Centurione. Ensaios de tratabilidade de água e dos resíduos gerados em estações de tratamento de água. São Carlos: RiMa Editora. 2002.
ALVES, Líria. Conceitos de ph. 2010. Disponível em:< http://www.brasilescola.com/quimica/conceito-ph.htm>. Acesso em: 09 set. 2013.
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química: na abordagem do cotidiano: volume 2: físicoquímica. 4. ed. São Paulo: Moderna, 2006.
Trissel LA. Drug stability and compatibility issues in drug delivery. In: Trissel LA. Handbook of injectable drugs. 11th ed. Bethesda: American Society of Health-System Pharmacistis; 2001.
¹https://kasvi.com.br/como-usar-tira-universal-ph.12.ago.2016
² https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm
VOGEL,A., Análise Química Quantitativa, 6ª edição, LTC 
³http://educacao.globo.com/quimica/assunto/equilibrio-quimico/ph-poh-e-equilibrio-ionico-da-agua.html 
⁴https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-indicadores-ph.htm 
⁵ https://www.aquecimentoindustrial.com.br/a-importancia-do-ph 10 de dez. de 2015