Relatório Química

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UNIVERSIDADE PAULISTA - UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MARINEZ SANTOS DE JESUS 
RA 2122932 
 
 
 
 
Relatório de aulas práticas do curso 
Biomedicina da disciplina de Química Geral – 
Polo Rangel Pestana. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SANTOS/SP 
SETEMBRO DE 2021 
INTRODUÇÃO 
 
 Este trabalho tem por objetivo apresentar o relatório das aulas de Química 
Geral que compreende o estudo da matéria viva. 
 
Aula1 
Roteiro1. 
Uso das vidrarias, micropipetas, pesagens e preparo de soluções. 
As vidrarias de laboratório são utensílios de vidros usados para análises, separações 
de misturas, reações e testes. 
Esse vidro não reage com a maioria das substâncias em laboratório e pode ser 
submetido ao aquecimento direto ou indireto sem quebrar. 
Essas vidrarias são feitas de um vidro cristal ou temperado que contém graduações 
em sua superfície. 
Afim de adquirir essa resistência mecânica ao calor e ao choque térmico é adicionado 
a ele o borossilicato, que o Boro aos constituintes do vidro. 
O borossilicato apresenta coeficiente de dilatação menor, menor densidade e é mais 
leve (ANAVIDRO, 2013). 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES. 
 
AULA1. 
 
ROTEIRO1. 
DAR A FUNÇÂO PARA CADA UM DOS ITENS ABAIXO: 
 
Figura 1 
BÉQUER: Um dos mais usados em laboratório servindo diversas finalidades, preparar 
soluções, dissolvendo substâncias sólidas no solvente, aquecer líquidos e soluções, 
realizar reações e misturas, também pode ser usado para estimar volume de líquidos 
e soluções, recipiente largo ele será impreciso. 
 
 
Figura 2 
ERLENMEYER: Usado principalmente para preparar e guardar soluções em titulações 
onde fica o titulado, isto é a solução que queremos descobrir, usando também para 
dissolução de substância (especialmente os voláteis), reação e aquecimento de 
líquidos permitem agitação manual sem que haja risco de perda de material. 
 
 
Figura 3 
Balão fundo chato: ideal para preparar soluções, aquecer e realizar em reações em 
que gases se desprendem. 
 
Figura 4 
Balão fundo redondo: Mesmo que anterior, é apropriado aos processos de destilação 
em sistema de refluxo e evaporação a vácuo. 
 
 
 
 
 
 
Figura 5 
Funil de vidro comum: Para transferência de liquido e em filtração utilização de filtro 
de papel, isto e na separação de fases de mistura heterogênea (solido mais líquido). 
 
 
Figura 6 
Pipetas volumétrica e graduada: Todas as pipetas são usadas para medir e transferir 
volume liquido ou soluções, coloca o liquido para sucção usa-se geralmente uma 
pera manométrica tem boa precisão, já a com bulhos chamada volumétrica não são 
graduadas e só permitem um único volume de liquido o que caracteriza grande 
precisão. 
 
 
Figura 7 
Proveta: Cilindro e graduado usado para medir e transferir líquidos e soluções para 
escoamento não possui precisão. 
 
Figura 8 
BURETA: Tubo cilíndrico graduado e apresenta na parte inferior uma torneira de vidro 
controladora da vazão permite adição controlada de volume de liquido calibrado para 
medir volume de liquido, caibrado para medir volume de líquidos precisamente, 
graduada em decimo de milímetro (análises quantitativas). 
 
Figura 9 
Balão volumétrico: possui um traço de aferição no gargalo que é longo e é usado no 
preparo de soluções que precisam ter concentração definidas e precisas. 
 
Figura 10 
Bastão de vidro: serve para agitar ou transferir líquidos e soluções. 
 
Figura 11 
Cadinho: geralmente feito de porcelana serve para calcinações (aquecimento a seco 
aguenta altas temperaturas acima de 500 graus. 
 
 
Figura 12 
Balão de destilação: É utilizado em destilações simples ou fracionado, o braço do 
balão e então ligado ou condensado. 
 
AULAS 2: 
ROTEIRO 2: 
Mixibilidade e polaridade de substâncias. 
A solubilidade pode ser definida como a quantidade máxima de soluto que pode ser 
dissolvida por certa quantidade, quantidade de solvente numa determinada 
temperatura. 
“Semelhante dissolve semelhante”. 
Para as moléculas deve ser considerado dois fatores importantes: a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos e a geometria da molécula. 
1-Eletronegatividade entre os átomos: 
 Maior eletronegatividade. 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------> 
 
1A 3A 4A 5A 6A 7B 
H 2B C N O F 
Li Be Cl 
Na Mg 3B 4B 5B 6B 7B 8B 9B 10
B 
 
K Ca 
Rb Br 
As Sr 
Fr 
Tabela 1 (FOGAÇA, 2021) 
Menor eletronegatividade. 
 
Aula 2. 
Roteiro2. 
Resultados e discussões. 
1. Água=polar 2. Água=polar 3.
Água=polar 
 Parcialmente. 
Etanol=polar. hexano=apolar ácido 
oléico=apolar 
 R: Miscível R:imiscível 
R:imiscível 
4 hexano=apolar 5 hexano=apolar 6.
Hexano=apolar 
 Étanol=polar. metanol=apolar ácido 
oléico=apolar 
R:parcialmente miscíveis R:miscíveis 
R:totalmente miscíveis 
 
AULA 3 
ROTEIRO1 
 
SEGUNDO ARRHENIUS. 
Ácidos: É toda substância que em solução aquosa, sofre ionização, produzindo com 
Cátion apenas o Íon(H+) que é o radical funcional dos ácidos HCl H2O---->H+ 
+Cl-. 
Na realidade, o íon(H+), quando em solução aquosa, liga-se a uma molécula de 
água formando o íon H3O+ chamado de íon hidrônio ou hidroxônio H+ (aq) +H2O(l)-
--------->(H3O+ aq) 
Íon de hidrônio. 
Ou hidroxônio 
Bases: É toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando 
como ânion, apenas o íon (OH-)chamado oxidrila ou hidroxila. 
 
Indicadores ácido-base: são substâncias orgânicas que, ao entrar em contato com um 
ácido, ficam com uma cor, e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. 
São exemplos de indicadores ácido-base:fenolftaleína,alaranjado de metila, papel 
tornassol, azul de bromotimol. 
 
Indicadores: Cor no meio ácido Cor no meio básico 
Alaranjado de metila vermelho amarelo 
Azul de bromotimol amarelo azul 
Vermelho de metila vermelho amarelo 
fenolftaleína incolor rosa 
Papel tornassol azul rosa azul 
Papel tornassol rosa rosa azul 
Tabela 2 INDICADORES EM MEIO ÁCIDO E MEIO BÁSICO (GALLO NETO, 2021) 
 
Resultados e discussões 
 
Aula3. 
Roteiro1. 
Reações de diferenciação de ácidos e bases. 
Parte1: reações de identificação de ácidos e bases. 
A) enumere 10 tubos de ensaio (1 a 10). 
B) pipete 3ml da solução desconhecida X nos tubos 1 ao5. 
C) pipete 3 ml da solução desconhecida Y nos tubos 6 ao 10. 
 >Tubos 1 e 6: Adicione uma ponta de espátula de pó de magnésio. Anote o que foi 
observado na tabela. 
>Tubos 2 e 7: Adicione 3 gotas de fenlfateína. Anote o que foi observado na tabela. 
>Tubos 3 e 8: Adicione 3 gotas de Alaranjado de Metila. Anote o que foi observado na 
tabela. 
>Tubos 4 e 9: Adicione 3 gotas de azul de bromotimol. Anote o que foi observado na 
tabela. 
Tubos 5 e 10: Mergulhe uma fita de papel de Tornassol rosa (ou azul). Anote o que foi 
observado na tabela. 
 
Analise os resultados e defina qual o ácido e qual a base entre as duas substâncias 
desconhecidas. 
Tubo1:3ml de substância X. 
Uma ponta de espátula de magnésio. 
R:tubo1 a solução(ácido) reagiu desprendendo hidrogênio a 
aparência esbranquiçada. 
 
Tubo2:3ml da substância X 
3 gotas de Fenolftaleína. 
R:tubo2 a solução(ácido)não houve reação nem alterações. 
 
Tubo 3:3ml da substância X. 
3 gotasde Alaranjado de metila. 
R:Houve alteração da substância(ácido) ficou com coloração vermelha. 
 
Tubo4:3ml da substância X 
3 gotas de azul de bromotimol. 
R: A substância (ácido) reagiu ficou com coloração amarelo. 
Tubo5:3ml de substância X. 
Uma fita de papel tornassol rosa. 
R:não houve reação. 
Tubo6: 3ml da substância Y. 
Uma ponta de espátula de magnésio. 
R:substância (base) incolor sem reação. 
 
Tubo7:3ml de substância Y. 
3 gotas de Fenolftaleína. 
R:Houve alteração a substância(base) ficou rosa. 
Tubo8:3ml da substância Y. 
3 gotas de Alaranjado de metila. 
R:Não houve reação da substância. 
Tubo9:3ml da substância Y. 
3gotas de azul de bromotimol. 
R:A substância(base) alterou ficando com coloração azul. 
Tubo 10:3ml da substância Y. 
Uma fita de papel de tornassol rosa. 
R:Houve alteração na substância(base) ficando azul. 
 
 
Análise Substância X Substância Y 
Magnésio Metálico Mg Desprendeu hidrogênio Incolor sem reação 
Fenolftaleína Não reagiu Houve reação, ficou rosa 
Alaranjado de metila Houve reação ficou 
vermelho 
Sem reação 
Azul de Bromotimol Houve reação ficou 
amarelo 
Houve reação, ficou azul 
Papel tornassol rosa Não reagiu Houve reação, ficou azul 
Resultado (ácido ou 
base) 
 
 
Parte2: Atividade complementar obrigatória. 
 O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido 
(pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um 
pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, 
segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo. 
 
 
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes 
resultados: 
 material cor 
I Amoníaco verde 
II Leite de magnésia azul 
III Vinagre Vermelho 
IV Leite de vaca rosa 
 
A) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, 
caráter: 
Amoníaco: Básica- pH de 11 à 13. 
II.Leite de magnésia: Básica -pH de 9 à 11. 
III.Vinagre: Muito Ácido -pH de 0 à 3,5. 
IV.Leite de vaca: Ácido-pH de 3,5 à 6,5. 
B) O magnésio reage com substâncias ácidas. Equacione, indicando a(s) 
substância(s) que será(ão) formada(s),nesta reação: 
 Mg +HCl---->Mg0 Cl2 + H2(g). 
C)Indicadores químicos são moléculas que apresentam características halocrômica . 
Dê a definição de halocromismo e como esta propriedade permite a identificação do 
pH de uma amostra. 
Resposta:Halocromismo:É a propriedade que certos materiais tendem a mudar de cor 
em função de alterações de pH do meio onde se encontram. O termo “crômico” é 
definido como materiais que podem mudar sua cor irreversivelmente com a presença 
de um fator, com pH. 
Essa mudança de cor ou mudança cromática ocorrem quando a substância indicadora 
se –liga a íons de hidrônio ou hidroxila. Com essas ligações ocorrem mudanças 
estruturais da molécula alterando a energia de suas ligações absorvendo e refletindo 
comprimentos de onda diferentes e enxergamos cores diferentes. 
Aula3-Roteiro 2. 
Introdução. 
Determinação do pH :fita indicadora, uso e calibração de pHmetro. 
Fita indicadora de pH 
Indicadores são substâncias utilizadas na química para saber se uma solução 
apresenta pH ácido (menor que), ou básico (maior que 7) ou neutro. 
 
Geralmente as soluções indicadoras servem apenas para indicar se as soluções se 
encontram nessas faixas de pH,e não par identificar exatamente o pH da solução. 
A fita pH é uma fita que apresenta diversos quadradinhos, quando embebida em uma 
solução, cada quadrado muda para uma cor diferente, essas cores são comparadas 
com uma escala que vem impressa na embalagem , podendo medir o pH com mais 
precisão em faixas menores de pH. 
O pHmetro digital. 
O pHmetro é um aparelho que mede o pH. 
O pH é o potencial hidrogênio de uma solução. 
O que constitui o pHmetro: um eletrôdo de pH é acoplado no equipamento e o eletrôdo 
possui um sensor que transmite informações(milvolts) da amostra ao aparelho de pH, 
a escala de milivolts é convertida em pH. 
Importante: O medidor de pH deve ser calibrado com soluções-padrão de 
pH,conhecidos também como soluções tampão -->pH=4,00 e pH=7,0 que em geral 
acompanham o aparelho. 
 Resultado e discussões. 
Aula3-Roteiro2 -Determinação do pH: fita indicadora, uso e calibração de pHmetro. 
Parte 1:determinação do pH com auxílio de Fita indicadora (Merck). 
Transfira para quatro béqueres diferentes as seguintes soluções: 
Béquer 1 : 1)10 ml de solução de ácido acético(H3CCOOH) 0,1M 
2)coloque uma fita indicadora em cada frasco e espere alguns segundos para 
estabilização do gradiente de cor. Analise por meio da tabela de valores de pH qual o 
valor para cada solução. 
3)complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo. 
Resposta: após estabilização ficou ente 3 e 4, indicando solução acida. 
Béquer 2 : 1) 10 ml de solução de hidróxido de sódio(NaOH)0,1 M. 
2)coloque uma fita indicadora em cada frasco e espere alguns segundos para 
estabilização do gradiente de cor. Analise por meio da tabela de valores de pH qual o 
valor para cada solução. 
3) complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo. 
Resposta: observamos que ficou no quadrado azul, bases escala numérica 11. 
Béquer 3:1)10 ml de solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 M. 
2)coloque uma fita indicadora em cada frasco e espere alguns segundos para 
estabilização do gradiente de cor. Analise por meio da tabela de valores de pH qual o 
valor para cada solução. 
3) complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo. 
Resposta: Ao observar verificamos coloração verde solução ácida número 6. 
Béquer 4:1)10 ml de solução de acetato de sódio (H3CCOONa) 0,1M. 
2) coloque uma fita indicadora em cada frasco e espere alguns segundos para 
estabilização do gradiente de cor. Analise por meio da tabela de valores de pH qual o 
valor para cada solução. 
3) complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo. 
Resposta: notamos que ao estabilizar a coloração foi verde escuro numeração 7 
soluções neutra. 
Parte 2: determinação do pH com auxílio de pHmetro. 
1.conforme orientação do professor, efetue a calibração do pHmetro utilizando os 
padrões (4,0 e 7,0). 
2.efetue a determinação do pH por meio da inserção do bulbo do eletrodo no líquido, 
evitando encostar no fundo do béquer e seguindo orientações do professor. 
3.anote os valores de pH e discuta com o grupo a variação de valores de acordo com 
a concentração e característica química das substâncias (ácido, base e sal). Compare 
o valor obtido na fita indicadora com o lido no aparelho (pHmetro). 
 solução Fita pHmetro 
Ácido acético(H3CCOOH) 3 e 4 3,26 
Hidróxido de 
sódio(NaOH) 
 11 11,59 
Cloreto de sódio(NaCl) 6 7,45 
Acetato de 
sódio(H3CCOONa) 
 7 9,34 
 
Parte 3: Atividade Complementar Obrigatória. 
O pHmetro é a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução, sendo por 
isso muito utilizado em laboratórios. 
Este aparelho foi usado para medir o pH das substâncias a seguir, todas comuns em 
nosso cotidiano. 
Relacione o valor exato de pH para cada uma delas: 
A) suco de maçã. ( c )pH 11,5 
B)café. ( a )pH 3,8 
C)sabão em pó. ( b )pH5,0 
D)tomate ( d )pH 4,2 
 
RESULTADO E DISCUSSÕES. 
O eletrodo presente nos pHmetros é classificado como de membrana. Explique o 
mecanismo relacionado à medição do pH a partir deste eletrodo de membrana. 
Resposta: 
Eletrodos de Membrana-Eletrodos de íon seletivo. 
Baseiam-se na formação de potenciais através de membranas semipermeáveis, que 
devem deixar passar tão seletivamente quantopossível, a espécie iônica 
interessada(analito). 
O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho usado para medição de pH.Constituído 
basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro.O aparelho é 
calibrado(ajustado) de acordo com os valores referenciais em cada uma das soluções 
de calimação para que se conclua o ajuste ,é então calibrado em dois ou mais pontos 
normalmente utiliza-se tampões de pH 7,000 e 4,00. 
Uma vez calibrado estará pronto para uso a leitura do aparelho é feita em função da 
leitura da tensão (usualmente em milivolts)que o eletrodo gera quando submerso na 
amostra. 
A intensidade da tensão medida é convertida para uma escala de pH .O aparelho faz 
essa conversão ,tendo como uma escala usual de 0 à 14 pH . 
Seu uso e comum em qualquer setor da ciência que trabalhe com soluções aquosas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
ANAVIDRO. O QUE É VIDRO BOROSSILICATO? Disponível em: 
https://www.anavidro.com.br/o-que-e-vidro-borossilicato/ Acesso em 03 set 2021. 
 
BRADY,James E. QUÍMICA GERAL. Rio de Janeiro: LTC,1988. 
 
_____________. QUÍMICA:A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES Rio de 
Janeiro:LTC,2009.v.l. 
 
FOGAÇA,JRV. VIDRARIAS DE LABORATÓRIO. Disponível em 
http://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/vidrarias-laboratorio.ham.acesso em 
01 set 2021. 
FOGAÇA.JRV.” RELAÇÃO ENTRE POLARIDADE E SOLUBILIDADE DAS 
SUBSTÂNCIAS. Disponível em:http://www.brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-
entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm acesso em:03/09/21. 
FONSECA,Martha Reis Marques da. COMPLETAMENTE QUÍMICA:QUÍMICA 
GERAL. São Paulo:FTD,2011. 
 
GALLO NETO. CARMO,QUÍMICA:DA TEORIA À REALIDADE. São Paulo: Scipione, 
1995.v.i. FONSECA, Martha Reis Marques da Completamente Química: química 
geral. São Paulo:FTD,2011. 
 
HEIN,Morris.ARENA,Susan. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL.Rio de 
Janeiro:LTC,1998. 
 
MAIA,Daltamir Justino. QUÍMICA GERAL. São Paulo: Pearson, 2007. 
 
RUSSEL,john Blair. QUÍMICA GERAL. São Paulo: Makron Books,1994. 
 
 
https://www.anavidro.com.br/o-que-e-vidro-borossilicato/
http://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/vidrarias-laboratorio.ham.acesso