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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUALI VARIADOS:
1). O ácido ascórbico (H2C6H6O6 - vitamina C) é um ácido diprótico. Qual é o pH de uma solução 0,10mol/L, e qual a concentração do íon ascorbato (C6H6O6-2) na solução?
Ka1 = 7,9 x 10-5 e Ka2 = 1,6 x 10-12
2). O valor do pKb da dietilamina é 3,24; calcule a constante de dissociação da base Kb:
3). Uma amostra de suco de abacaxi tinha pH 3,29; calcule [H+] e [OH-] nesta amostra?
4). O ácido fórmico (HCHO2) é uma das substâncias responsáveis pela sensação de queimadura causada pela mordida da “formiga de fogo”. Sabendo que o valor de Ka para este ácido é 1,8 x 10-4, calcule o valor de Kb para o íon CHO2- :
5). O ácido lático (HC3H5O3) é um ácido monoprótico que está presente no leite talhado e que também é responsável pelo sabor acre do chucrute. Uma solução 0,100mol/L deste ácido tem pH 2,44 (a 25oC). Calcule Ka e pKa para o ácido lático a esta temperatura:
6). A metilamina (CH3NH2) é uma base fraca e uma das várias substâncias responsáveis pelo odor marcante de arenque em conserva. Sabendo que, numa solução 0,100mol/L de CH3NH2, somente 6,4% desta base sofreram ionização, quais são Kb e pKb da metilamina?
7). A piridina (C5H5N) é uma substância de odor desagradável e que tem influência negativa sobre a ereção masculina, cujo Kb = 1,7 x 10-9. Qual é o pH de uma solução aquosa 0,015mol/L de piridina?
8). O ácido cloroacético (HC2H2O2Cl) é um ácido fraco com Ka = 1,4 x 10-3, sendo usado como herbicida e na fabricação de corantes e outras substâncias químicas. Qual é o pH de uma solução 0,010mol/L deste ácido, a 25oC?
9). Calcule o pH de uma solução 0,0010M de dietilamina [(CH3)2NH], sabendo que Kb = 9,6 x 10-4:
10). Indique se há ou não hidrólise na dissolução em água dos seguintes sais (diga se a solução em questão deverá ser ácida, neutra ou alcalina): 
KCl (cloreto de potássio) –
NH4CHO2 (formiato de amônio) – Ka (HCHO2) = 1,8 x 10-4 ; Kb (NH3) = 1,8 x 10-5
NaF (fluoreto de sódio) e KCN (cianeto de potássio) –
Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio) e Zn(NO3)2 (nitrato de zinco) –
GABARITO:
1). pH = 2,55; [Asc-2] = 1,6 x 10-12 mol/L.
2). Kb = 5,75 x 10-4.
3). [H+] = 7,57 x 10-4 mol/L; [OH-] = 1,32 x 10-11 mol/L; 
4). Kb (CHO2-) = 5,5 x 10-11.
5). Ka (HC3H5O3) = 1,4 x 10-4; pKa (HC3H5O3) = 3,8.
6). Kb = 4,4 x 10-4; pKb = 3,36.
7). pH = 8,6.
8). pH = 2,5.
9). pH = 10,79.
10). 
a). KCl ( K+ + Cl- (nem o cátion e nem o ânion sofrem hidrólise, pH neutro).
b). NH4CHO2 – Ka (HCHO2) = 1,8 x 10-4 ; Kb (NH3) = 1,8 x 10-5 (ambos íons sofrem hidrólise; como Ka ( Kb, a solução será ácida).
c). NaF ( Na+ + F- (o ânion deriva de ácido fraco; sofrerá hidrólise tornando o pH alcalino).
d). KCN ( K+ + CN- (o ânion deriva de ácido fraco; sofrerá hidrólise tornando o pH alcalino).
e). Al2(SO4)3 ( 2 Al+3 + 3 SO4-2 (o cátion deriva de base fraca; sofrerá hidrólise tornando o pH ácido).
f). Zn(NO3)2 ( Zn+2 + 2 NO3- (o cátion deriva de base fraca; sofrerá hidrólise tornando o pH ácido).