2 lista de qualitativa1 respostas

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2ª Lista de Qualitativa I 
Nome: Júlia Pereira da Silva. Turma: 205 A/B 
1) Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 M e Acetato de sódio 0,10M. Calcule o pH desta 
solução. Dado: pKa = 4,76 
 
 
R= O ph é 4,76 
2) Deseja-se preparar uma solução-tampão para ser utilizada em experiências com uma enzima que tem 
atividade máxima constante de pH 4,2 a 6,0. Dispõe-se das seguintes soluções de mesma molaridade: HCl, 
NaOH, Cloreto de amônio (pKa= 9,3), ácido fórmico (pKa= 3,7), ácido lático (pKa= 3,9), ácido propiônico (pKa 
4,8) e ácido fosfórico (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). Qual seria o melhor tampão para este 
experimento? 
R= O ácido propiônio, porque o seu pka é de 4,8 o que abrange quase totalmente a faixa de ph que a enzima tem de 
atividade máxima (4,2 á 6,0) 
3) Calcule a quantidade de gramas de cloreto de amônio que deve ser adicionada em 2,00 L de uma solução de 
amoníaco 0,500 mol L-1 para obter tampão de pH = 9,20. Assuma que o volume da solução não muda com a 
adição do sólido. Considere que a Kb para amônia é 1,80x10-5. 
 
R= A quantidade de gramas de cloreto de amônio é 61,5g 
4) Você deve preparar uma solução tampão de pH = 3,0, partindo de 1,25 L de uma solução 1,00 mol L-1 de HF 
e qualquer valor que precise de NaF. (a) Qual é o pH da solução de HF antes da adição de fluoreto de sódio? 
(b) Quantos gramas de fluoreto de sódio devem ser adicionados para preparar o tampão? Despreze a 
pequena variação de volume que ocorre quando o fluoreto de sódio. 
A ) 
 
R= ph= 1,72 
B ) 
 
 
 R= nb = 18,23 
 
 
 
 
 
 
 
5) Qual é a razão entre HCO3 - e H2CO3 no sangue de pH 7,4? (b) Qual é a razão 
entre HCO3- e H2CO3 em um maratonista exausto, cujo pH no sangue é 7,1. 
 
6) Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio 
(NaC3H5O3)? Dado: para o ácido lático Ka = 1,4 x 10-4 
(A) 8,69 
(B) 4,89 
(C) 5,89 
(D) 4,69 
(E) 6,89 
 
 
 
 
 
 
 
 
7) Determine o pH de uma solução formada pela mistura de 5,4 g de ácido cianídrico, cuja fórmula é HCN (Ka = 7,0 * 
10-10), com 1,30 g de cianeto de potássio, cuja fórmula é KCN. (Dado: log 7 = 0,85). 
(A) 9,15 
(B) 4,85 
(C) 8,15 
(D) 3,85 
(E) 10,15 
 
R= ph = 10,15. Resposta letra E