Exercícios de Concentração e Equilíbrios Ácido-Base

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�UNESA – Curso de Farmácia - CIS1748/ Equipe Química Analítica – 2º sem. 2008
GABARITO DA 1A LISTA DE EXERCÍCIOS
CONCENTRAÇÃO E DILUIÇÃO:
1). a). 30,08g/mol	b). 64g/mol		c). 100g/mol		d). 120g/mol
e). 82g/mol		f). 149g/mol		g). 858,6g/mol		h). 286g/mol
2). MM = 98g/mol	e = 5eq.
3). 218,4g
4). MM = 110,98g/mol		a). 0,225mol/L		b). V1 ( 55,6mL
5). M = 5,0x10-2mol/L
6). C = 39,2g/L
7). N = 0,4eq/L		M = 0,133mol/L
8). N = 1,2eq/L
9). V = 125mL		Vf = 65mL
10). MM = 60g/mol		C = 200g/L
11). m = 7,5g
12). MM = 150g/mol		M = 0,75mol/L
13). MM = 40g/mol		m = 4,0g
14). MM = 36,5g/mol		M = 4,0mol/L
15). MM = 400g/mol	M = 5,0x10-2mol/L	M(férrico) = 0,10mol/L	M(sulfato) = 0,15mol/L
16). Não dei ainda ...
17). M = 9,125mol/L
 18). Não dei título em massa – não cai!
19). Não dei percentagem em massa – também não cai!
20). E = 63eq-g
21). M = 0,8mol/L
22). e = 0,1eq
23). N = 0,6eq/L
24). n = 1,344x10-4 mol
25). V ( 7,6mL
26). MM = 158g/mol	M = 0,101mol/L
27). V ( 1,0mL
28). MM = 58,5g/mol	M = 4,636x10-2 mol/L
29). Ainda não expliquei!
EQUILÍBRIOS ÁCIDO-BASE:
1). pH = 2,55	[íon ascorbato] = 6,71x10-8 M
2). Kb = 5,75x10-4
3). [H+] = 5,1286x10-4 M		[OH-] = 1,95x10-11 M		
4). x = 5,196x103mol/L		pH = 2,28
5). Ka = 1,3676x10-4		pKa = 3,86
6). Kb = 4,376x10-4		pKb = 3,36
7). [OH-] = 5,05x10-6 M		[H+] = 1,98x10-9 M	pH = 8,7
8). pH ( 11,0
9). Hidrólise de sais não cai na prova!!
10). a). pH =1,7		b). pH = 3,89
11). pH =1,44
12). a). pH = 12,02		b). [NH4OH] = 8,8x10-7
13). pH de soluções salinas não cai na prova!!
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