padronização de solução de hidróxido de sódio

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DA BAHIA
CENTRO DAS CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
Farmácia
PRÁTICA Nº 2 - TITRIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO: PADRONIZAÇÃO DE
SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO 0,2 mol/L
Luiz Felipe de Oliveira Santos
Myllena Souza Nunes
Rafaela de Almeida Vaz
BARREIRAS - BA
2022
Luiz Felipe de Oliveira Santos
Myllena Souza Nunes
Rafaela de Almeida Vaz
PRÁTICA Nº 2 - TITRIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO: PADRONIZAÇÃO DE
SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO 0,2 mol/L
Relatório da aula prática de Química
Analítica apresentado para fins avaliativos.
Orientador: Paulo Henrique Gonçalves Dias Diniz
BARREIRAS - BA
2022
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO…………………………………………………………………………..4
2 Objetivos………………………………………………………………………………...4
3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS………………………………………………4
3.1 Materiais e Reagentes
3.2 Procedimentos
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES……………………………………………………...5
5 CONCLUSÃO…………………………………………………………………………...7
REFERÊNCIAS…………………………………………………………………..………9
1. INTRODUÇÃO
Volumetria ou titrimetria é um termo geral usado para designar um conjunto
de procedimentos quantitativos que podem ser usados para determinar a
concentração de uma substância específica contida em uma amostra. Para isso, é
necessário a adição de volumes discretos e precisos de uma outra solução de
concentração precisamente conhecida. Esta, deve reagir rapidamente e de forma
quantificada com espécies na solução-problema de interesse, muitas vezes,
referidas como analitos (ANDRADE, 2020, p.1).
Contudo, a utilização de métodos titrimétricos também exigem diversas outras
habilidades técnicas como o preparo e padronização de soluções, além da
execução correta dos equipamentos utilizados nas medições. Atenção especial deve
ser dada ao uso correto de frascos (balões) volumétricos, manuseio de pipetas e
buretas devidamente calibradas, secagem e pesagem de reagentes, leituras de
volume de forma precisa, diluição e transferência quantitativa de líquidos e sólidos
corretamente. (ANDRADE, 2020, p.2).
Ademais, outro fator importante à realização da titrimetria de uma substância
é a escolha do indicador apropriado para aquela padronização. Na prática
procura-se escolher um indicador que cause o menor erro de titulação possível, mas
não é preciso fazer com que o ponto final coincida exatamente com o ponto de
equivalência. No caso da titulação de um ácido forte com uma base forte esta
coincidência existiria se o ponto final da titulação ocorresse em pH 7,0 (ANDRADE,
2020, p.13).
2. OBJETIVOS
Padronização de solução de hidróxido de sódio 0,2 mol/L.
3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
3.1. Materiais e Reagentes
● 1 Balão de 100 ml; ● 1 Béquer de 100 ml;
● 1 Bureta de 25 ml;
● 3 Erlenmeyers de 50 ml;
● 1 Funil de vidro;
● 1 Suporte para bureta;
● 1 Bastão de vidro;
● Fenolftaleína;
● Biftalato de potássio;
● Hidróxido de sódio.
3.2. Procedimentos
3.2.1. Preparação de 100 mL de solução 0,2 mol/L de NaOH:
3.2.1.1. Pesou-se aproximadamente 0,8 gramas de NaOH em um béquer de
100 mL;
3.2.1.2. Adicionou-se no béquer cerca de 50 mL de água destilada;
3.2.1.3. Homogeneizou com um bastão de vidro;
3.2.1.4. Em seguida, esperou a solução entrar em equilíbrio térmico com o
ambiente;
3.2.1.5. Adicionou-se a solução ao balão volumétrico calibrado de 100 mL e
completou o volume com água destilada (q.s.p.).
3.2.2. Preparação de titulante:
3.2.2.1. Pesou-se a massa de biftalato de potássio (KHC8H4O4), diretamente
no erlenmeyer, para gastar aproximadamente metade do volume da bureta
com a solução de NaOH (baseado na concentração teórica).
3.2.3. Padronização de NaOH com solução de KHC8H4O4:
3.2.3.1. Colocou-se a solução de NaOH recém preparada na bureta, retirar as
bolhas e zerar;
3.2.3.2. Adicionou 3 gotas de fenolftaleína ao erlenmeyer com KHC8H4O4;
3.2.3.3. Foi feita a titulação da solução de NaOH até a mudança de
coloração;
3.2.3.4. Realizou-se uma prova em branco.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Inicialmente foram realizados os cálculos para saber as massa de NaOH e
KHC8H4O4 necessárias a padronização da solução de hidróxido de sódio a 0,2
mol/L.
1 mol de NaOH — 40 g 100 mL= 0,1L
0,2 mol de NaOH — X 0,1 L x 8 g/mL de NaOH= 0,8 g de NaOH
X= 8 g/mL de NaOH
M= 204,22 x 0,2= 40,844
12,5 mL (metade da bureta)= 0,0125 L
40,844 x 0,0125 L= 0,51055 g de KHC8H4O4
Seguindo o procedimento, em um béquer de 100 mL foi realizada a pesagem
da massa do NaOH e obteve-se o valor de 0,7572 g. Nesse mesmo béquer,
adicionou-se um volume de água destilada próximo a 50 mL e, com o auxílio de um
bastão de vidro, foi realizada a homogeneização da solução. Em equilíbrio com o
ambiente, essa solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL e o
volume completado com água destilada enquanto realizava a lavagem do béquer e
do bastão usados para dissolver o NaOH.
Em seguida, foi realizada a pesagem da massa do biftalato de potássio nos
três Erlenmeyers. A cada Erlenmeyer foram adicionados 10 mL de água destilada e,
para dissolver o biftalato, movimentos circulares foram realizados com essas
vidrarias na palma da mão,aquecendo a solução.
A solução de NaOH foi transferida para a bureta de 25mL que previamente
passou pelo processo de rinçagem. As bolhas foram retiradas e a bureta zerada.
Esse procedimento de zerar a bureta se repetiu após cada titulação. Três gotas de
fenolftaleína foram adicionadas a cada erlenmeyer com solução de biftalato e então
foi realizada a titulação da solução de NaOH.
Quadro 01: Resultados das pesagens, dos volumes gastos e das cores da titulação.
Massa de KHC8H4O4 Volume gasto da
solução de NaOH
Cores observadas
0,5209 g 14,6 mL Rosa bebê
0,5109 g 14,8 mL Rosa forte
0,5119 g 14,7 mL Rosa bebê
Fonte: Os autores.
A prova do branco que continha apenas água destilada e fenolftaleína virou
com 1 gota, no entanto uma segunda gota caiu na solução e a cor observada foi
rosa forte.
Para saber a real massa molar do NaOH foram realizados os cálculos
considerando apenas os erlenmeyers 1 e 3, visto que não passaram do ponto de
viragem.
Erlenmeyers 1
m KHC8H4O4 . MM NaOH= m NaOH . MM KHC8H4O4
0,5209 . 40= X . 204,22
X= 0,1020 g de NaOH
M=m/MM.v
M NaOH= 0,1020/40.0,0146= 0,1746 mol/L de NaOH
Erlenmeyer 3
0,5119 . 40= X . 204,22
X= 0,1002 g de NaOH
M NaOH= 0,1002/40.0,0147= 0,1704 mol/L de NaOH
Os cálculos mostram que a massa molar do NaOH não era o esperado, mas
dentro da proximidade. Esse valor para menos pode ter sido resultante da pesagem
da massa de NaOH, onde deveria ter se pesado 0,8 g de NaOH e pesou-se 0,7572
g. O valor da titulação do erlenmeyer 2 não foi considerado por não se saber em
qual volume ocorreu o ponto de viragem e sua utilização resultaria em uma massa
molar de NaOH não condizente com a verdadeira. Além disso, o branco virou dentro
do esperado e descarta-se a possibilidade do volume de NaOH necessário para
provocar a mudança de cor do indicador não está adequada.
5. CONCLUSÃO
Mediante a realização da prática de padronização de hidróxido de sódio, e de acordo
ao processo de titulação, podemos dizer que tivemos êxito em dois pontos de
viragem, na qual ocorreu a mudança de coloração de incolor para rosa bebê,
enquanto o terceiro ficou com rosa forte. A coloração rosa bebê deve permanecer na
solução indicando o aumento de pH. Com esse processo foi firmada uma
concentração média do NaOH de 0,1725 mol/L, diferente do que diz 0,2 mol/L,e isso
nos mostra o qual é importante fazer a padronização para averiguar e impedir que o
resultado final seja errôneo.
REFERÊNCIAS
ANDRADE, João. Química Analítica Básica: Volumetria de Neutralização -
conceitos e curvas de titulação. Chemkeys, Campinas - SP, v.2, p. 1-14, 23 de
jun. 2020.
SKOOG, Douglas A.; WEST, Donald M.; HOLLER, F J.; CROUCH, Stanley R.
Fundamentos de Química Analítica: Tradução da 9ª edição norte-americana.
[Digite o Local da Editora]: Cengage Learning Brasil, 2015. 9788522121373.
Disponível em:
https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788522121373/.Acesso em:
27 abr. 2022.