REATIVIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

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Reatividade dos 
compostos orgânicos
Componente Curricular: Reatividade dos compostos orgânicos
Monitora: Giovanna Abrantes
Termodinâmica
Conceitos
 Sistema
 Fronteiras
 Universo
 Calor (q)
 Trabalho (w)
 Energia Interna (∆U)
 Entalpia (∆H)
 Entropia (∆S)
 Energia Livre 2
Leis da Termodinâmica
 Lei Zero da Termodinâmica
 Primeira Lei ∆U = q + w
 Segunda Lei
Aberto
Fechado
Isolado
Diatérmicas
Adiabáticas
Sistema isolado: ∆U é constante
H = U + PV
Endotérmicos
Exotérmicos
A entropia aumenta em um processo espontâneo
G = H - TS
Espontâneo ∆G < 0 
Não espontâneo ∆G > 0
∆ G = ∆ H - T ∆ S
Cinética Química
Conceitos
 Velocidade da reação
 Lei de Velocidade
 Catalisador
 Energia de ativação
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Ordem de uma reação
 Ordem Zero
 Reação de Primeira Ordem
 Reação de Segunda Ordem
V = k.[A]0
V = k.[A]
V = k.[A] 2
Reações 
 Unimolecular: Reação de primeira ordem
 Bimolecular: Reação de segunda ordem
Reatividade
Diagramas de Energia
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 A variação de entalpia (∆H) está
associada a uma quebra homolítica
 A variação de energia livre de Gibbs
indica a espontaneidade da reação
Fatores que influenciam na constante de velocidade
✘ Energia de Ativação ✘ Temperatura
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Aumento da temperatura
implica no aumento da
Energia Cinética.
✘ Efeito estérico
A geometria influencia nas
colisões moleculares.
Intermediários
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Uma espécie transitória que existe entre os reagentes e os produtos em um
estado que corresponde a uma energia mínima local em um diagrama de energia
potencial.
✘ Reações ocorrem 
em várias etapas
Estado de transição
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O estado de transição é um arranjo transitório dos átomos, é um estado de alta
energia na qual a reação passa.
✘ Reações concertadas
Nucleófilos e Eletrófilos
Nucleófilos
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 Base de Lewis
 Doa pares de elétrons
Qualquer íon negativo ou molécula sem carga com
um par de elétrons não compartilhado é um
nucleófilo em potencial.
Nucleófilos e Eletrófilos
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 Ácido de Lewis
 Aceita pares de elétrons
Eletrófilos
São reagentes que procuram elétrons, são atraídos para os sítios de carga negativa e têm a propriedade de serem
eletrofílicos.
Mecanismo das reações orgânicas
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Ataque nucleofílico Saída do Grupo abandonador
Grupos carbonila são suscetíveis a ataques
nucleofílicos.
Um bom grupo de saída é um substituinte que pode sair
do substrato como uma molécula ou íon fracamente
básico e relativamente estável. Um exemplo: Halogênios
Mecanismo das reações orgânicas
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Transferência de H+ Rearranjo de C+
Ocorre quando um próton (H+) liga-se a um
átomo, uma molécula ou um íon.
Um carbocátion quando se forma ao longo de um
mecanismo de reação, pode dependendo de sua
estrutura: sofrer rearranjo buscando maior
estabilidade.
THANK U!
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(83) 99649-4440
giovanna.abrantes@academico.ufpb.br