Equilíbrio de solubilidade de compostos dos metais da segunda coluna da Tabela Periódica

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Universidade Estadual de Campinas (Unicamp)
Instituto de Química
QG 102 - Química Experimental I
FOLHA DE RELATÓRIO
Experimento 3: Equilíbrio de solubilidade de compostos dos metais da segunda coluna da Tabela Periódica
Aluno(a): 					RA: 
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1. Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H2O (g).
2. Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação 2 H2S(g) + 3 O2 (g) ⇌ 2 SO2 (g) + 2 H2O (g).
3. Uma mistura de H2, N2 e NH3, com pressões parciais de 22 kPa, 44 kPa e 18 kPa, respectivamente, foi preparada e aquecida até 500 K. Nessa temperatura, K = 3,6x10-2 para a reação. Verifique se a amônia tende a se formar ou se decompor. 
4. Será que haverá formação de um precipitado de cloreto de prata quando 200 mL de uma solução de AgNO3(aq) com concentração de 1,0 x 10-14 mol.L-1 e 900 mL de uma solução de KCl com concentração de 1,0 x 10-6 mol.L-1 forem misturados? Considere a dissociação completa.
5. Será que haverá formação de um precipitado de fluoreto de bário quando 100 mL de uma solução de Ba(NO3)2 (aq) com concentração de 1,0 x 10-3 mol.L-1 e 200 mL de uma solução de KF(aq) com concentração de 1,0 x 10-3 mols forem misturados? Ignore a possível protonação de F-.
6. Calcule a solubilidade das seguintes substâncias:
a) AB - Kps = 1 x 10-8
b) A2B - Kps = 4 x 10-12
c) A3B2 - Kps = 1,08 x 10-30
d) A3B4 - Kps = 1 x 10-25
7. Calcule a solubilidade do acetato de cálcio em uma solução de acetato de sódio 0,1 mol.L-1. Dado que o Kps do CaC2O4 é de 2,3 x 10-9.
8. Calcule a solubilidade do acetato de prata (II) em:
a) Água
b) Solução 0,20 mol/L de Na2C2O4.