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Universidade Estadual de Campinas (Unicamp) Instituto de Química QG 102 - Química Experimental I FOLHA DE RELATÓRIO Experimento 8: Oxidação e redução – Série eletroquímica Aluno(a): RA: Aluno(a): RA: 1) Utilizando a série eletroquímica, escreva as equações químicas (semirreações e reação global) entre os respectivos metais e cátions em solução. Preencha a tabela abaixo com observações sobre a ocorrência das reações de oxirredução (SIM ou NÃO). Responda as perguntas. Cátions em solução Metais Fe(s) Zn(s) Cu(s) Sn(s) Fe3+(aq) ___________ Zn2+(aq) ___________ Cu2+(aq) ___________ Sn2+(aq) ___________ H+(aq) a) A partir dos resultados descritos na tabela acima, qual é o melhor agente redutor e o melhor agente oxidante? Justifique sua resposta. b) Ordene os elementos testados por ordem crescente de poder redutor. 2) Escreva na tabela abaixo a cor observada para cada reação, coloque SIM se a reação ocorreu e escreva a reação (semirreações e reação global) e NÃO se a reação não ocorreu. Em seguida, organize os halogênios e os haletos em ordem crescente de poder oxidante. Assista ao vídeo complementar para visualizar as respectivas reações: https://www.youtube.com/watch?v=HW2jRyQ3dzo Cl‒(aq) Br‒(aq) I‒(aq) Cl2 (aq) ___________ Br2 (aq) ___________ I2 (aq) ___________ 3) Em dois tubos de ensaio foram adicionados 2,0 mL de soluções de iodeto e brometo, separadamente. Em cada tubo 1,0 mL de solução de Fe3+ foi também adicionado. Após as reações, uma alíquota de uma solução de ferrocianeto de potássio foi adicionada em cada tubo para verificar a presença/formação de Fe2+ (redução de Fe3+) originando uma cor azul profunda pela formação de complexos contendo íons Fe2+ e cianeto (Azul da Prússia). Utilize a série eletroquímica para responder: a) Qual dos dois haletos poderia ser oxidado e fornecer elétrons para reduzir o Fe3+ a Fe2+? Justifique a sua resposta. b) Escreva as semirreações e reações de oxirredução para cada um dos haletos (I‒ + Fe3+ e Br‒ + Fe3+). Indique qual é o agente redutor e o agente oxidante em cada reação? EXERCÍCIO PRÁTICO 1) CUIDADO: PODE OCORRER LIBERAÇÃO DE GASES. Separe 3 copos transparentes. Adicione a cada um dos copos cerca de 50 mL dos seguintes componentes: · Copo 1) água sanitária; · Copo 2) água potável; · Copo 3) vinagre. A seguir, adicione um pedaço de palha de aço a cada um dos copos. Fotografe os copos no tempo t=0. Fotografe e observe o que ocorre em intervalos de 30 min até completar 3 horas de reação em cada caso. Descreva e justifique suas observações utilizando equações químicas balanceadas. 2
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