Relatório de Aula Prática - Indicador Ácido-base I Enzo Libório

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COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO INDICADOR ÁCIDO-BASE 
Extrato do repolho roxo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Lagarto/SE 
2020 
 
 
ENZO LIBÓRIO FRAGA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Experimento indicador ácido-base com repolho roxo. 
 
 
Experiência apresentada na aula prática da 
disciplina de ciências feita por meio do 
indicador de pH natural, com o intuito de 
identificação de substâncias ácidas-básicas 
pelo extrato de repolho roxo como requisito 
parcial de nota de prova. 
 
 
 
Orientador (a): Luciana Santos de Jesus 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Lagarto-SE 
2020 
 
 
RESUMO 
 
 O repolho roxo contém pigmentos chamados antocianinas nas quais podem 
possuir uma grande variação de cores de acordo com o meio em que se encontram. 
Por conta disso, o repolho roxo, mas especificamente o seu extrato, podem servir de 
indicador ácido-base natural de substâncias já que a antocianina que possui varia de 
acordo com o pH da solução que está sendo testada. Essa capacidade de materiais 
naturais, como o repolho é de fácil acesso e de baixo custo, além de ser bastante 
eficaz e se mostra importante muitas das vezes para professores em atividades 
pedagógicas em aulas práticas, como também para os alunos que podem de maneira 
fácil e rápido verificar o pH de produtos do dia-a-dia e que são usados com bastante 
frequência. 
 Nesse relatório de aula prática está a pesquisa, extração do bioindicador 
natural, teste na prática e teoria, os processos experimentais e caracterização de cada 
um dos elementos usados para a composição desse experimento e também a teoria 
de todos os fatores necessários para a explicação da mesma. 
 
Palavras-chave: antocianina, repolho roxo, bioindicador natural. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LISTA DE FIGURAS 
 
Figura 1: Coloração do extrato de repolho roxo de acordo com o pH em que se 
encontra. ....................................................................................................................06 
Figura 2: Açúcar em indicador de pH. .......................................................................09 
Figura 3: Água de torneira em indicador de pH. .......................................................09 
Figura 4: Hipoclorito de sódio (Água sanitária) em indicador de pH. ........................10 
Figura 5: Bicarbonato de Sódio em indicador de pH. ................................................10 
Figura 6: Detergente em indicador de pH. ................................................................10 
Figura 7: Limão em indicador de pH. ........................................................................11 
Figura 8: Pastilha Antiácida em indicador de pH. .....................................................11 
Figura 9: Sabão em Pó em indicador de pH. ............................................................11 
Figura 10: Vinagre em indicador de pH. ....................................................................12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LISTA DE TABELAS 
 
Tabela 1: Controle de Substâncias ácido-base. .................................................08 e 09 
Tabela 2: 1º substância teste: Açúcar. ......................................................................09 
Tabela 3: 2º substância teste: Água de Torneira. ......................................................09 
Tabela 4: 3º substância teste: Água Sanitária. ..........................................................10 
Tabela 5: 4º substância teste: Bicarbonato de Sódio. ...............................................10 
Tabela 6: 5º substância teste: Detergente. ................................................................10 
Tabela 7: 6º substância teste: Limão. ........................................................................11 
Tabela 8: 7º substância teste: Pastilha Antiácida. .....................................................11 
Tabela 9: 8º substância teste: Sabão em Pó. ............................................................11 
Tabela 10: 9º substância teste: Vinagre. ...................................................................12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
1 INTRODUÇÃO........................................................................................................07 
1.1 Justificativa...........................................................................................................08 
2 OBJETIVOS............................................................................................................08 
2.1 Objetivo Geral.......................................................................................................08 
2.2 Objetivo Específico...............................................................................................08 
3. METODOLOGIA EXPERIMENTAL........................................................................09 
3.1 Materiais e Reagentes..........................................................................................09 
3.1.1 Amostras de substâncias analisadas.................................................................09 
3.2 Procedimentos......................................................................................................09 
3.3. Resultados...........................................................................................................09 
4. CONCLUSÃO E DISCURSÃO...............................................................................13 
5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.......................................................................14 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Conforme passado na aula de química do dia 25 de maio, a professora Luciana 
Santos realizou o experimento de indicação acidobásico utilizando o repolho roxo 
como indicador, onde logo em seguida no solicitou a efetuar a mesma experiência. 
 Os indicadores ácido-base podem apresentar colorações distintas, apontando 
casos de elementos com características básicas, neutras ou ácidas, conforme o 
material e o pH na qual foi colocada. Dentre os tipos de indicadores, podemos 
encontrar os sintéticos, como o azul de bromotimol e a fenolftaleína. Além de alguns 
vegetais, plantas e flores que são indicadores naturais que também podem ser usados 
para descrição ácido-base de uma substância, são exemplos o próprio repolho roxo e 
a beterraba e em usos mais específicos e profissionais – em laboratórios – são 
adquiridos os peagâmetros. 
O potencial hidrogeniônico (pH) nada mais é que a indicação de acidez, 
neutralidade ou alcalinidade (básico) de um certo material líquido, em outras palavras, 
seria uma escala onde estaríamos determinando-os pela quantidade de cátions de 
hidrogênio (H+). 
De acordo com a figura 1, os valores do pH podem variar entre 0 e 14 podendo 
sofrer essas alterações por conta da sua composição, concentração de metais, outras 
substâncias básicas ou ácidas em que são misturadas, entre outros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Qualquer substância pode ter o seu pH indicado, logo, quanto menor o pH (mais 
ácido) a substância apresentar, haverá uma maior concentração de íons H+ e uma 
menor concentração de cátions H-. A mesma coisa se repete a substâncias com pH 
maiores (básicas) que irão haver um menor agrupamento de íons H+ e um maior de 
cátions H-. 
Figura 1: Coloração do extrato de repolho roxo de acordo com o pH 
em que se encontra. Fonte: Saber Atualizado (2019) 
 
 
1.1 Justificativa 
 
 Embora seja uma atividade aplicável em laboratórios, mesmo que não seja um 
experimento com total exatidão, podendo haver falhas, a aprendizagem do aluno 
também pode ser testada por esse meio. Sendo assim uma experiência que pode ser 
feita com recursos básicos e encontrados facilmente principalmentena natureza com 
usos de materiais naturais como frutos e vegetais. 
 
 
2. OBJETIVOS 
 
2.1 Objetivo Geral 
 
O experimento consiste em mostrar para o aluno as diferenças visuais de 
substâncias – como as usadas no cotidiano com o intuito de oferecer materiais 
acessíveis – com determinadas colorações com a finalidade de testar a acidez ou 
basicidade utilizando como indicador ácido-base natural a solução aquosa de extrato 
de repolho roxo e adquirir um ensino por meio da fundamentação teoria-prática. 
 
2.2 Objetivo Específico 
 
 Pesquisa em vegetais e/ou plantas nas quais podem apresentar antocianinas 
necessárias para a mudança de cor e identificação do pH. 
 Analisar e juntar a teoria à prática como forma de enriquecer o conteúdo 
 Produzir e descrever os métodos usados e os procedimentos, tal como o 
bioindicador e as amostras de substâncias. 
 Mostrar resultados e os valores obtidos de pH das amostras assim como suas 
descrições. 
 
 
 
 
 
 
3. METODOLOGIA EXPERIMENTAL 
 
3.1. Materiais e Reagentes 
 
 Repolho Roxo 
 Água 
 Liquidificar 
 Peneira (ou coador) 
 Tubos de ensaios ou béqueres (também podem ser substituídos por copos 
transparentes. A quantidade vai a depender do número de amostras) 
 
3.1.1. Amostras de substâncias analisadas. 
 
Açúcar, água, hipoclorito de sódio (água sanitário), bicarbonato de sódio, 
detergente, limão, pastilha antiácida, sabão em pó e vinagre. 
 
 3.2. Procedimentos 
 
 Primeiramente bate-se uma folha de repolho roxo juntamente com 1 (um) litro 
de água no liquidificador – para cada litro de água adicionado equivale a uma folha de 
repolho, ou seja, caso fosse preciso 2 (dois) litros de extrato, deve-se colocar 2 (dois) 
litros de água e assim por diante. Em seguida peneirou-se e coou-se o suco pois o 
filtrado será o extrato. Posteriormente, sendo algo opcional, etiquetou-se os copos em 
concordância com as substâncias nos respectivos copos. Por fim, foi colocado o 
extrato de repolho roxo em cada uma das amostras e observado a cor resultante. 
 
 3.3. Resultados 
 
CONTROLE DE SUBSTÃNCIAS ÁCIDO-BASE 
FATOR Açúcar Água de torneira Água Sanitária Bicar. De Sódio Detergente 
Ácido 
Neutro X X 
Básico X X X 
 
 
FATOR Limão Pastilha Antiácida Sabão em Pó Vinagre 
Ácido X X 
Neutro X 
Básico X 
 
PORCENTAGEM DE SUBSTÂNCIAS DE CADA FATOR: 
[ 22% ] Ácida [ 33% ] Neutra [ 45% ] Básica 
 
 
 Após todos os copos serem preenchidos com o extrato, obteve o mesmo 
resultado da Figura 1 referencial discutida anteriormente. Quanto ao nível de acidez, 
neutralidade ou basicidade em cada amostra, chegou-se nos resultados da Tabela 1. 
 
Tabela 2: 1ª substância teste: Açúcar. Fonte: O Autor (2020) 
Fórmula química: C12H22O11 
Categorias Quantidade (dissolução) Cor da substância 
formada 
Faixa de pH 
observada 
Extrato do Repolho Roxo 75 ml 
Azul pH = 8 
Açúcar dissolvido na água 10g em 75 ml de água 
 
O açúcar, ao apresentar uma cor azul marinho, pode-se ser 
indicado como tendo uma faixa de potencial hidrogeniônico 
(pH) de aproximadamente 8, sendo assim uma substância 
considerada básica. (pH > 7) 
 
 
 
 
Tabela 3: 2ª substância teste: Água de torneira. Fonte: O Autor (2020) 
Fórmula química: H2O 
Categorias Quantidade em ml Cor da substância 
formada 
Faixa de pH 
observada 
Extrato do Repolho Roxo 100 ml 
Azul escuro pH = 7 - 8 
Água de torneira 100 ml 
 
A água, ao apresentar uma cor azul escuro, pode-se ser 
indicado como tendo uma faixa de potencial hidrogeniônico 
(pH) entre 7 e 8, sendo assim uma substância considerada 
neutra. (pH = 7) 
 
 
 
Tabela 1: Controle de Substâncias ácido-base. 
Fonte: O Autor (2020) 
Figura 2: Açúcar em indicador de pH. 
Fonte: O Autor (2020) 
Figura 3: Água de torneira em indicador de pH. 
Fonte: O Autor (2020) 
 
 
Tabela 4: 3ª substância teste: Água Sanitária. Fonte: O Autor (2020) 
Fórmula química: NaCIO 
Categorias Quantidade em ml Cor da substância 
formada 
Faixa de pH 
observada 
Extrato do Repolho Roxo 100 ml 
Amarelo Claro pH = 13 
Água sanitária 100 ml 
 
A água sanitária, ao apresentar uma cor amarelo claro, pode-
se ser indicado como tendo uma faixa de potencial 
hidrogeniônico (pH) de aproximadamente 13, sendo assim 
uma substância bastante básica. (pH > 7) 
 
 
 
 
Tabela 5: 4ª substância teste: Bicabornato de Sódio. Fonte: O Autor (2020) 
Fórmula química: NaHCO3 
Categorias Quantidade (dissolução) Cor da substância 
formada 
Faixa de pH 
observada 
Extrato do Repolho Roxo 50 ml 
Verde Azulado pH = 8 - 9 Bicabornato de Sódio 
dissolvido na água 
70 g em 200 ml 
 
O bicabornato de sódio ao apresentar uma cor verde 
azulado, pode-se ser indicado como tendo uma faixa de 
potencial hidrogeniônico (pH) entre 8 e 9, sendo assim uma 
substância de caráter básica. (pH > 7) 
 
 
 
 
Tabela 6: 5ª substância teste: Detergente. Fonte: O Autor (2020) 
Fórmula química: NH3+ 
Categorias Quantidade (dissolução) Cor da substância 
formada 
Faixa de pH 
observada 
Extrato do Repolho Roxo 25 ml 
Roxa pH = 7 
Detergente dissolvido na água 10 g em 200 ml 
*na mistura final deve-se colocar apenas 100 ml do detergente dissolvido. 
O detergente ao apresentar uma cor roxa, pode-se ser 
indicado como tendo uma faixa de potencial hidrogeniônico 
(pH) de aproximadamente 7, sendo assim uma substância 
de caráter neutra. (pH = 7) 
 
 
 
Figura 4: Água sanitária em indicador de pH. 
Fonte: O Autor (2020) 
Figura 5: Bicarbonato de Sódio em indicador de pH. 
Fonte: O Autor (2020) 
Figura 6: Detergente em indicador de pH. 
Fonte: O Autor (2020) 
 
 
Tabela 7: 6ª substância teste: Limão. Fonte: O Autor (2020) 
Fórmula química: -- 
Categorias Quantidade em ml Cor da substância 
formada 
Faixa de pH 
observada 
Extrato do Repolho Roxo 100 ml 
Vermelho pH = 1 - 2 
Limão 50 ml 
 
O limão, ao apresentar uma cor avermelhada, pode-se ser 
indicado como tendo uma faixa de potencial hidrogeniônico 
(pH) entre 1 e 2, sendo assim uma substância de caráter 
ácida. (pH < 7) 
 
 
 
 
Tabela 8: 7ª substância teste: Pastilha Antiácida. Fonte: O Autor (2020) 
Fórmula química: -- 
Categorias Quantidade (dissolução) Cor da substância 
formada 
Faixa de pH 
observada 
Extrato do Repolho Roxo 50 ml 
Lilás pH = 6 - 7 Pastilha antiácida dissolvida 
na água 
1 pastilha em 125 ml de 
água 
*adicionar na mistura final apenas 100 ml de pastilha dissolvida. 
A pastilha antiácida ao apresentar uma cor lilás, pode-se ser 
indicado como tendo uma faixa de potencial hidrogeniônico 
(pH) entre 6 e 7, sendo assim uma substância de caráter 
neutra. (pH = 7) 
 
 
 
 
Tabela 9: 8ª substância teste: Sabão em Pó. Fonte: O Autor (2020) 
Fórmula química: -- 
Categorias Quantidade (dissolução) Cor da substância 
formada 
Faixa de pH 
observada 
Extrato do Repolho Roxo 75 ml 
Verde pH = 10 Sabão em Pó dissolvido na 
água 
10g em 200 ml de água 
*adicionar na mistura final apenas 100 ml de pastilha dissolvida. 
O sabão em pó ao apresentar uma cor esverdeada, pode-se 
ser indicado como tendo uma faixa de potencial 
hidrogeniônico (pH) de aproximadamente 10, sendo assim 
uma substância de caráter básica. (pH > 7) 
 
 
Figura 7: Limão em indicador de pH. 
Fonte: O Autor (2020) 
Figura 8: Pastilha Antiácida em indicador de pH. 
Fonte: O Autor (2020) 
Figura 9: Sabão em Pó em indicador de pH. 
Fonte: O Autor (2020) 
 
 
Tabela 10: 9ª substância teste: Vinagre. Fonte: O Autor (2020) 
Fórmula química: CH3COOH 
Categorias Quantidade em ml Cor da substância 
formada 
Faixa de pH 
observada 
Extrato do Repolho Roxo 75 ml 
Rosa pH = 2 - 3 
Vinagre 100 ml 
 
O vinagre, ao apresentar uma cor rosada, pode-se ser 
indicado como tendo uma faixa de potencial hidrogeniônico 
(pH) entre 2 e 3, sendo assim uma substância de caráter 
ácida. (pH < 7) 
 
 
 
 
 
 
4. CONCLUSÃO E DISCUSSÃO 
 
 Dentre os produtos utilizadosno procedimento final e em testes realizados com 
outras substâncias, pude perceber que a maioria dos produtos de limpeza apresentam 
uma faixa de pH básica, dentre eles estavam a água sanitária cuja a mesma tem como 
base o hipoclorito de sódio. Por outro lado, vários alimentos detêm caráter bastante 
ácido: o vinagre composto pelo ácido acético e o limão como base o ácido cítrico. 
Na maior parte de casos, por se tratar de uma maneira visual de se obter 
resultados de pH por meio do bioindicador natural, o extrato de repolho roxo, percebe-
se que os valores não são exatos já que até mesmo alguns elementos possuem 
devida coloração, como o detergente e o sabão em pó, o que pode influenciar na cor 
resultante, logo não podem ser consideradas totalmente efetivos em questão de 
precisão e também para uso mais avançados, mas não impedindo na realização de 
um estudo ou execução didática. 
 Após algumas horas com os líquidos ainda misturados, percebeu-se que os 
mesmos não estavam mais estabelecendo a determinada cor de algumas horas antes, 
dentre eles o detergente, onde houve a alternância de roxo para marron claro. 
 
Figura 10: Vinagre em indicador de pH. 
Fonte: O Autor (2020) 
 
 
 Dentre os 9 elementos usados na pesquisa, foram encontrados 2 ácidos (limão 
e vinagre), três com pH neutro (água, detergente e pastila antiácida) e por fim 4 
substâncias básicas (açúcar, água sanitária, bicarbonato de sódio e sabão em pó). 
 
 
 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
TARNWSKI, Karoline. Indicador ácido-base de repolho roxo. Química em Prática, 
2017. Disponível em: <https://quimicaempratica.com/2017/07/06/indicador-acido-
base-de-repolho-roxo/>. Acesso em: 07 de julho de 2020 
 
FOGAÇA, Jennifer. Indicador ácido-base com repolho roxo. Manual da Química. 
Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-
acido-base-com-repolho-roxo.htm>. Acesso em: 07 de julho de 2020 
 
FOGAÇA, Jennifer. Conceito de pH. Manual da Química. Disponível em: 
<https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/conceito-ph.htm>. Acesso em: 08 
de julho de 2020 
 
COMO funciona o indicador de pH a base de repolho roxo?. Saber Atualizado. 2019. 
Disponível em: <https://www.saberatualizado.com.br/2019/11/como-funciona-o-
indicador-de-ph-base-de.html. Acesso em: 09 de julho de 2020 
 
DIAS, Diogo Lopes. O que é pH?. Brasil Escola. Disponível em: 
<https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ph.htm>. Acesso em 07 de 
julho de 2020. 
 
SANTOS, Geovana. Antocianinas como indicadores ácido-base com potencial 
aplicação no espaço escolar. 2017. 95 f. Trabalho de Conclusão de Curso 
(Graduação em Licenciatura em Química) – Universidade Federal do Pampa, Bagé. 
 
 
https://quimicaempratica.com/2017/07/06/indicador-acido-base-de-repolho-roxo/
https://quimicaempratica.com/2017/07/06/indicador-acido-base-de-repolho-roxo/
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-repolho-roxo.htm
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-repolho-roxo.htm
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/conceito-ph.htm
https://www.saberatualizado.com.br/2019/11/como-funciona-o-indicador-de-ph-base-de.html
https://www.saberatualizado.com.br/2019/11/como-funciona-o-indicador-de-ph-base-de.html