Maria Clara - Relatório - Indicadores ácido-base (repolho roxo)

Prévia do material em texto

SERVIÇO NACIONAL DE APRENDIZAGEM INDUSTRIAL 
SENAI JOINVILLE NORTE I 
 
 
Curso Técnico em Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Indicadores Ácido-Base 
 
 
 
 
 
 
 
 
Maria Clara Holanda Garcia 
 
 
 
Joinville - SC 
2020 
 
1- Introdução 
O pH é uma escala utilizada em química que mede o potencial hidrogeniônico, para 
definir se soluções e misturas são ácidas, neutras ou alcalinas (bases)​. (Machado,2020). A 
descoberta da medição dos valores de pH foi do bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz 
Sørensen, em 1909, durante estudos no processo de produção de cerveja. Até hoje esse 
parâmetro é utilizado para controle de quantidade íons H+ de diversos produtos, sistemas 
biológicos e da natureza. (UNILAB). Sendo extremamente importante para diversas áreas, 
como a saúde, agricultura e a indústria. 
Neste trabalho será retratado os indicadores ácido-base artificiais e natural, com o 
objetivo de analisar e observar a medição de Ph em diferentes substâncias. 
 
2- Fundamentação Teórica 
 
 ​2.1- PH 
 
A sigla pH serve como referência para a determinação do nível de acidez de um meio. 
Porém, há muito tempo, os químicos também utilizam o pH como referência para determinar, 
além da acidez, se um meio é básico ou neutro. Isso é possível porque os químicos passaram 
a ter conhecimento de que a água sofre autoionização, ou seja, produz hidrônios (H​+​) e 
hidróxidos (OH​-​). Assim, uma solução aquosa nunca apresenta apenas hidrônio ou hidróxido, 
mas os dois. (Lopes Dias, 2020) 
O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução. Ele é determinado 
pela concentração de íons de hidrogênio (H+) e serve para medir o grau de acidez, 
neutralidade ou alcalinidade de determinada solução. (Batista, 2019). Quanto menor o pH de 
uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. (de 
Souza, 2020). 
Os valores utilizados para o ​pH têm como referência a constante de ionização (Kw) 
da água na temperatura de 25​o​C, que é a igual a 10​-14​. Nessa temperatura, as concentrações 
dos íons hidrônio e hidróxido produzidos pela água são absolutamente iguais, ou seja, 10​-7 
mol/L. A partir dessa referência, os valores utilizados para o pH variam de 0 até 14. (Lopes, 
2020). Sendo assim, o pH 7 representa uma solução neutra (por exemplo, a água pura). Já os 
que estão antes dele são consideradas soluções ácidas (pH ácido), e os que estão após o 7 são 
as soluções básicas (pH alcalino). Feita essa observação, o caráter ácido é crescente da direita 
para a esquerda. Já o caráter básico, da esquerda para a direita. Quanto menor o valor do pH 
mais ácida será a solução. (Batista, 2020). 
 
 
 
 
Figura 1-Fonte: Beduka.com 
O pH pode ser calculado através da concentração de ânions de hidróxido (pOH), ou a 
partir da concentração em mol/L de cátions de hidrônio. Outra forma de se obter o valor do 
pH de uma substância é utilizando indicadores ácido-base, que podem ser artificiais ou 
naturais. 
Indicador ácido-base é uma substância que muda de cor quando colocada em contato 
com um ácido ou uma base.(Fogaça,2020) 
 
 ​2.2 Indicadores Ácido-Base Naturais 
Existem algumas substâncias presentes nos vegetais e até em insetos que atuam como 
indicadores ácido-base naturais. ​Uma dessas substâncias é a antocianina, um pigmento da 
classe dos flavonoides que é responsável pelas cores azul, violeta, vermelho e rosa de muitos 
vegetais. Alguns exemplos são repolho roxo, beterraba, uvas, jabuticabas, amoras, folhas 
vermelhas e flores de pétalas coloridas, como as flores de azaléia e quaresmeira.[...] ​Em água 
(pH neutro = 7), o indicador de repolho roxo tem coloração roxa, mas ele muda de vermelho 
em solução ácida (pH < 7) para púrpura e depois verde em solução básica (pH > 7). No caso 
da solução ser fortemente básica, ele torna-se amarelo. ​(Fogaça, 2020). 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 2- Fonte: Manual da Química 
Um outro exemplo de indicador natural é a esculina, presente no tronco e em folhas 
de nogueira, porém para que possa atuar como indicador deve-se incidir uma luz ultravioleta 
sobre ela. Não é um indicador muito eficiente pois em pH 2 possui uma cor azul e em pH 1,5 
já é incolor, o que torna o intervalo de pH muito pequeno. (Aragão, 2018) 
 
2.3- Indicadores Ácido-Base Artificiais 
Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os três mais 
usados são a fenolftaleína, o papel de tornassol e os indicadores universais. (Fogaça, 2020) 
2.3.1- Fenolftaleína 
A fenolftaleína é um ácido suave que pode ser usado para fins médicos e científicos. 
Quando usado em medicina, esse composto é mais comumente reconhecido como ingrediente 
de laxantes vendidos sem receita. Em ambientes de laboratório, é normalmente usado para 
testar a acidez de outras substâncias. (Porta São Francisco,2019). 
Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato 
com uma base ou ácido muda de cor. Se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio 
ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H​+ desloca o equilíbrio. Por outro 
lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro). 
2.3.2- Papel Tornassol 
O papel tornassol é um dos mais antigos indicadores ácido-base. Tornou-se muito 
conhecido em razão de suas qualidades: prático, econômico e eficiente para medir pH. O 
tornassol é extraído da planta líquen (encontrada na Holanda) e fixado (impregnado) em 
papel poroso. (de Souza, 2020) 
Esse método é feito através do papel tornassol vermelho ou azul, este tipo de papel ao 
entrar em contato com uma determinada solução muda de cor. O papel tornassol azul em 
presença de uma solução ácida muda da cor azul para a vermelha. Isso ocorre porque os íons 
reagem mudando o arranjo dos átomos. O papel tornassol vermelho em contato com uma 
base muda da cor vermelha para a azul.(Alves, 2020) 
 
 
2.3.3- Indicadores Universais 
O indicador universal é uma mistura de vários indicadores, é constituído de uma 
tabela de cores que vão do vermelho escuro (ácido) ao roxo (alcalino-básico), passando por 
todas as cores e valores de pH, e fitas de um papel de constituição especial, que quando 
emergido em uma substância de pH desconhecido altera sua cor original para a cor que indica 
o pH, tendo um valor mais exato quando comparado à tabela. (Marcondes, 2020) 
 
 
3- Materiais e Métodos 
3.1 Materiais 
● água, 
● liquidificador, 
● coador, 
● 12 copos, 
● limão, 
● vinagre, 
● bicarbonato de sódio, 
● sabão em pó, 
● água sanitária, 
● detergente, 
● leite, 
● açúcar 
● sal amoníaco 
● soda cáustica 
● canetinha 
 
3.2 Procedimento 
Primeiramente, foi batida uma folha de repolho roxo com 1 litro de água no 
liquidificador, logo após o líquido obtido foi coado,obtendo assim o extrato do repolho, que 
será o indicador ácido-base. Em seguida, os copos foram enumerados de 1 a 11 e adicionado 
o extrato de repolho roxo em cada um deles, cerca de 75 mLs. Os copos de 2 a 11 receberam 
também cerca de meia colher de sobremesa de uma das seguintessubstâncias cada: soda 
cáustica, água sanitárias, sabão em pó, sal amoníaco, açúcar, leite, detergente, bicarbonato de 
sódio, vinagre e limão. Ao adicionar as substâncias, foi possível observar a alteração da cor 
do indicador. 
 
4- Resultados e Discussões 
Como citado anteriormente, o repolho roxo contém uma substância chamada 
antocianina, o que faz com que o repolho sirva como um indicador ácido-base, ou seja, seu 
extrato muda de cor ao entrar em contato com um pH ácido ou básico. Esse processo de 
alteração de cor do indicador, foi possível visualizar na prática descrita, obtendo os seguintes 
resultados. 
4.1- Extrato do Repolho Roxo em pH Básico 
Nos recipientes 2, 3, 4, 5 e 11, foram adicionados respectivamente: soda cáustica, 
água sanitária, sabão em pó, bicarbonato de sódio e sal amoníaco. Todos obtiveram pH 
básico, isso foi possível observar de acordo com a mudança das cores das misturas. 
O recipiente que recebeu a soda cáustica, obteve uma cor amarela, ou seja, a mistura 
ficou com o pH próximo de 13. 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 3. Fonte: Autora 
 
Os recipientes 3 e 4, os quais foram adicionados água sanitária e sabão em pó, ficaram 
com uma coloração mais esverdeada. A mistura do vidro 3 (água sanitária), ficou verde bem 
claro, ou seja, obteve ph entre 10 e 11. Já a do recipiente 4 (sabão em pó), ficou verde escuro, 
tendo assim aproximadamente pH 10. 
 
 
 
 
 
 ​ Figura 4. Fonte: Autora Figura 5. Fonte: Autora 
 
Os vidros 5 e 11, receberam bicarbonato de sódio e sal amoníaco respectivamente, e 
ambos obtiveram a cor azul escura, pH 8. 
 
 
 
 
 
 
 
 ​ Figura 6. Fonte: Autora Figura 7. Fonte: Autora 
 
 
4.2- Extrato do Repolho Roxo em pH Neutro 
No recipiente 1 não foi adicionado nenhuma substância, e a cor se manteve roxa. Nos 
recipientes 6, 7, e 8, foram adicionados açúcar, leite e detergente respectivamente. Ao 
acrescentar essas substâncias, quase não houve alteração de cor, ou seja, as misturas se 
mantiveram neutras, com o valor de pH 7. 
Figuras 8, 9 e 10. Fonte: Autora 
 
4.3- Extrato de Repolho Roxo em pH Ácido 
Ao adicionar vinagre no recipiente 9, a cor se alterou para um rosa forte, ou seja, pH 
5. No recipiente 10, foi adicionado limão, a cor se alterou para vermelho, pH entre 1 e 3. 
Com isso, ambas a misturas tiveram pH ácido. 
 
 
 
 
 
 
Figuras 11 e 12. Fonte: Autora 
5- Conclusão 
Tendo em vista os aspectos observados, foi possível executar a medição de pH de 
diferentes substâncias utilizando um indicador ácido-base natural, o extrato de repolho roxo. 
Obtendo assim diferentes resultados de acordo com as características de cada uma delas e 
compreendendo os fatores da medição de pH. 
 
Referências Bibliográficas 
UNILAB, ​Importância do Ph no Nosso Dia a Dia.​ Disponível em: 
http://semanauniversitaria.unilab.edu.br/gerenciar/download.php?arquivo=../submissao/tra
balhos/1d3962963a349b98a40a9167fe9eb635.pdf&novoNome=2008_IMPORTANCIA_DO_
PH_NO_NOSSO_DIA_A_DIA_ 
 
Olavo A. Machado, ​Importância do Ph para sua Saúde.​ Disponível em: 
http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:0Hn80ZBsodkJ:clinicasantoniolli.c
om.br/saude/o-ph-e-sua-importancia-para-a-saude/+&cd=11&hl=pt-BR&ct=clnk&gl=br 
 
DIAS, Diogo Lopes. "O que é pH?"; Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ph.htm. ​Acesso em 12 de outubro de 
2020 
 
de Souza, Líria Alves. ​Você sabe o que significa pH ?​. Disponível em: 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/voce-sabe-que-significa-ph-.htm 
 
Batista, Carolina. ​O que significa pH ?​. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/o-que-e-ph/#:~:text=O%20pH%20corresponde%20ao%20p
otencial,ou%20alcalinidade%20de%20determinada%20solu%C3%A7%C3%A3o. 
 
Fogaça,​ ​Jennifer Rocha Vargas​. ​Indicadores ácido-base naturais. ​Disponível em: 
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/indicadores-acido-base-naturais.htm 
 
 
Aragão, Ana Clara Correia.. ​Indicadores ácido-base naturais. ​Disponível 
em:​http://www.petquimica.ufc.br/indicadores-acido-base-naturais/ 
 
Alves, Líria. ​Indicadores de pH. ​Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph.htm#:~:text=Os%20%C3%ADons%2
0liberados%20s%C3%A3o%20H,ou%20%C3%A1cido%20muda%20de%20cor.&text=Por
%20outro%20lado%2C%20se%20o,rosa%20claro%20a%20rosa%20escuro). 
 
Marcondes, Renato ​Indicadores de pH. ​Disponível 
em:​https://www.infoescola.com/quimica/indicadores-de-ph/ 
 
http://semanauniversitaria.unilab.edu.br/gerenciar/download.php?arquivo=../submissao/trabalhos/1d3962963a349b98a40a9167fe9eb635.pdf&novoNome=2008_IMPORTANCIA_DO_PH_NO_NOSSO_DIA_A_DIA_
http://semanauniversitaria.unilab.edu.br/gerenciar/download.php?arquivo=../submissao/trabalhos/1d3962963a349b98a40a9167fe9eb635.pdf&novoNome=2008_IMPORTANCIA_DO_PH_NO_NOSSO_DIA_A_DIA_
http://semanauniversitaria.unilab.edu.br/gerenciar/download.php?arquivo=../submissao/trabalhos/1d3962963a349b98a40a9167fe9eb635.pdf&novoNome=2008_IMPORTANCIA_DO_PH_NO_NOSSO_DIA_A_DIA_
http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:0Hn80ZBsodkJ:clinicasantoniolli.com.br/saude/o-ph-e-sua-importancia-para-a-saude/+&cd=11&hl=pt-BR&ct=clnk&gl=br
http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:0Hn80ZBsodkJ:clinicasantoniolli.com.br/saude/o-ph-e-sua-importancia-para-a-saude/+&cd=11&hl=pt-BR&ct=clnk&gl=br
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ph.htm.
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/voce-sabe-que-significa-ph-.htm
https://www.todamateria.com.br/o-que-e-ph/#:~:text=O%20pH%20corresponde%20ao%20potencial,ou%20alcalinidade%20de%20determinada%20solu%C3%A7%C3%A3o.
https://www.todamateria.com.br/o-que-e-ph/#:~:text=O%20pH%20corresponde%20ao%20potencial,ou%20alcalinidade%20de%20determinada%20solu%C3%A7%C3%A3o.
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/indicadores-acido-base-naturais.htm
http://www.petquimica.ufc.br/indicadores-acido-base-naturais/
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph.htm#:~:text=Os%20%C3%ADons%20liberados%20s%C3%A3o%20H,ou%20%C3%A1cido%20muda%20de%20cor.&text=Por%20outro%20lado%2C%20se%20o,rosa%20claro%20a%20rosa%20escuro).
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph.htm#:~:text=Os%20%C3%ADons%20liberados%20s%C3%A3o%20H,ou%20%C3%A1cido%20muda%20de%20cor.&text=Por%20outro%20lado%2C%20se%20o,rosa%20claro%20a%20rosa%20escuro).
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph.htm#:~:text=Os%20%C3%ADons%20liberados%20s%C3%A3o%20H,ou%20%C3%A1cido%20muda%20de%20cor.&text=Por%20outro%20lado%2C%20se%20o,rosa%20claro%20a%20rosa%20escuro).
https://www.infoescola.com/quimica/indicadores-de-ph/