Experimento indicador com repolho roxo

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UNIVERSIDADE CATÓLICA DO SALVADOR – UCSAL 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS
BACHARELADO EM ENGENHARIA QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA I
MATUTINO
AMANDA CARMO SANTOS
ESTUDO ÁCIDO-BASE COM REPOLHO ROXO
SALVADOR
2021
AMANDA CARMO SANTOS
ESTUDO ÁCIDO-BASE COM REPOLHO ROXO
Relatório apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina Química Analítica I, no curso de Engenharia Química na Universidade Católica do Salvador. 
Orientado pela professora Luciane Bastos.
SALVADOR
2021
1 INTRODUÇÃO 
Indicadores ácido-base são substâncias que possuem a capacidade de mudar de coloração de acordo com seu pH (potencial hidrogeniônico). Quando um indicador de pH é colocado em contato com uma solução ácida, adquirem uma determinada cor, enquanto ao ser colocado em meio ácido, apresenta uma coloração distinta.
No que se refere aos indicadores, pode-se ser constituído por
Ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente. O ácido fraco possui uma cor, enquanto sua base conjugada possui outra, conforme mostrado a seguir. O mesmo ocorre com a base fraca e seu ácido conjugado, ou seja, cada um possui uma cor. (FOGAÇA, 2014).
A escala de pH varia de 0 a 14, sendo que a solução será ácida se tiver valores de pH abaixo de 7; ou seja, quanto menor o pH, maior será a acidez. Soluções que apresentam valores acima de 7 são consideradas básicas e, quanto maior esse valor, mais básica serão. Uma solução é considerada neutra se tiver pH igual a 7.
Nos laboratórios, é comum encontrarmos os indicadores universais, que apresentam cores diferentes para cada valor de pH. Os mais utilizados são a fenolftaleína, em meio ácido fica incolor e em meio básico fica avermelhada; alaranjado de metila adquire coloração vermelha e em meio básico coloração alaranjado e o azul de bromotimol, que em meio ácido fica amarelo e em meio básico fica azul. Há também indicadores naturais, como o tornassol, porém, um dos mais utilizados é o repolho roxo. As substâncias presentes no extrato de repolho roxo que o fazem mudar de cor em ácidos e bases são as antocianinas.
Figura 01 - Equilíbrio das antocianinas em função de diferentes valores de pH.
Fonte: https://wikiciencias.casadasciencias.org/wiki/index.php/Antocianinas
2 OBJETIVO 
A prática tem como objetivo realizar a extração de antocianinas presentes no repolho roxo e construir uma escala de pH a partir do seu extrato.
3 MATERIAIS E REAGENTES 
· Repolho roxo;
· Água;
· Liquidificador; 
· Peneira; 
· Copo descartável;
· Canudo; 
· Leite;
· Açúcar;
· Sabonete
· Fermento químico;
· Pastilha antiácida;
· Sabão em pó;
· Detergente;
· Bicarbonato de sódio;
· Vinagre;
· Sal;
· Leite de magnésia;
· Condicionador;
· Shampoo;
· Suco de limão;
· Água sanitária.
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
1. Bateu-se ¼ do repolho roxo com 1 litro de água no liquidificador;
2. Peneirou-se e coou-se o suco; o filtrado foi o indicador ácido-base;
3. Pegou-se um copo descartável, colocou-se um pouco de água e um pouco do extrato de repolho roxo;
4. Com o auxílio de um canudo, assoprou-se na mistura de água + extrato de repolho roxo;
5. Após assoprar, ocorreu-se uma mudança de cor, ficando roxo escuro (figura 02), isso se dá porque, no ar expirado há um gás que, ao reagir com a água, produz íons H+;
6. Utilizou-se dois copos descartáveis para cada amostra, identificando-os;
7. Adicionou-se as amostras aos copos e em seguida adicionou-se o suco do repolho roxo em cada um dos copos com as amostras, verificando-se a coloração resultante;
8. Por fim, organizou-se os copos de acordo com a coloração em ordem crescente de pH.
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Para fins de comparação, foi disposto na parte superior a amostra pura, e na parte inferior a amostra com o indicador, adicionando-se o suco de repolho roxo em cada um dos copos e verificou-se a coloração resultante na figura 03. Quanto ao pH obtido para cada amostra, chegou-se aos resultados na tabela 01, sendo bem próximos aos reais, na figura 04.
Figura 02 – Nova coloração após assoprar.
Fonte: Autor
Figura 03 – Comparativo entre amostras puras e amostras com o indicador.
Fonte: Autor
Figura 04 – Extrato de Brassica oleracea var. capitata (Repolho Roxo) em soluções com diferentes valores de pH variando de 0,1 a 14.
Fonte: http://www.abq.org.br/cbq/2012/trabalhos/7/1276-14534.html
Tabela 01 – Caráter ácido-base.
	Amostra
	Faixa de pH observada
	Literatura ou fabricante
	Classificação 
	Vinagre
	3
	2,69 – 2,83
	Ácido
	Suco de limão
	3
	2,4
	Ácido
	Sabonete
	5-6
	4,5 – 5,5
	Ácido
	Shampoo
	6-7
	5,5 – 7,5
	Ácido
	Condicionador
	6-7
	5,5 – 7,5
	Ácido
	Detergente
	7
	7
	Neutro
	Açúcar
	7
	7
	Neutro
	Sal
	7
	7
	Neutro
	Leite
	7
	6,6 – 7,5
	Neutro
	Água
	7
	6,5 – 9 
	Neutro
	Fermento químico
	7-8
	-
	Básico
	Pastilha antiácida
	7-8
	-
	Básico
	Bicarbonato de sódio
	7-8
	8,5
	Básico
	Sabão em pó
	9
	10,3
	Básico
	Leite de magnésia
	9
	10
	Básico
	Água sanitária
	13
	13
	Básico
Fonte: Autor
De acordo com os resultados observados, pôde-se verificar que, por ser um método caseiro, apresenta maior possibilidade de erros. Isso se dá pela falta ou excesso de reagentes necessário para atingir a coloração correta. Além disso, algumas amostras já possuem coloração, o que pode interferir na análise. Embora haja tais possíveis interferências, é um método que permite a determinação do caráter ácido-base. 
6 CONCLUSÃO 
Após a execução da prática, observou-se que, o repolho roxo é sensível às variações do pH, isso se dá por causa da antocianina. Foi um experimento de fácil aquisição, com materiais presentes no cotidiano, e de baixo custo, mas é necessária rapidez pois o suco do repolho roxo não dura muito tempo. O experimento obteve êxito no resultado, pois conseguiu entregar a determinação do caráter ácido-base, e assim as respectivas faixas de pH, sendo bem próximas as reais. 
REFERÊNCIAS 
SILVA, Lilian. Volumetria ácido-base. Disponível em: < https://www.ufjf.br/baccan/files/2017/06/Aula-5-Indicadores.pdf>. Acesso em 03 mar 2021.
ARAGÃO, Ana. Indicadores ácido-base naturais. Disponível em: < http://www.petquimica.ufc.br/indicadores-acido-base-naturais/>. Acesso em 03 mar 2021.
FOGAÇA, Jennifer. Indicadores ácido-base. Disponível em: < https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm>. Acesso em 03 mar 2021.
ÁCIDOS e bases: pH e indicadores. Disponível em: < https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/2018-QUI126-AULA-8-%C3%81CIDOS-E-BASES-pH-E-INDICADORES.pdf>. Acesso em 03 mar 2021.