exercícios de titulometria de precipitação 2s 2020

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FACULDADE DE SÃO BERNARDO DO CAMPO 
QUÍMICA ANALÍTICA –II
LISTA DE EXERCÍCIOS - 2º. Semestre/ 2020
VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO
Profa. Dra. Márcia Guekezian 
1) Verifique se ocorre a formação do precipitado de SrSO4 quando se misturam volumes iguais de soluções 0,0005 M de SrCl2 e de K2SO4. 
2) Se 100 mL de uma solução contendo 0,010 g de Fe(III) é misturado com 1 mL de uma solução 0,10 M de hidróxido de amônio, determine se ocorrerá ou não a formação do precipitado de Fe(OH)3. 
3) Se 250 mL de uma solução contendo 0,025 g de Al3+ é misturado com 5 mL de uma solução 0,35 M de hidróxido de amônio, determine se ocorrerá ou não a formação de precipitado de Al(OH)3. 
4) 35 mg de Ag(I) e 35 mg Pb(II) foram dissolvidos em água e seu volume completado para 250 mL. Em seguida, com agitação constante e lentamente, foi adicionada solução 0,005 mol/L em cromato. Pede-se a) qual o sal que precipitou primeiro? b) qual o intervalo de concentração do íon precipitante para que ocorra separação quantitativa. c) elabore o gráfico correspondente. 
5) 50 mL de Ba(II) a 0,40 mol/L foram adicionados a 50 mL de Ca(II) a 0,40 mol/L. À essa mistura juntou-se, lentamente, solução 10-2 M em sulfato. Determinar o intervalo de concentrações de sulfato para que ocorra separação quantitativa. Elabore o gráfico correspondente. 
6) Calcular quantos gramas de AB2 estão dissolvidos em 50 mL de solução, sabendose que a massa molar dessa espécie química é 82 g/mol e que seu pKps=9,50. 
7) Quantos gramas de chumbo podem ficar dissolvidos em 500 mL de uma solução cuja concentração em fosfato é 0,05 mol/L? 
8) Calcular o pAg e pCl quando misturamos 7 mL de solução 0,14 mol/L em cloreto e 13,0 mL de solução 0,42 mol/L em prata. 
9) Qual o pAg e o pI em uma solução obtida pela mistura de 5 mL de solução de NaI 0,15 mol/L e 7 mL de solução de AgNO3 0,11 mol/L? 
10) Calcular a solubilidade de Mg(OH)2 em água e em solução de nitrato de magnésio 0,15 mol/L. 
11) A que pH deverá ser precipitado o Mg2+ em solução 3,5.10-2 mol/L de cloreto de magnésio? 
12) Se tiver em solução íons de Cd2+, Hg2+, Bi3+ e Ag+, todos com a mesma concentração igual a 0,10 mol/L, e nela for adicionado, lentamente, solução de S2-, qual a espécie química que irá precipitar primeiro? Qual a ordem de precipitação? Prove por meio de cálculos. 
13) Quantos gramas de Fe3+ podem permanecer dissolvidos em 50mL de uma solução cuja concentração de H+ é de 2,5.10-9 mol/L? 
14) A que valor de pH deverá ser precipitado o Fe3+ numa solução obtida pela dissolução de 3,5g de Fe em HCl suficiente e seguido de diluição para 500 mL? 
15) Provar que o pH de uma solução saturada de Fe(OH)3 pode ser Calculado a partir da seguinte expressão: 3 pH = pFe + 3 pKw - pKps 
16) O cloreto presente em 0,2720 g de uma amostra foi precipitado com a adição de 50,00 mL de uma solução 0,1030 mol/L de AgNO3. Na titulação (titulação de retorno) do excesso de Ag+ foram consumidos 8,65 mL de solução 0,1260 mol/L de KSCN. Calcule e expresse o resultado dessa análise em porcentagem de MgCl2. 
17) Para a determinação de cloreto pelo método de Mohr, pesou-se 0,5050 g de um sal marinho, seco em estufa, e dissolveu-se em água destilada. A solução da amostra foi titulada com 42,28 mL de AgNO3 0,1000 mol/L. Calcule a porcentagem de cloreto de sódio na amostra original. 
18) Para a determinação de cloreto em soro, a uma amostra de 5,00 mL foi adicionado 8,45 mL de solução de AgNO3 0,1000 mol/L e o excesso de Ag+ foi titulado com 4,25 mL de solução de KSCN 0,1000mol/L, usando Fe3+ como indicador. Escreva as equações químicas envolvidas e calcule a massa de cloreto por mL de soro. 
 
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