Padronização de solução de AgNO3 e determinação de cloreto

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CENTRO UNIVERSITÁRIO CATÓLICA DO LESTE DE MINAS GERAIS - UNILESTE
ANA AMÉLIA FERNANDES DA CUNHA
DÉBORA LUIZA CORREIA ALVES
JULIANA BARCELLOS DA SILVA SACRAMENTO
LETÍCIA MENEZES DE MORAIS
LUÍS GUSTAVO LOPES FAGUNDES 
 Padronização de solução de AgNO3 e determinação de cloreto
Método de Mohr
Relatório final sobre a sexta aula prática de Química Analítica.
Orientador: Dr. Ricardo França Furtado Da Costa
Coronel Fabriciano - MG
Maio/2021
1 INTRODUÇÃO
A argentimetria é o método de volumetria de precipitação mais amplamente utilizado que tem como base o uso do nitrato de prata. É muito empregado na determinação dos haletos, cianeto, tiocianato e outros.
Dentre as técnicas volumétricas clássicas, o método de Mohr destaca-se na determinação de cloreto (JEFFERY, 1989), por meio da formação de um precipitado colorido, e de certa forma, quase sempre restrito a determinação desse ânion em água potável, amostras de água do mar ou ainda, em soluções de NaCl previamente preparadas para fins didáticos.
No método de Mohr, uma solução é titulada com solução de nitrato de prata (AgNO3) na presença de uma pequena quantidade de indicador cromato de potássio (K2CrO4). O fim da titulação é dada pela mudança de cor na solução, que será o resultado da reação que ocorre entre os íons de prata e os íons do cromato, com o resultado de formar o precipitado de cromato de prata. (JEFFERY, 1989).
2 MATERIAIS E MÉTODOS
• 2 Erlenmeyer 125 mL
• Água destilada
• NaCl seco 
• Pipeta graduada de 1 mL
• Cromato de potássio
• Bureta
• Sol K2CrO4 5% 
• Garra para buretas
• 3 béqueres 
• Proveta 100 mL
• Solução fisiológica (soro) 
• Pipeta volumétrica de 10 mL
• KCl 
• AgNO3
Procedimento para padronização da solução de AgNO3 0,1 M (Mohr)
Pesou-se a massa do nitrato de prata (AgNO3), que foi colocada na estufa por 2 horas, após a pesagem utilizou-se 0,71 g de NaCl que foi colocado em um erlenmeyer, adicionou-se ao mesmo 80 mL de água e 1 mL de cromato de potássio.
Titulou-se com a solução de nitrato de prata, até que a cor tornou-se avermelhada, continuou-se com a titulação mais devagar, gota a gota, até que se ocorreu a mudança para uma cor mais fraca.
Para a correção de branco do indicador, adicionou-se 0,5 g de carbonato de cálcio e 1 mL de cromato de potássio a o volume de água igual ao volume final da titulação.
Novamente, titulou-se com a solução de nitrato de prata até a cor se igualasse a da solução titulada. Todo o procedimento foi feito em triplicata.
Determinação da porcentagem de NaCl em uma solução injetável (Mohr)
Pipetou-se 10 mL da solução injetável de NaCl (soro fisiológico) em um erlenmeyer de 125 mL, depois adicionou-se 20 mL de água destilada, após isso pesou-se 2 g de bicarbonato de sódio e foi colocado dentro do erlenmeyer, mediu-se 1 mL de solução do indicador de cromato de potássio e juntou-se ao erlenmeyer. Após esse processo, titulou-se com a solução de AgNO3, até a coloração se tornar vermelha. Repetiu-se a titulação em duplicata.
3 RESULTADOS
Para o cálculo do fator de correção do AgNO3, foi calculado durante a titulação os valores dos volumes correspondentes a cada réplica, ao final foi feito a média dessas três réplicas. O fator de correção foi dado pela divisão da média de massas que foi pesado durante o procedimento, pelo valor da massa molar do cloreto de sódio, e esse resultado foi dividido pelo o número de mol multiplicado pela média encontrada entre as réplicas.
	Tabela 1 - Padronização de solução de AgNO3
	 Solução
	1a réplica (mL) 
	2a réplica (mL) 
	3a réplica (mL) 
	Média (mL)
	 Fc
	AgNO3
	30,8
	30
	30,8
	30,53
	0,968
Fonte: Autores, 2021.
Para determinação da concentração de cloreto na amostra de NaCl, foi realizado a titulação e anotou-se todos os volumes obtidos, com os valores foi feito a média e para o cálculo da concentração em mol, multiplicou-se a média obtida com as duas réplicas, por 0,1 Mol e pelo fator de correção que foi obtido anteriormente.
Após isso, realizou-se o cálculo da concentração de cloreto na amostra de NaCl em porcentagem.
E para o cálculo para sabermos se essa quantidade estava igual ao frasco de cloreto de sódio, foi feito o seguinte cálculo.
	Tabela 2 - Concentração de cloreto em amostra de NaCl
	 Solução
	1a réplica (mL) 
	2a réplica (mL) 
	Média (mL)
	 C (mol/L)
	C (%m/v)
	NaCl
	16,1
	16,3
	16,2
	1,56 x 10-1
	0,912
Fonte: Autores, 2021
4 CONCLUSÃO
O método de Mohr é aplicável à determinação de cloreto ou brometo sendo um fator limitante, não podendo ser aplicado em qualquer titulação de precipitação. No experimento que realizou-se com a determinação de cloreto na amostra de cloreto de sódio (NaCl), observou-se que a quantidade obtida de 9,12 g/L, coincidiu-se com o valor que estava no frasco do produto de NaCl, entendeu-se que o método de Mohr para a determinação da concentração de cloreto na amostra de cloreto de sódio, foi similar a quantidade que estava descrita na embalagem do produto.
5 QUESTIONÁRIO
1) Quais os fatores a serem observados na escolha de uma titulação por precipitação?
São as concentrações dos reagentes e também o produto de solubilidade do precipitado.
2) Por que a titulação por precipitação de Mohr não pode ser realizada em meio ácido ou meio muito alcalino?
Porque para o cromato de potássio reagir com os íons de Ag+, é necessário que a solução tenha um pH maior que 6,5 e menor que 10,5, se não o seu equilíbrio será deslocado no sentido de formar dicromato solúvel.
3) Escreva todas as reações da análise.
4) A padronização da solução de AgNO3 pode ser efetuada em meio fortemente ácido ou fortemente básico? Justifique
Não pode ser efetuada meio fortemente ácida ou fortemente básica, porque com pH muito alto a presença da alta concentração de íons OH- ocasiona a formação do hidróxido de prata.
REFERÊNCIAS
JEFFERY, G. H.; BASSET, J.; MENDHAM, J.; DENNEY, R. C. Química Analítica Quantitativa. 5. ed., England: Longman Scientific & Technical, 1989.
VOGEL. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro. LTC - Livros Técnicos e Científicos, Editora S.A. 1992.