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Profa. Dra. Silvia M de PaulaProfa. Dra. Silvia M de Paula
Química Geral Química Geral –– 2010.22010.2
FÓRMULAS QUÍMICASFÓRMULAS QUÍMICAS
Regra geral para escrever a fórmula de um composto: 
-17A / H
-26A
-35A
+33A
+22A
+11A
Carga do íonFamília
Exemplos de fórmulas químicas: 
2- Fórmula eletrônica ou de Lewis
Indica os elétrons da camada de valência de 
cada átomo e a formação dos pares eletrônicos, 
e também os elementos e átomos envolvidos. 
1- Fórmula molecular : 
[ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ] 342243
3
3
2
2
)SO(AlSOAl)c(
AlFFAl)b(
MgCl]Cl[Mg)a(
=+
=+
=+
−+
−+
−+
3- Fórmula estrutural plana
Indica as ligações entre os elementos, 
cada par de elétrons entre os átomos é 
representado por um traço. 
Ligações QuímicasLigações Químicas
Os átomos dos gases nobres (He, e, Ar, Kr, Xe, Rn) são muito 
estáveis ou poucos reativos, eles mantêm-se isolados uns dos 
outros, possuem pouca tendência de se unirem com outros 
átomos.
Os demais elementos químicos, pelo contrário, não só se atraem 
mutuamente, como também são capazes de atrair átomos de outros 
elementos.
As forças que mantém os átomos unidos chamam-se LIGAÇÕES 
QUÍMICAS. 
Teoria Eletrônica da Valência
Com exceção do gás hélio (He), os átomos dos gases nobres têm 
sempre 8 elétrons na última camada eletrônica, é o chamado 
OCTETO ELETRÔNICOOCTETO ELETRÔNICO.
Para atingir uma situação de estabilidade, os átomos tendem a 
buscar uma estrutura eletrônica cuja camada de valência 
contenha 8 elétrons, eles tenderão a atingir a valência do gás 
nobre mais próximo.
Os átomos menores em número de elétrons tendem a alcançar 
dois elétrons (o dueto) na camada de valência como o hélio (He).
Temos três tipos de ligações químicas: IÔNICA , COVALENTE
e METÁLICA.
Vamos estudar cada uma delas logo a seguir. 
1- LIGAÇÃO IÔNICA, ELETROVALENTE OU HETEROPOLAR.
É a força que mantém os íons unidos, os quais se formam quando 
um átomo entrega definitivamente um, dois, ou mais elétrons a 
outro átomo.
A atração entre os átomos que forma o composto é de origem 
eletrostática, sempre um átomo ganha elétrons , enquanto o outro
perde.
Vamos considerar como exemplos:
(a) Cloreto de magnésio (MgCl2).
(b) Fluoreto de alumínio (AlF3).
Abreviadamente : Mg +2Cl MgCl2
Abreviadamente : Al + 3F AlF3
F
Al
Al
Al
22-- LIGAÇÃO COVALENTE, MOLECULAR OU HOMOPOLAR.LIGAÇÃO COVALENTE, MOLECULAR OU HOMOPOLAR.
É a união entre átomos estabelecida através de pares de elétrons, 
de modo que cada par seja , formado por um elétron de cada 
átomo. 
Podemos simplificar dizendo que a ligação será covalente quando 
os dois átomos ganharem elétrons. 
Ocorre entre não metais e não metais e não metais e hidrogênio 
e entre hidrogênio e hidrogênio.
Exemplos de ligação covalente normal: 
(a) Hidrogênio 
antes da reação após a reação
(b) Oxigênio 
(c) Nitrogênio 
(d) Ácido clorídrico
2.1 2.1 -- LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA, COORDENADA OU SEMIPOLARLIGAÇÃO COVALENTE DATIVA, COORDENADA OU SEMIPOLAR.
Nesse tipo de ligação, o par eletrônico é trazido por apenas um 
dos átomos de ligação. Representamos isso por uma seta ( ) 
que vai do átomo doador para o átomo receptor de par eletrônico.
Exemplo: Íon de amômio (NH4)
33-- LIGAÇÃO METÁLICALIGAÇÃO METÁLICA
Esse tipo de ligação ocorre entre metais, ou seja, entre átomos 
que possuem alta eletropositividade. Os metais existem todos no 
estado sólido, com exceção do mercúrio.
Nos sólidos, os átomos estão dispostos aleatoriamente, 
próximos uns dos outros, compondo um retículo cristalino. 
Aplicando-se no metal, uma diferença de potencial, por meio de 
uma fonte elétrica, os elétrons livres adquirem um movimento 
ordenado, movendo-se do pólo negativo para o positivo, é 
gerada então uma corrente elétrica. 
elétrons livres 
Algumas características dos metais: 
-Tendem a ter um brilho característico, chamado brilho metálico.
-São bons condutores de calor e eletricidade, os elétrons livres 
permitem um bom fluxo de calor e eletricidade. 
-Boa maleabilidade.
- Ductibilidade, capacidade de ser transformado em fio.
-Dureza
-Alto ponto de fusão.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS :
1- Química- a matéria e suas transformações
Brady e Senese – LTC Editora – Volume 1 – 5ª Edição.
2- Química básica 
Ricardo Feltre- volume 1 
Editora Moderna 
3- Química Teórica Básica 
Trindade e Pugliese
Editora Parma Ltda