Lista de Exercícios #2

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL 
Se cada elétron interno fosse totalmente eficiente em blindar os elétrons de valência da carga total do núcleo e os elétrons de valência não fornecessem blindagem uns para os outros, qual seria a carga nuclear efetiva atuando em um elétron de valência no átomo de (a) K e (b) Br?
De que forma os tamanhos dos átomos variam (a) da esquerda para a direita em um período da tabela periódica e (b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? (c) Explique essas tendências.
(a) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As. (b) Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? (c) Por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes?
Escreva as equações que mostrem os processos que descrevem a primeira, a segunda e a terceira energias de ionização de uma átomo de telúrio.
(a) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? (b) Por que F tem maior energia de ionização que o O? (c) Por que a segunda energia de ionização de um átomo é sempre maior que sua primeira energia de ionização?
(a) Qual é a relação geral entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização? (b) Explique as anomalias na variação da energia de ionização (i) do Be para o B; (ii) do N para o O.
(a) Por que o Li tem maior energia de ionização que o Na? (b) Por que o Li tem uma segunda energia de ionização bem maior que o Be?
Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes íons (a) Sb3+, (b) Ga+, (c) P3-, (d) Cr3+, (e) Se2-, (f) Cl-, (g) Mg2+. Quais desses íons possuem configuração eletrônica de gás nobre?
Escreva as equações, incluindo configurações eletrônicas das espécies envolvidas, que expliquem a diferença entre a primeira energia de ionização do Se e a afinidade eletrônica do Se.
A afinidade eletrônica do Li tem valor negativo, ao passo que a afinidade eletrônia do Be tem valor positivo. Use as configurações eletrônicas para esclarecer essa ovservação.
Usando os valores de eletronegatividades dos elementos, coloque as ligações abaixo em ordem crescente de caráter de caráter iônico: Na-Cl; Na-F; Na-Br; C-H, O-H; O-F; O-O.
(Eletronegatividades: Na = 1.0; F = 4.1; Cl = 2.8; Br = 2.7; C = 2.5; H = 2.2; O = 3.5)
Determine os números de oxidação de cada um dos elementos dos seguintes compostos: (a) P2O5; (b) NaH; (c) Cr2O72-; (d) SnBr4; (e) BaO2.