Atividade Online Pontuada 02_ Quimica Geral e Inorganica

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Situação Finalizada
Iniciado segunda-feira, 7 set. 2026, 21:14
Concluído segunda-feira, 7 set. 2026, 21:39
Duração 24 minutos 31 segundos
Nota 1,00 de um máximo de 1,00(100%)
Questão 1
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
A classificação química de um composto inorgânico é muito importante, pois a partir dela podem-se prever características da substância em
questão. Os quadros abaixo apresentam a relação de quatro substâncias químicas e de cinco funções inorgânicas:  
1 NH OH     A Ácido
2 NO     B Base
3 H SO     C Hidreto
4 KH PO     D Óxido
        E Sal
A alternativa que apresenta a associação CORRETA entre substâncias químicas e funções é:
Escolha uma opção:
a.   1-B , 2-D , 3-C , 4-E.
b.   1-A , 2-E , 3-B , 4-C.
c.   1-D , 2-E , 3-C , 4-A.
d.   1-B , 2-D , 3-A , 4-E.
e.   1-C , 2-D , 3-A , 4-E.
4
3
2 3
2 4

Questão 2
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
Questão 3
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
Estão representadas por X, Y e Z as configurações eletrônicas fundamentais de três átomos neutros:
X - 1s 2s 2p 3s 3p 4s          
Y - 1s 2s 2p           
Z - 1s 2s 2p
Pode-se concluir que:
Escolha uma opção:
a. A espécie formada por X e Y é predominantemente iônica e de fórmula XY .
b. A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ .
c. A espécie formada por X e Y é predominantemente covalente e de fórmula X Y.
d. A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula ZX.
e. A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula Z Y.
2 2 6 2 6 1
2 2 4
2 2 5
2
2
2
2
Todas as propriedades macroscópicas das substâncias são definidas pelo tipo de ligação que ocorre microscopicamente entre os átomos. A
natureza destas ligações depende da estrutura eletrônica dos átomos. As ligações químicas representam interações entre dois ou mais
átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou, ainda, deslocalização de elétrons.
Cada um desses processos é caracterizado por uma denominação de ligação química.
A respeito das características das ligações químicas, avalie as afirmações a seguir:
I - Na ligação iônica ocorre transferência de elétrons, do ametal para o metal.
II - Os compostos metálicos são maleáveis e dúcteis devido à sua forma de organização.
III - Considerando os três tipos de ligação, a ligação covalente é considerada a ligação mais fraca.
IV - Na ligação covalente, as moléculas se aproximam, devido aos seus polos, por meio de interações intramoleculares.
É correto o que se afirma em (marque a alternativa correta, justificando as afirmações corretas da alternativa marcada):
Escolha uma opção:
a.   II e III, apenas.
 
b. III e IV, apenas.
c. II e IV, apenas.
d. I e II, apenas.
e. I e III, apenas.
Questão 4
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
Questão 5
Completo
Atingiu 0,20 de 0,20
Podemos afirmar que a “construção” da Tabela Periódica é uma das maiores conquistas da Ciência. A Tabela Periódica pode ser usada para
relacionar as propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período.
Com base nas propriedades periódicas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. O raio atômico se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: O número de
níveis de energia e o número de prótons exercendo atração sobre seus elétrons.
PORQUE
II. Quanto maior o número de níveis de energia, maior o raio atômico, e quanto maior a quantidade de prótons, maior o raio atômico.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
Escolha uma opção:
a. As asserções I e II são proposições falsas.
b. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
c. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
d. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
e. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
A polaridade de moléculas é consequência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas. Observando-se o
comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é CORRETO afirmar que: 
 
Escolha uma opção:
a. A água (H O) e o óleo não são se misturam, pois ambos são apolares.
b. O óleo não deve se misturar em tetracloreto de carbono. 
c. O óleo deve se misturar na sacarose.
d. A sacarose é um composto apolar. 
e. Juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma mistura com duas fases, uma polar e uma apolar.
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