Equilíbrio e Deslocamento de Equilíbrio - Exercícios

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EXERCÍCIOS DE EQUILÍBRIO E DESLOCAMENTO DE
EQUILÍBRIO
1. (Uerj) Considere as quatro reações químicas em equilíbrio
apresentadas abaixo.
I. 2(g) 2(g) (g)H I 2 HI+ 
II. 2(g) 2(g) 3(g)2 SO O 2 SO+ 
III. (g) 2(g) 2(g) (g)CO NO CO NO+ +
IV. 2 (g) 2(g) 2(g)2 H O 2 H O+
Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do
equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na
seguinte reação:
a) I b) II c) III d) IV
2. (Uerj) Na Copa do Mundo de 2018, os jogadores russos, durante as
partidas, inalavam amônia, substância cujo uso não é proibido pela
Agência Mundial Antidoping. Segundo o técnico da seleção, essa
prática melhorava o fluxo sanguíneo e respiratório dos atletas.
Industrialmente, a amônia é obtida a partir dos gases nitrogênio e
hidrogênio, conforme o equilíbrio químico representado pela seguinte
equação:
2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH H 22 kcal molΔ+ =-
Indique, também, as alterações na pressão e na temperatura do
sistema necessárias para aumentar a produção de amônia.
3. (Fatec) A amônia 3(NH ), molécula de estrutura semelhante à da
fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter básico. A
reação que ocorre pode ser representada pela equação química
3(g) 2 ( ) 4(aq) (aq)NH H O NH OH
+ -+ + 
Uma solução aquosa de 3NH apresenta concentração inicial de
0,02 mol L a 25 C.°
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Nessas condições, o valor da concentração de íons OH ,- em mol L, é
Dado: Constante de basicidade de amônia a 25 C :° 5Kb 1,8 10-= ´
a) 42 10-´ b) 43 10-´ c) 44 10-´ d) 45 10-´ e) 46 10-´
4. (Acafe) Considere os equilíbrios químicos genéricos a seguir e suas
respectivas constantes, sob temperatura de 25 C :°
1) A B C« + 21K 3 10-= ´
2) D 2B E« + 52K 2 10-= ´
3) 2A E 2C D+ « + 3K ?=
Baseado nos conceitos químicos e nas informações fornecidas,
assinale a alternativa correta que contém o valor da constante 3K :
a) 76 10-´ b) 3000 c) 45 d) 1500
5. (Ufsc) A amônia é amplamente utilizada na produção de
fertilizantes e também é utilizada como precursor para a produção de
diversos polímeros. A formação da amônia a partir da reação entre
hidrogênio e nitrogênio é uma reação química industrial importante,
representada abaixo:
2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH+ 
Essa reação (direta) possui um H 46,2 kJ molD =- e é normalmente
realizada utilizando-se um excesso de hidrogênio.
Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar
que:
01) a reação direta é endotérmica e a reação inversa é exotérmica.
02) a remoção de amônia do sistema deslocará o equilíbrio para a
direita, no sentido de formação dos produtos.
04) o aumento da temperatura favorecerá o processo de produção de
amônia.
08) a redução na pressão do sistema deslocará o equilíbrio para a
esquerda.
16) a adição de hidrogênio em excesso ao sistema favorecerá a
reação de formação dos reagentes.
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32) a presença de um catalisador reduzirá o tempo necessário para
que a reação atinja o equilíbrio.
64) ao iniciar a reação, sua velocidade é reduzida gradativamente até
que seja atingido o equilíbrio e, então, passa a ocorrer a variação
nas concentrações de produtos e reagentes.
6. (Ufjf-pism 3) Em uma garrafa de refrigerante, ou cerveja, há pelo
menos uma reação química reversível ocorrendo a todo o tempo: a
decomposição do ácido carbônico em meio aquoso, como mostra a
equação química abaixo:
2 3(aq) 2 ( ) 2(g)H CO H O CO H 0+ D >
Segundo o Princípio de Le Chatelier, quando a garrafa é aberta,
ocorre:
a) o aumento da pressão em seu interior, favorecendo a
decomposição do ácido carbônico.
b) a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a formação
do ácido carbônico.
c) a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a
decomposição do ácido carbônico.
d) o aumento da temperatura do refrigerante, levando a formação de
ácido carbônico, diminuindo a concentração de 2CO .
e) o aumento da temperatura do refrigerante, levando à
decomposição de ácido carbônico, diminuindo o pH do refrigerante.
7. (Ufrgs) Quando se monitoram as concentrações na reação de
dimerização do 2NO , 2 2 42 NO N O , obtém-se a seguinte tabela
(concentrações em 1mol L )-
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2NO 2 4N O
Inicial 2 0
Tempo muito
longo x
0,8
Qual o valor de x em 1mol L- e qual o valor da constante de equilíbrio
em termos das concentrações?
a) x 0,4; Kc 5= = b) x 0,4; Kc 1= = c) x 0,8; Kc 2= = d) x 1,6; Kc 5= =
e) x 2,0; Kc 4= =
8. (Ufu) O gás amônia é um dos principais componentes de
fertilizantes e pode ser produzido a partir da reação química
exotérmica entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio. O gráfico
abaixo indica as condições ideais para a produção industrial da
amônia.
Sobre a amônia e sua produção industrial, faça o que se pede.
a) Escreva a equação balanceada de formação da amônia a partir do
gás nitrogênio e do gás hidrogênio.
b) Indique, de acordo com o gráfico, duas condições ideais de
produção industrial do gás amônia.
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9. (Uem) 1mol de gás 2NO é introduzido em um recipiente de 400 mL,
inicialmente evacuado, obtendo-se uma pressão inicial 1p à
temperatura constante de 300 K. Observa-se que a pressão do sistema
diminui com o tempo até uma pressão de equilíbrio igual a 10,6 p ,
devido à reação de dimerização do 2NO :
2(g) 2 4(g)2 NO N O
Considere R igual a 0,08 atm L K mol.× × Assinale a(s) alternativa(s)
correta(s).
01) A pressão inicial 1(p ) do sistema é igual a 120 atm.
02) A pressão parcial de 2(g)NO no equilíbrio é igual a 12 atm.
04) A fração molar de 2 4(g)N O no equilíbrio é igual a 0,5.
08) A constante de equilíbrio pK para a reação de dimerização do
2(g)NO a 300 K é igual a 80.
16) A relação entre cK e pK para a reação de dimerização de 2(g)NO é
dada pela expressão c pK K (RT).=
10. (Fmp) O galinho do tempo é um bibelô, na forma de um pequeno
galo, que, dependendo das condições meteorológicas daquele
instante, pode mudar de cor, passando de azul para rosa e vice-versa.
O íon 24 (aq)[CoC ] - apresenta cor azul e o íon 22 6 (aq)[Co(H O) ] - apresenta cor
rosa. A equação envolvida nesse processo é representada por
2 2
4 (aq) 2 ( ) 2 6 (aq) (aq)[CoC ] 6 H O [Co(H O) ] 4 C
- + -+ +  
Segundo o Princípio de Le Chatelier, a cor do “galinho” em um dia de
sol e a expressão da constante de equilíbrio de ionização são,
respectivamente,
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a) azul e
[ ]
[ ]
2
4
42
2 6
CoC
K
Co(H O) C
-
+ -
é ù
ê úë û=
é ùé ù×ê úë ûë û


b) azul e
[ ]
[ ]
42
2 6
2
4
Co(H O) C
K
CoC
+ -
-
é ùé ù×ê úë ûë û=
é ù
ê úë û


c) rosa e
[ ] [ ]
[ ]
2 6
4 2
42
2 6
CoC H O
K
Co(H O) C
-
+ -
é ù×ê úë û=
é ùé ù×ê úë ûë û


d) rosa e
[ ]
[ ] [ ]
42
2 6
2 6
4 2
Co(H O) C
K
CoC H O
+ -
-
é ùé ù×ê úë ûë û=
é ù×ê úë û


e) azul e
[ ]
[ ] [ ]
42
2 6
2 6
4 2
Co(H O) C
K
CoC H O
+ -
-
é ùé ù×ê úë ûë û=
é ù×ê úë û


11. (Ufjf-pism 3) Dada a expressão da constante de equilíbrio em
termos da concentração de produtos e reagentes:
2
3
c 2
2 2
[SO ]
K
[SO ] [O ]
=
×
A qual equação de equilíbrio químico corresponde a expressão acima?
a) 3(g) 2(g) 2(g)SO SO O+ b) 3(g) 2(g) 2(g)2 SO 2 SO O+
c) 2(g) 3(g) 2(g)SO SO O+ d) 2(g) 3(g) 2(g)2 SO 2 SO O+
e) 2(g) 2(g) 3(g)2 SO O 2 SO+ 
12. (Uece) Considere a reação seguinte no equilíbrio:
3(aq) (aq) 2(g) 2 ( )HCO H CO H O .
- ++ + 
Para aumentar a produção de água, com a temperatura constante,
deve-se
a) acrescentar 2CO . b) retirar parte do 3(aq)HCO .-
c) acrescentar um catalisador. d) acrescentar um pouco de HC .
13. (Upf) O dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanha que se
transforma parcialmente em tetróxido de dinitrogênio, um gás incolor.
O equilíbrio entre essas espécies pode ser representado pela equação:
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2(g) 2 4(g)2 NO N O H 0D <
Com base nas informações apresentadas e considerando as seguintes
condições reacionais:
I. Aumento da pressão. II. Aumento da temperatura.
III. Adição de 2 4(g)N O . IV. Adição de 2(g)NO .
Marque a alternativa que indica apenas as condições que deslocam o
equilíbrio para a direita.
a) I, II e III. b) I e IV.c) III e IV. d) I e II. e) II, III e IV.
14. (Uemg) Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente
fechado e à temperatura constante, introduziu-se monóxido de
carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais
iguais, de 0,90 atm cada. Após um determinado tempo, o equilíbrio
químico foi atingido, (g) 2 (g) 2(g) 2(g)CO H O CO H ,+ + e medindo-se a pressão
parcial do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa
afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante
de equilíbrio, pK , para a reação exposta.
a) 1 4 b) 1 9 c) 0,44 d) 4,0
15. (Ufrgs) Considere os dados termodinâmicos da reação abaixo, na
tabela a seguir.
(g) 2(g) 2(g) (g)CO NO CO NO+ +
Substânci
a
CO 2NO 2CO NO
1
fH (kJ mol )
-D 110,5- 33,2 393,5- 90,3
Com base nesses dados, considere as seguintes afirmações sobre o
deslocamento do equilíbrio químico dessa reação.
I. O aumento da temperatura desloca no sentido dos produtos.
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II. O aumento da pressão desloca no sentido dos produtos.
III. A adição de 2CO desloca no sentido dos reagentes.
Quais estão corretas?
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e
III.
16. (Mackenzie) Considerando-se o equilíbrio químico equacionado
por (g) (g) 2(g)A 2 B AB ,+  sob temperatura de 300 K, a alternativa que
mostra a expressão correta da constante de equilíbrio em termos de
concentração em mols por litro é
a) 2
2
[AB ]
[A] [B]×
b)
2
2
[A] [B]
[AB ]
× c) 2
2
[AB ]
[A] [B]+
d)
2
2
[A] [B]
[AB ]
+ e)
2
2
2
[AB ]
[A] [B]×
17. (Unicid - Medicina) Considere os equilíbrios:
1. 2(g) 2(g) 3(g)2 SO O 2 SO+  25Kc 9,9 10= × a 25 C°
2. 2(g) 2(g) (g)O N 2 NO+  30Kc 4,0 10-= × a 25 C°
a) Com base nos valores de Kc, informe a direção preferencial de
cada um desses sistemas.
b) A que fenômeno ambiental a equação 1 pode ser corretamente
relacionada? Explique como ela participa da formação desse
fenômeno.
18. (Uefs) O principal constituinte do esmalte dos dentes é a
hidroxiapatita, 5 4 3(s)Ca OH(PO ) , que é praticamente insolúvel em água,
mas, por estar em contato com a saliva, ocorre o seguinte equilíbrio
de dissociação de seus íons:
2 3
5 4 3(s) (aq) (aq) 4(aq)Ca OH(PO ) 5 Ca OH 3 PO
+ - -+ +
Sobre a equação de equilíbrio, analise as afirmativas e marque com V
as verdadeiras e com F, as falsas.
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( ) Ao consumir bebidas e/ou alimentos ácidos, a deterioração dos
dentes é favorecida devido à fragilização do esmalte dos dentes,
pois ocorre deslocamento do equilíbrio no sentido da dissociação
da hidroxiapatita.
( ) Águas que contêm íons fluoreto, quando ingeridas, decrescem o
pH da saliva, fazendo com que o equilíbrio se desloque no sentido
da dissociação da hidroxiapatita e, com isso, favorece a formação
de cáries.
( ) Se for adicionado hidróxido de magnésio ao creme dental, o
equilíbrio será deslocado no sentido da formação da
hidroxiapatita, ajudando a tornar os dentes mais resistentes.
( ) A hidroxiapatita é um sal ácido que tende a se dissolver em
meio básico, produzindo íons fosfato, que contribuem para
diminuir o pH do meio.
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a
a) V – F – V – F b) V – V – F – F c) V – F – F – V d) F – F – V – V
e) F – V – V – F
19. (Ufjf-pism 3) Considere os seguintes equilíbrios que envolvem
2(g)CO e suas constantes de equilíbrio correspondentes:
2(g) (g) 2(g) 1
(g) 2(g) 2(g) 2
CO CO 1 2 O K
2 CO O 2 CO K
+
+


Marque a alternativa que correlaciona as duas constantes de
equilíbrio das duas reações anteriores.
a) 22 1K 1 (K )= b) 22 1K (K )= c) 2 1K K= d) 2 1K 1 K= e) 1 22 1K (K )=
20. (Fac. Albert Einstein - Medicin) O trióxido de enxofre 3(SO ) é
obtido a partir da reação do dióxido de enxofre 2(SO ) com o gás
oxigênio 2(O ), representada pelo equilíbrio a seguir.
2(g) 2(g) 3(g)2 SO O 2 SO H 198 kJ
θΔ+ =-
A constante de equilíbrio, CK , para esse processo a 1.000 C° é igual a
280. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes afirmações:
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I. A constante de equilíbrio da síntese do 3SO a 200 C° deve ser menor
que 280.
II. Se na condição de equilíbrio a 1.000 C° a concentração de 2O é de
10,1mol L-× e a concentração de 2SO é de 10,01mol L ,-× então a
concentração de 3SO é de 12,8 mol L .-×
III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for
reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no
valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no
rendimento de formação do 3SO .
IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é
o agente redutor.
Estão corretas apenas as afirmações:
a) II e IV. b) I e III. c) I e IV. d) III e IV.
21. (Espcex (Aman)) Os corais fixam-se sobre uma base de
carbonato de cálcio 3(CaCO ), produzido por eles mesmos. O carbonato
de cálcio em contato com a água do mar e com o gás carbônico
dissolvido pode estabelecer o seguinte equilíbrio químico para a
formação do hidrogenocarbonato de cálcio:
3(s) 2(g) 2 ( ) 3 2(aq)CaCO CO H O Ca(HCO )+ +  
Considerando um sistema fechado onde ocorre o equilíbrio químico
da reação mostrada acima, assinale a alternativa correta.
a) Um aumento na concentração de carbonato causará um
deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da reação, no sentido
dos reagentes.
b) A diminuição da concentração do gás carbônico não causará o
deslocamento do equilíbrio químico da reação.
c) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um
deslocamento do equilíbrio no sentido direto da reação, o de
formação do produto.
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d) Um aumento na concentração de carbonato causará,
simultaneamente, um deslocamento do equilíbrio nos dois sentidos
da reação.
e) Um aumento na concentração do gás carbônico causará um
deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da reação, no sentido
dos reagentes.
22. (Ufrgs) Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma
reação em fase gasosa.
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.
I. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob
aumento de temperatura.
II. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob
aumento de pressão.
III. A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.
Quais estão corretas?
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) I, II e III.
23. (Acafe) Considere os seguintes equilíbrios químicos hipotéticos e
suas respectivas constantes de equilíbrio (K) sob temperatura de
400 K.
3(g) (g) 4 (g) I
2(g) 2(g) 3(g) II
2(g) 2(g) 2(g) 4 (g) III
2(g) 2(g) (g) IV
AB BC AB C K
A 3 B 2 AB K
A 4 B C 2 AB C K
B C 2 BC K
+ «
+ «
+ + «
+ «
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos,
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assinale a alternativa que melhor representa o valor de IVK :
a) IIIIV
I II
K
K
2 K K
=
×
b) IIIIV 2
I II
K
K
(K ) K
=
×
c) IIIIV
I II
K
K
2 K K
=
+
d) IIIIV 2
I II
K
K
(K ) K
=
+
24. (Uem-pas) O oxigênio 2(O ) do ar que respiramos, ao chegar aos
pulmões, entra em contato com a hemoglobina (Hb) do sangue, dando
origem à oxiemoglobina 2(HbO ), que é responsável pelo transporte de
2O até as células do organismo. Assim, ocorre no sangue o seguinte
equilíbrio químico:
(aq) 2(g) 2(aq)Hb O HbO+ 
Sobre estas informações e sobre os conceitos de equilíbrio químico,
assinale o que for correto.
01) Em grandes altitudes, algumas pessoas podem sentir tonturas e
fadiga, devido ao equilíbrio deslocar-se para a esquerda.
02) Pessoas com maior taxa de produção de hemoglobina tendem a
sentir mais o efeito da altitude.
04) A reação química apresentada trata de um equilíbrio químico
homogêneo.
08) A expressão algébrica do equilíbrio químico que representa a
formação de oxiemoglobina é 2 2K [Hb][O ] [HbO ].=
16) Podemos afirmar que a reação está em equilíbrio químico, pois a
velocidade de formação da oxiemoglobina igualou-se à velocidade
de formação da hemoglobina.
25. (Mackenzie) Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram
adicionados 1 mol da espécie 2(g)A e 2 mols da espécie 2(g)B . Tais
reagentes sofreram transformaçãode acordo com a equação a seguir:
2(g) 2(g) (g)A B 2 AB+ 
Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração
da espécie (g)AB seja de 10,1mol L ,-× a constante de equilíbrio C(K ), para
esse processo, é aproximadamente igual a
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a) 0,25 b) 1,33 c) 5,00 d) 6,66 e) 7,50
26. (Pucsp) Durante uma transformação química as concentrações
das substâncias participantes foram determinadas ao longo do tempo.
O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do experimento.
A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações:
I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada.
II. A reação química estudada é corretamente representada pela
equação: B 2 C A+ ®
III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o
equilíbrio químico.
IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de
A, nas condições do experimento é menor do que 1.
Estão corretas apenas as afirmações:
a) I e IV. b) II e III. c) II e IV. d) III e IV.
27. (Acafe) Considere os seguintes equilíbrios químicos hipotéticos e
suas respectivas constantes de equilíbrio (K) sob temperatura de
400 K.
(g) 2(g) 3(g) I
3(g) 2(g) 5(g) II
(g) 2(g) 5(g) III
2 A 3 B 2 AB K
AB B AB K
2 A 5 B 2 AB K
+ «
+ «
+ «
Assinale a alternativa que melhor representa o valor de IIIK :
a) III I IIK 2 K K= × × b) III I IIK 2 K K= × + c) 2III I IIK K (K )= × d) 2III I IIK (K ) K= +
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28. (Uem) Assinale o que for correto.
01) A expressão matemática que estabelece a relação entre cK e PK
do equilíbrio abaixo é 2P CK K (RT) .=
2(g) 2(g) 3(g)N 3H 2NH+ 
02) Considere a equação química abaixo, que representa um
equilíbrio presente no sangue. É sabido que quando o teor de
bicarbonato 3(HCO )- na urina é maior, sua concentração no sangue
fica menor. Quando isso acontece o equilíbrio é deslocado para a
direita, aumentando a [H ]+ e diminuindo o pH sanguíneo.
2(aq) 2 ( ) 2 3(aq) (aq) 3 (aq)CO H O H CO H HCO
+ -+ +  
04) A dissolução de gases inertes em solventes é favorecida em altas
temperaturas.
08) A retirada do catalisador, após o equilíbrio ter sido atingido,
diminui o valor da constante de equilíbrio.
16) A constante de equilíbrio de uma reação não é alterada quando
se altera a temperatura do sistema.
29. (Uepg) Amônia gasosa 3(NH ) foi obtida em um recipiente a 25 C,°
onde se adicionou 1,0 mol de 2(g)N e 3,0 mols de 2(g)H . Considerando a
reação e a condição de equilíbrio do sistema, assinale o que for
correto.
01) A reação é representada pela equação 2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH .+ 
02) A constante de equilíbrio pode ser expressa como
[ ] [ ] [ ]2C 233 2K NH / N H .=
04) Se no equilíbrio [ ] [ ] [ ]3 2 2NH N H 2,0 mol L,= = = então CK 0,25.=
08) A retirada de gás amônia do sistema desloca o equilíbrio para a
esquerda.
16) A formação de 0,1 mol de 3NH indica que em condições de
estequiometria reagiu 0,3 mol de 2N .
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30. (Udesc) A ideia de equilíbrio químico foi proposta pela primeira
vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de
Estatique Chimique, em 1803. Basicamente, diz-se que uma reação
química está em equilíbrio quando a proporção entre reagentes e
produtos se mantém constante ao longo do tempo.
Considerando o conceito de equilíbrio químico, assinale a alternativa
correta.
a) Para a reação em equilíbrio 2(g) 2(g) 3(g)2 SO O 2 SO+  a 1.000 k, o valor
da constante de equilíbrio é 0,215 quando
2 2SO O
P 0,660 atm, P 0,390 atm= =
e
3SO
P 0,0840 atm.=
b) No equilíbrio químico entre íons cromato e dicromato em meio
aquoso, 2 24 (aq) (aq) 2 7 2 ( )2 CrO 2 H Cr O (aq) H O ,- + -+ +  a adição de hidróxido de
sódio irá privilegiar a formação de íons dicromato em solução.
c) Considerando a equação química que descreve o processo
industrial para a síntese de amônia (processo Haber-Bosch):
2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH ,+  é possível afirmar que uma vez aumentada a
pressão do sistema pela injeção de um gás inerte ou compressão do
sistema, o equilíbrio químico é deslocado no sentido de formação
dos produtos.
d) Os valores de aK em meio aquoso para os ácidos cloroso e nitroso
são 21,0 10-´ e 44,3 10 ,-´ respectivamente. Com base nestes dados é
possível afirmar que o pH de uma solução de 2HC O será maior que
o de uma solução de 2HNO , considerando soluções com
concentrações idênticas.
e) A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o
valor numérico de sua constante, pois reduz sua energia de
ativação.