Questões e Gabarito - Química

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Q U Í M I C A Material nº 12 
 
 
Prof. GIACOMETTO 
 
Valério – Sociologia – 2010 1 
TESTES SOBRE O EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
01) (UNIRIO RJ) "O conceito de equilíbrio é 
fundamental na química, mas não é exclusivo da 
química. Vivemos em uma situação social e 
econômica que constitui equilíbrio dinâmico de 
forças competitivas. Na família e nos grupos 
sociais, comportamo-nos de maneira a manter as 
relações mais cordiais possíveis. Na realidade, 
procuramos atingir um equilíbrio". 
(Kotz e Treichel, 1998) 
Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar 
que: 
 
a) Quanto menor for a constante de equilíbrio, 
mais favorável será a formação dos produtos. 
b) A constante de equilíbrio não é alterada quando 
são alterados os coeficientes estequiométricos 
da equação. 
c) A adição de um catalisador altera o valor da 
constante de equilíbrio. 
d) O estado físico das substâncias deve ser levado 
em consideração na expressão da constante de 
equilíbrio. 
e) Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais 
favorável será a regeneração dos reagentes. 
 
02) (UEPB) Geralmente, as reações químicas são 
reversíveis, isto é, ocorrem simultaneamente no 
sentido reagente produto e no sentido produto 
 reagente. Suponha que 0,40 mol de uma 
substância A é aquecida num tubo fechado a uma 
dada temperatura. Estabelecido o equilíbrio, 
verifica-se que há 0,30 mol de uma substância C 
no sistema. Qual o grau de dissociação de A nas 
condições da experiência? Reação: 2A B + 3C 
 
a) 20% d) 40% 
b) 50% e) 10% 
c) 30% 
 
03) (UFPI)Considerando as reações químicas 
representadas abaixo com suas respectivas 
constantes de equilíbrio a 25 °C, assinale a 
equação química cuja formação de produto é mais 
favorecida: 
 
a) 3/2O2(g) O3(g) (K=2,5x10
29
) 
b) NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) (K=6,0x10
34
) 
c) 1/8S8(s) + O2(g) SO2(g) (K=4,2x10
52
) 
d) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) (K=3,2x10
81
) 
e) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (K=3,5x10
8
) 
 
 
 
 
 
 
 
 
04) (MACK SP) Os ésteres são compostos orgânicos 
comumente utilizados na indústria alimentícia como 
flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces. 
A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser 
obtida de acordo com a equação em equilíbrio: 
água
)(2
etila de formiato
)(52
oltane
)(52
fórmico Ácido
OHHHCOOC
OHHC)(HCOOH


 
Uma produção piloto de formiato de etila foi 
realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao 
atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 
mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do 
referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses 
dados, pode-se afirmar que a constante de 
equilíbrio (Kc) para essa reação é 
 
a) 0,40. d) 2,50. 
b) 4,00. e) 1,33. 
c) 0,25. 
 
05) (UFPE- Adaptado) As reações químicas nem 
sempre atingem o equilíbrio. A velocidade com que 
elas ocorrem varia muito de sistema para sistema, 
sofrendo influência de catalisadores e da 
temperatura. De um modo geral: 
 
01) um catalisador permite que uma reação ocorra 
por um caminho de menor energia de 
ativação. 
02) no início, a velocidade de uma reação é mais 
elevada porque as concentrações dos 
reagentes são maiores. 
04) o aumento da concentração de um reagente 
aumenta a velocidade de uma reação porque 
aumenta a constante de velocidade da reação 
direta. 
08) a constante de equilíbrio de uma reação 
elementar é igual à constante de velocidade 
da reação direta dividida pela constante de 
velocidade da reação inversa. 
16) se uma reação apresenta grande energia de 
ativação, deverá também apresentar constante 
de velocidade de valor elevado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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06) (ITA SP) Qual das opções abaixo contém a 
afirmação CORRETA a respeito de uma reação 
química representada pela equação: 
 
1A + 2B 1C Kc(25ºC) = 1,0 
 H (25ºC) > ZERO 
(aq) (aq) (aq)
 
 
a) O valor de Kc independe da temperatura. 
b) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) 
Kc terá valor igual a 1,0 independentemente da 
concentração de A e/ou de B. 
c) Como o valor da constante de equilíbrio não é 
muito grande, a velocidade da reação nos dois 
sentidos não pode ser muito grande. 
d) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) a 
adição de água ao sistema reagente não 
desloca o ponto de equilíbrio da reação. 
e) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) o 
ponto de equilíbrio da reação não é deslocado 
pela duplicação da concentração de B. 
 
07) (PUC SP) O gráfico abaixo correlaciona os valores 
da constante de equilíbrio (Kc) em função da 
temperatura para a reação de síntese da amônia: 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
0,30
0,25
0,20
0,15
0,10
0,05
0,00
700 750 800 850 900 950 1000
T (K) 
Sobre o comportamento dessa reação, no intervalo 
de temperatura considerado no experimento, foram 
feitas algumas afirmações: 
I. A reação é exotérmica no sentido de formação 
da amônia. 
II. Com o aumento da temperatura, a velocidade 
da reação diminui. 
III. Com o aumento da temperatura, o rendimento 
da reação diminui, formando-se menos amônia 
na situação de equilíbrio. 
SOMENTE está correto o que se afirma em 
 
a) I. d) I e II. 
b) II. e) I e III. 
c) III. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
08) (UFMS) O conceito de equilíbrio é fundamental, 
porém não é exclusivo da química; procura-se, 
também, atingir o equilíbrio nas famílias, nos 
grupos sociais e nas relações internacionais. 
A respeito do equilíbrio químico gasoso, 
homogêneo e genérico: 
 
aA + bB cC + dD, 
 
é correto afirmar que 
 
01) o valor numérico de K, constante de equilíbrio, 
sempre depende da maneira como se 
exprimem as concentrações no equilíbrio, em 
mol L
–1
 ou em termos das pressões parciais 
dos respectivos reagentes e produtos. 
02). quando se multiplicam os coeficientes 
estequiométricos de uma equação por um 
fator n, a constante de equilíbrio fica elevada a 
esse fator, Knova = (Kantiga)
n
. 
04) quando se inverte uma equação, pode a Knova 
ser igual à Kantiga, desde que a temperatura 
seja constante. 
08) quando se somam diversas equações 
equilibradas, para ter uma equação global, 
Kglobal =K1 K2 K3 ..... Kn. 
16) quando K for muito grande (muito maior que 
1), as concentrações dos produtos no 
equilíbrio são menores do que as 
concentrações dos reagentes. 
 
09) (FUVEST SP) No equilíbrio A B, a 
transformação de A em B é endotérmica. Esse 
equilíbrio foi estudado, realizando-se três 
experimentos. 
 
 Experimento Condições 
X a 20ºC, sem 
catalisador 
Y a 100ºC, sem 
catalisador 
Z a 20ºC, com 
catalisador 
 
O gráfico abaixo mostra corretamente as 
concentrações de A e de B, em função do tempo, 
para o experimento X. 
 
2
2
0
0
4
4
6
6
8
8
10
10
A 
Conc.
Tempo
B 
 
 
Examine os gráficos abaixo. 
 
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2
2
0
0
4
4
6
6
8
8
10
10
A 
B 
Conc.
Tempo
2
2
0
0
4
4
6
6
8
8
10
10
A 
A B 
B 
Conc.
Tempo
2
2
0
0
4
4
6
6
8
8
10
10
A 
A B 
B 
Conc.
Tempo
2
2
0
0
4
4
6
6
8
8
10
10
A 
Conc.
Tempo
B 
III
I II
 
Aqueles que mostram corretamente as 
concentrações de A e de B, em função do tempo, 
nos experimentos Y e Z são, respectivamente, 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e I. 
d) II e III. 
e) III e I. 
 
10) (UEPG PR)São misturados 2 mols de H2(g) com 3 
mols de Cl2(g) num recipiente fechado de V litros 
de capacidade, a uma determinada temperatura. 
Sabendo que 80% do H2(g) reagiu na formação do 
HCl(g) e que a equação desse equilíbrio é H2(g) + 
Cl2(g) 2HCl(g) , assinale o que for correto. 
 
01) Resta no equilíbrio 0,4 mol desse gás. 
02) Participa da reação 1,6 mol de Cl2(g) , 
restando 1,4 mol no equilíbrio. 
04) No equilíbrio existem 3,2 mols de HCl(g) . 
08) A constante de equilíbrio pode ser 
representadapor 
22
2
c
Cl.H
HCl
K 
16) O valor da constante de equilíbrio, Kc , 
considerando um volume V, é igual a 18,3. 
 
11) (FUVEST SP) O Brasil produz, anualmente, cerca 
de 6 10
6
 toneladas de ácido sulfúrico pelo 
processo de contacto. Em uma das etapas do 
processo há, em fase gasosa, o equilíbrio 
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) KP = 4,0 x 10
4
 
que se estabelece à pressão total de P atm e 
temperatura constante. Nessa temperatura, para 
que o valor da relação 
22
3
O
2
SO
2
SO
xx
x
 seja igual a 6,0 
10
4
, o valor de P deve ser: 
x = fração em quantidade de matéria (fração molar) 
de cada constituinte na mistura gasosa 
KP = constante de equilíbrio 
 
a) 1,5 d) 30 
b) 3,0 e) 50 
c) 15 
 
12)(UEM PR) Em um recipiente fechado de volume 
igual a 1 litro, 34 g de H2S(g) sofrem decomposição 
à temperatura constante, de acordo com a reação 
abaixo. 
2H2S(g) 2H2(g) + S2(g) 
 
Depois de estabelecido o equilíbrio químico, 
verifica-se a presença de 3,4 g de H2S(g). 
Considerando essas afirmações, responda o que se 
pede a seguir: 
 
a) calcule o grau de equilíbrio; 
b) calcule o valor da constante de equilíbrio. 
 
13) (UFSC) Em grandes cidades, tais como São Paulo 
e Rio de Janeiro, a presença de milhões de 
veículos provoca um dos piores problemas de 
poluição atmosférica devido à emissão do 
monóxido de nitrogênio, dentre outros gases. No 
cilindro de um motor de automóvel de alta 
compressão, as temperaturas durante a queima do 
combustível podem ser da ordem de 2.400 K. 
Essas condições favorecem a combustão do 
nitrogênio, representada pela equação química 
abaixo: 
 
N2(g) + O2(g) + 180,8 KJ 2 NO(g) 
 
Sabe-se que a constante de equilíbrio para a 
formação de um mol de NO a 300 K é igual a 
10
13
, enquanto que à temperatura de 2.400 K o 
valor da constante é 10
13
 vezes maior. 
 
Com base nas informações fornecidas e na equação 
balanceada, assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S). 
 
01) A alta temperatura atingida pelos gases 
promove a redução do nitrogênio. 
02) A formação de monóxido de nitrogênio é um 
processo exotérmico. 
04) Um aumento da temperatura do sistema 
provocará um deslocamento do equilíbrio para 
a direita. 
08) À temperatura de 300 K pode-se afirmar que, 
no equilíbrio, as concentrações de N2, O2 e 
NO são iguais. 
16) À temperatura de 2.400 K existe uma 
concentração menor de NO no equilíbrio. 
32) Um aumento na pressão favorece a formação 
de NO. 
64) Um catalisador automotivo eficiente transforma 
gases tóxicos em não-tóxicos à temperatura 
de combustão dos gases expelidos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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14) (UFMA) O químico alemão Fritz Haber (1868-1934) 
foi agraciado com o prêmio Nobel em 1918 por seu 
trabalho sobre a síntese da amônia. De uma 
maneira simplificada, o processo ocorre conforme a 
equação abaixo: 
 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
A 25°C os valores da constante de equilíbrio e da 
entalpia de reação são 3,5 x 10
8
 e -92,2 kJ, 
respectivamente. 
Com relação a esse processo é verdadeiro afirmar 
que: 
 
a) A reação é endotérmica. 
b) O aumento na pressão desfavorece a formação 
de amônia. 
c) O aumento na pressão modifica a constante de 
equilíbrio. 
d) A constante de equilíbrio diminui se 
aumentarmos a temperatura. 
e) A adição de um catalisador modifica o valor da 
constante de equilíbrio da reação. 
 
15) (UEL PR) 
I. H2O(g) H2(g) + O2(g) ∆H > 0 
II. H
+
(aq) + OH-(aq) H2O(l) ∆H < 0 
III. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H < 0 
IV. 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) ∆H > 0 
V. Mg(s) + O2(g) MgO(s) ∆H < 0 
 
Não pode ser deslocado pela diminuição da 
pressão 
 
a) I d) IV 
b) II e) V 
c) III 
 
16) (UNICAMP SP) Num recipiente fechado é realizada 
a seguinte reação à temperatura constante: 
 
SO2(g) + 1/2 O2(g) 
1
2
v
v
 SO3(g) ΔH <0 
 
a) Sendo v1 a velocidade da reação direta e v2 a 
velocidade da reação inversa, qual a relação 
v1/v2 no equilíbrio? 
b) Se o sistema for comprimido mecanicamente, 
ocasionando um aumento de pressão, o que 
acontecerá com o número total de moléculas? 
c) Para se aumentar o rendimento desta reação, o 
que deve ser feito em termos de alteração na 
temperatura? 
d) O que acontecerá com o valor da constante deste 
equilíbrio ao se tomar a providência em termos 
da temperatura que você indicou no item 
anterior? 
 
 
 
 
17) (ITA SP) As opções abaixo se referem a equilíbrios 
químicos que foram estabelecidos dentro de 
cilindros providos de êmbolos. Se o volume interno 
em cada cilindro for reduzido à metade, a 
temperatura permanecendo constante, em qual das 
opções abaixo o ponto de equilíbrio será alterado? 
 
a) H2(g) + I2(g) 2 HI(g). 
b) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g). 
c) PbS(s) + O2(g) Pb(s) + SO2(g). 
d) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g). 
e) Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g). 
 
18) (UFTM MG) A presença de SO2 e SO3 na 
atmosfera, entre outros gases, possibilita a 
formação da chuva ácida. A equação que 
representa o equilíbrio químico de decomposição 
do trióxido de enxofre é: 
2SO3(g) 2SO2 (g) + O2 (g). 
Os valores das constantes de equilíbrio a 298 K e 
500 K são respectivamente iguais a 2,5 × 10
–25
 e 
2,5 × 10
–11
. 
Considere as afirmações sobre o equilíbrio em 
questão: 
I. a decomposição do SO3 é uma reação 
endotérmica; 
II. a decomposição do SO3 é favorecida pelo 
aumento da pressão; 
III. a concentração do SO2 aumenta com o 
aumento da temperatura; 
IV. a presença de um catalisador não altera o 
equilíbrio. 
Está correto o contido apenas em 
 
a) I e II. d) I, II e III. 
b) I e III. e) I, III e IV. 
c) III e IV. 
 
19) (UFC CE) A aplicação do princípio de Le Chatelier 
possibilita o controle da direção e da extensão de 
uma determinada reação química. Um exemplo 
típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e 
azul dos íons cobalto. 
[Co(H2O)]
2+
(aq)+ 4Cl
–
(aq) [CoCl4]
2+
 (aq) + 
6 H2O (l) ; H = 120cal/mol 
 cor de rosa azul 
Assinale a alternativa que apresenta uma ação 
sobre o sistema, que favorece a formação da 
solução de cor azul. 
 
a) Diminuição da concentração de Cl
–
. 
b) Diminuição da temperatura. 
c) Diluição da solução. 
d) Aumento da concentração de água. 
e) Adição de cloreto de sódio aquoso. 
 
 
 
 
 
 
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20) (UEM PR) Considerando a reação abaixo, feita em 
um recipiente fechado, assinale o que for correto. 
(l)23(g)2(g)2(g) O4H 2NH 7H 2NO 
 
01. A expressão para a constante de equilíbrio é 
7
2
2
2
2
3
c
]H[]NO[
]NH[
K . 
02. Uma análise mostrou que, após o equilíbrio 
ser atingido, existem 3 mols de NO2(g), 12 mols 
de H2(g), 6 mols de NH3(g) e 8 mols de H2O(l) em 
um recipiente de capacidade de 12 litros. 
Considerando essas informações, pode-se 
dizer que o Kc é 4,0. 
04) O valor de Kc independe da temperatura do 
sistema, pois tem relação apenas com a 
pressão. 
08) Se, após atingido o equilíbrio, adicionarmos 
mais H2(g) ao sistema, o valor de Kc diminui 
(considere temperatura constante). 
16) Se, após atingido o equilíbrio, retirarmos 
NO2(g), será formado mais H2(g) (considere 
temperatura constante). 
 
21) (UFG GO) O vinagre comercial pode ser obtido 
pela diluição do ácido acético (CH3 – COOH) em 
água. 
Sabendo-se que sua constante de equilíbrio para a 
reação representada pela equação : CH3COOH  
CH3COO
-
 + H
+
 é 1,8 . 10
-5
, pode-se dizer que: 
 
01) numa solução aquosa desse ácido existem 
mais moléculas do que íons; 
02) o ânion CH3 – COO
- 
 é uma base segundo 
Brösted-Lowry; 
04) o CH3 – COOH é um tetrácido; 
08) a adição de HCℓ a esta solução desloca o 
equilíbrio para a direita; 
16) no equilíbrio, a velocidade da reação inversa 
no sentido inverso é proporcional à 
concentração do íon acetato e do íons 
hidrogênio; 
32) a reação deste óxidocom hidróxido de sódio 
ocorre mol a mol. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
22) (UEPG PR) O principal processo industrial de 
fabricação do ácido sulfúrico consiste no chamado 
processo de contato, no qual a etapa chave de 
fabricação é a reação de oxidação do SO2(g) na 
superfície de um catalisador: 
 
)(3)(2)(2 ggg SOOSO 0H 
 
Considere este sistema gasoso em equilíbrio, acerte 
os coeficientes da equação e assinale o que for 
correto sobre seu comportamento. 
 
01) A adição de SO2(g) desloca o equilíbrio para a 
esquerda. 
02) O aumento da temperatura do sistema 
favorece a formação de dióxido de enxofre e 
oxigênio. 
04) A adição de oxigênio ao sistema favorece a 
formação de SO3(g). 
08) A redução de pressão no sistema favorece a 
formação de trióxido de enxofre. 
16) A constante de equilíbrio (K) desta reação é 
expressa por 
3
2
2
2
2
3
OSO
SO
K . 
23) (UFMS) Muitas reações químicas ocorrem em 
equilíbrio, tanto “ in vivo” como “in vitro” , a uma 
dada temperatura e a uma dada pressão. A 
respeito dos equilíbrios químicos, é correto afirmar 
que: 
 
01) quando se exerce uma ação num sistema em 
equilíbrio (variação de pressão, de 
temperatura ou de concentração), o equilíbrio 
se desloca no sentido da reação que 
aumenta essa ação. 
02) na reação CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) , 
o aumento da pressão no sistema ( através da 
diminuição de volume) desloca o equilíbrio 
para a esquerda. 
04) a reação 3H2(g) + N2(g)  2NH3(g) é 
exotérmica para a direita, então o aumento da 
temperatura do sistema desloca o equilíbrio no 
sentido da formação do NH3(g). 
08) um ácido, HA, torna-se mais forte pela adição 
de quantidade extra de sua base conjugada, 
A, na respectiva solução aquosa. 
16) para poliácidos, numa dada temperatura, o 
grau de ionização, , aumenta na ordem 
inversa de suas constantes de ionização. 
32) em solução aquosa, quanto mais fraco for 
um ácido de Brönsted, HA, maior será a 
constante de hidrólise de sua base conjugada, 
A
-
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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24) (UEM PR) Dadas as reações químicas abaixo e os 
respectivos valores da constante de equilíbrio, na 
temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, assinale 
(s) alternativa(s) correta(s). 
I) 2O3(g) 3O2(g) Kp = 2,5 x 10
58
 
II) PCl5(g) + calor PCl3(g) + Cl2(g) 
Kp = 3 x 10
-7
 
 
01) Na reação I, o equilíbrio está deslocado para o 
lado direito. 
02) A 10 atm, o valor de Kp para a reação I deve 
ser maior que 2,5 x 10
58
. 
04) Ao se aumentar a temperatura, o valor de Kp 
da reação II irá diminuir. 
08) Um grande valor de Kp significa que a reação 
é muito rápida. 
16) A expressão de Kp para a reação II é 
532p pPCl/pPCl.pClK 
 
25) (UFMS) Considerando o equilíbrio químico 
N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) H < 0 , 
é correto afirmar que 
 
01) o aumento da temperatura favorece a reação 
exotérmica. 
02) o aumento da concentração de N2 e/ou H2 
desloca o equilíbrio para a direita. 
04) o aumento da pressão, a volume constante, 
pela adição de gás argônio, desloca o 
equilíbrio para a esquerda. 
08) a diminuição da concentração de NH3 desloca 
o equilíbrio para a direita. 
16) com adição de catalisador, o equilíbrio se 
desloca para a direita. 
26) (UFPEL RS) O esmalte dos dentes contém 
hidroxiapatita insolúvel que, na saliva bucal, 
estabelece o seguinte equilíbrio químico: 
 
)aq(
3
)aq(4
2
(aq))(2)s(345 OHPO35Ca OnHOH)PO(Ca  
 
Alimentos ácidos, ou que na boca formam ácidos, 
reagem com o íon _____ formando _____. Com 
isso, ocorre um deslocamento no equilíbrio, fazendo 
com que a quantidade de hidroxiapatita no dente 
_____ 
Assinale a alternativa que completa correta e 
respectivamente os espaços acima. 
 
a) OH
–
; H2O; aumente. 
b) Ca
+2
; Ca(OH)2; diminua. 
c) OH
–
; H2O; diminua. 
d) Ca
+2
; Ca(OH)2; aumente. 
e) PO 34 ; H3PO4; aumente. 
 
 
 
 
 
 
 
27) (UFG GO) Analisando o sistema em equilíbrio a 
seguir a 25ºC e 1 atm. 
 
(w) Pb(NO3)2(aq) + (x)KI(aq)  KNO3(aq) + (z)PbI2(s) 
(PbI2 é um precipitado amarelo) conclui-se que : 
 
01) a constante de equilíbrio é dada por; 
 
3 2
23K = ________________c
[ ] [ ]
[ ] [ ]
Pb(NO ) KI
KNO PbI
w x
zy
 
 
02) o aumento da concentração do KI aumenta a 
formação do precipitado amarelo (PbI2); 
04) o aumento da concentração do KNO3 aumenta 
a solubilidade do precipitado amarelo (PbI2); 
08) os coeficientes w, x, y e z da equação são 1, 
2, 2 e 1, respectivamente; 
16) o aumento da concentração do Pb(NO3)2 
aumenta a velocidade no sentido v2 
32) a velocidade v1 da reação é dada por: 
v1=K1[Pb(NO3)2]
w
 [KI]
x
. 
 
28) (UFTM MG) Observe a tabela que considera 
volumes iguais de quatro soluções aquosas de 
ácidos com mesma concentração em quantidade 
de matéria (mol L
–1
) e valores aproximados da 
constante de equilíbrio (Ka). 
 
 
 
Sobre essas soluções, pode-se afirmar que: 
 
a) o HClO (aq) é o mais ionizado. 
b) o HCN (aq) é o que apresenta maior acidez. 
c) o HNO2 (aq) é o mais ionizado. 
d) o H3C–COOH (aq) é o que apresenta maior 
acidez. 
e) o HCN (aq) é o mais ionizado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Q U Í M I C A Material nº 12 
 
 
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Valério – Sociologia – 2010 7 
29) (ITA SP) A um béquer contendo 100 mL de ácido 
acético 0,10 mol/L, a 25ºC, foram adicionados 100 
mL de água destilada. Considere que a respeito 
deste sistema sejam feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. O número total de íons diminui. 
II. O número total de íons aumenta. 
III. A condutividade elétrica do meio diminui. 
IV. A condutividade elétrica do meio aumenta. 
V. O número de íons H+ e H3CCOO
- por cm3 
diminui. 
VI. O número de íons H+ e H3CCOO
- por cm3 
aumenta. 
 
Qual das opções abaixo se refere a todas as 
afirmações CORRETAS? 
 
a) I e V d) II, III e V 
b) II e VI e) I, IV e VI. 
c) III e V 
 
30) (ITA SP) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um 
ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% 
dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. 
Assinale a opção que contém o valor correto da 
constante de dissociação desse ácido nesta 
temperatura. 
 
a) 1,4 
b) 1,4 x 10-3 
c) 1,4 x 10-4 
d) 3,7 x 10-2 
e) 3,7 x 10-4 
 
31) (UEL PR) Uma parte do CO2 formado durante o 
processo da respiração dissolve-se no sangue e é 
um dos componentes responsáveis pela constância 
de seu pH. Entretanto, a perda ou o acúmulo 
excessivo de CO2 no sangue pode provocar uma 
pequena variação em seu pH. 
Considere, a uma dada temperatura, a seguinte 
reação e a sua respectiva constante de equilíbrio: 
CO2(g) + H2O H
+
(aq) + HCO3
–
(aq) K= [H
+
] [ 
HCO3
–
] / [CO2] 
Com base nessas informações, é correto afirmar: 
 
a) A constante de equilíbrio varia com a 
concentração de água. 
b) Ao aumentar o pH do meio, a reação é 
deslocada para a esquerda. 
c) O acúmulo excessivo de CO2 diminui o pH. 
d) No instante em que diminuir o pH do meio, o 
valor de K aumenta. 
e) O excesso de HCO3 provoca uma diminuição de 
pH. 
 
 
 
 
 
32)(UFMS) O ácido fosfórico puro, H3PO4(s), é um sólido 
incolor e cristalino. Em solução aquosa a 85%, em 
peso, dá origem a um líquido oleoso, usado na 
preparação de fertilizantes e de restaurações 
dentárias, bem como acidulante em bebidas 
refrigerantes. Esse ácido, em solução aquosa a 25 
ºC, apresenta três constantes de ionização, cujos 
valores são: 
 
4,7x10
–13
 mol/L, 7,1x10
–3
 mol/L e 6,3x10
–8
 mol/L. 
 
A respeito do ácido fosfórico aquoso 0,10 mol/L, a 
25ºC, é correto afirmar que 
 
01) sua ionização se dá em três etapas 
sucessivas, sendo portanto um ácido forte, 
com grau de ionização )( maior que 50%. 
02) possui três hidrogênios ionizáveis, sendo que 
o primeiro deles se ioniza mais facilmente que 
o terceiro, porém com mais dificuldade que o 
segundo. 
04) sua constante de ionização global é igual a 
2,1x10
–22
 (mol/L)
3. 
08) um litro de sua solução será completamente 
neutralizado por 0,2 mol de hidróxido de sódio. 
16) em sua solução, no equilíbrio, as 
concentrações das espécies, em ordem 
decrescente, serão: 
].[PO ][HPO ]PO[H ]O[H ]PO[H 34
2
442343 
 
33) (FUVEST SP) Considere uma solução aquosa 
diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, 
mantida a 25 ºC . A alternativa que mostra 
corretamente a comparação entre as 
concentrações, em mol/L, das espécies químicas 
presentes na solução é 
 
a) [OH
–
] < [A
–
] = [H
+
] < [HA] 
b) [OH
–
] < [HA] < [A
–
] < [H
+
] 
c) [OH
–
] = [H
+
] < [HA] < [A
–
] 
d) [A
–
] < [OH
–
] < [H
+
] < [HA] 
e) [A
–
] < [H
+
] = [OH
–
] < [HA] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Q U Í M I C A Material nº 12 
 
 
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Valério – Sociologia – 2010 8 
34) (UEL PR) Dentre as teorias que buscam desvendar 
a ação do tempo no envelhecimento, existe a dos 
radicais livres. O ácido ascórbico (vitamina C) é 
uma substância hidrossolúvel presente nas frutas 
cítricas, verduras e legumes e, por possuir ação 
antioxidante, combate os radicais livres, agindo 
contra o envelhecimento da pele. 
 
Dado: 
Fórmula Molecular da vitamina C= C6H8O6 
 
Com base no texto e nos conhecimentos sobre o 
tema, considere as afirmativas a seguir. 
I) A propriedade ácida da vitamina C é mostrada 
na reação representada por: C6H8O6 + KHCO3 
 C6H7O6K + CO2 + H2O. 
II) A vitamina C é hidrossolúvel, devido à presença 
de grupos hidroxilas que permitem a formação 
de ligações intermoleculares com as moléculas 
de água, denominadas ligações de hidrogênio. 
III) Sabendo-se que a constante de ionização para 
a equação C6H8O6 C6H7O6
–
 + H
+
 é pKa1 é 
igual a 4,17, então para a equação C6H7O6
–
 
C6H6O6
2–
 + H
+
 o pKa2 será menor que 4,17. 
IV) A propriedade oxidante da vitamina C é 
mostrada na reação representada por: C6H8O6 
+ Cl2 C6H6O6 + 2HC. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
a) I e II. d) I, II e III. 
b) II e IV. e) I, III e IV. 
c) III e IV. 
 
35) (PUCCamp SP) 
Conhecidas as substâncias com respectivas 
constantes do produto de solubilidade: 
BaF2 ...........Kps = 1,7 . 10
-6 
PbI2.............Kps = 8,3 . 10
-9
 
MgF2.......... Kps = 6,6 . 10
-9
 
PbCl2......... Kps = 1,6 . 10
-5
 
A que possui maior solubilidade em mol/L é: 
 
a) MgF2 d) PbI2 
b) PbCl2 e) n.d.a. 
c) BaF2 
 
 
36)(UFTM MG) Uma solução saturada de sulfato de 
prata, Ag2SO4, a 25 ºC, tem concentração de íons 
sulfato igual a 1,60 10
–2
 mol/L. O produto de 
solubilidade (KPS) deste sal, a 25 ºC, é, 
aproximadamente, 
 
a) 4,10 10
–6
. d) 2,56 10
–4
. 
b) 1,64 10
–5
. e) 3,20 10
–2
. 
c) 5,12 10
–4
. 
 
 
 
 
 
37) (UEM-PR) Assinale o que for correto. 
 
01) Considerando que o Kps de um determinado 
sal MX é 2,5 x 10
− 9
 a 25°C, pode-se afirmar 
que a quantidade máxima, em mols, que se 
dissolve em 200 ml de água pura a 25°C é 1,0 
x 10
− 5
. 
02) Considerando que a solubilidade do CaCO3 
em água pura a 25°C é 7,0 x 10
− 5
 mol l
− 1
, o 
Kps, a essa temperatura, será 4,9 x 10
− 9
. 
04) Considerando que o Kps do Fe(OH)3 em água 
pura a 25°C é 4,0 x 10
− 38
, pode-se afirmar que 
sua solubilidade, a essa temperatura, será 
maior em uma solução-tampão de pH 8 do que 
em uma solução-tampão de pH 11. 
08) Considerando que a dissolução do NH4NO3(s) 
em água pura é um processo endotérmico, 
seu Kps (em água pura) a 25 °C será maior do 
que a 40 °C. 
16) A lei da ação das massas aplicada à reação 
de dissolução do Ca3(PO4)2(s) em água pura, a 
25 °C, leva à expressão Kps=[Ca
2 +
 ]
3
.[PO4
3 −
 
]
2
. 
 
38) (UEM-PR) Considere um litro de uma solução, a 25 
°C, que contém 10
-10
 mol/l de Pb
2+
, 10
11
 mol/l de 
Hg
2+
, 10
9
 mol/l de Zn
2+
 e 10
8
 mol/l de Bi
3+
. 
Quando se adiciona S
2
 à solução, podem 
precipitar PbS (Kps a 25 °C ≅ 10
28
), 
HgS (Kps a 25 °C ≅ 10
53
), 
ZnS (Kps a 25 °C ≅ 10
21
) e/ou 
Bi2S3 (Kps a 25 °C ≅ 10
97
). De acordo com essas 
informações, assinale o que for correto. 
 
01) A concentração de S
2
 necessária para 
precipitar o PbS(s) deve ser maior do que 10
26
 
mol/l. 
02) Ao se adicionarem 10
14
 mols de S
2
 o Bi2S3(s), 
o PbS(s) e o HgS(s) irão precipitar-se, mas o 
ZnS(s) não se precipitará. 
04) A expressão da constante do produto de 
solubilidade para o HgS(s) é Kps = 
[Hg
+
]
2
[Pb
2+
]. 
08) Quando se adicionam 10
22
 mols de S
2
, 
nenhum composto se precipitará. 
16) A expressão da constante do produto de 
solubilidade para o Bi2S3(s) é Kps = [Bi
3+
]
2
[S
2
]
3
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Valério – Sociologia – 2010 9 
39) (UFPE-Adaptado) Embora o sulfato de cálcio se 
dissolva em água, isto se dá somente em 
pequenas quantidades. Assim, acerca de uma 
solução saturada deste sulfato, é correto afirmar 
que: 
 
01) as espécies Ca
2+
 24SO estarão presentes em 
solução. 
02) por filtração, é possível se recuperar o sal não 
dissolvido. 
04) o sulfato de cálcio puro é uma substância 
simples. 
08) se o íon sulfato for um ânion de um ácido forte, 
e o cálcio, um cátion de uma base fraca, o pH 
da solução acima será ácido. 
16) a adição de sulfato de sódio, um sal bastante 
solúvel à solução, não interfere na solubilidade 
do sulfato de cálcio. 
 
40) (UNESP SP) O sal sulfato de cobre é muito 
utilizado na agricultura. Por ser bastante solúvel, a 
água da chuva pode transportá-lo com facilidade 
até os rios próximos à atividade agrícola ou ao 
lençol freático. Uma forma de monitorar a 
concentração de íons Cu
2+
 de uma amostra de 
água para fins de consumo humano consiste em 
produzir um precipitado que pode ser separado por 
filtração. Considerando que o valor de Ks para o 
CuS é igual a 9,0x10
–36
, determine a máxima 
concentração de íons Cu
2+
 em uma amostra de 
água tratada com ácido sulfídrico (H2S). 
 
41) (FUVEST SP) Preparam-se duas soluções 
saturadas, uma de oxalato de prata (Ag2C2O4) e 
outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois 
sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de 
solubilidade (da ordem de 10
–12
 ). Na primeira, a 
concentração de íons prata é [Ag
+
 ]1 e, na segunda, 
[Ag
+
]2 ; as concentrações de oxalato e tiocianato 
são, respectivamente, [C2O4
2–
] e [SCN
–
]. 
Nesse caso, é correto afirmar que: 
 
a) [Ag
+
 ]1 = [Ag
+
 ]2 e [C2O4
2–
] < [SCN
–
] 
b) [Ag
+
 ]1 > [Ag
+
 ]2 e [C2O4
2–
] > [SCN
–
] 
c) [Ag
+
 ]1 > [Ag
+
 ]2 e [C2O4
2–
] = [SCN
–
] 
d) [Ag
+
 ]1 < [Ag
+
 ]2 e [C2O4
2–
] < [SCN
–
] 
e) [Ag
+
 ]1 = [Ag
+
 ]2 e [C2O4
2–
] > [SCN
–
] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
42) (PUC MG= Adaptado) Observe as seguintes 
reações e suas constantes de equilíbrio, a 25°C. 
 
I. H2O(l) H
+
(aq) + OH
-
(aq) K = 10
-14
 
II. AgBr(s) Ag
+
(aq) + Br
-
(aq) K = 5 x10
-13
 
III. AgCl Ag
+
(aq) + Cl
-
(aq) K = 1 x10
-10
 
IV. Zn(s) + Cu
+2
(aq) ⟶ Zn
+2
(aq) + Cu(s) K = 10
37
 
 
Assinale o que for correto: 
01-A solubilidade de AgBr em água é pequena, 
mas bem maior do que AgCl. 
02- O fato de a expressão da constante de 
equilíbrio da reação I omitir a concentração da 
água no denominador indica que a 
concentração da água é considerada 
constante durante o processo. 
04- De acordo com a reação I, se no equilíbrio a 
concentração de íons H
+
 e 10
-7
 mol/L, a 
concentração de íons OH
-
 será também 10
-7
 
mol/L. 
08- Um valor elevado da constante de equilíbrio 
indica que o equilíbrio da reação favorece a 
formação dos produtos. 
16- A solubilidade do sal cloreto de prata, a 25°C, 
é de 10
-5
 mol/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
01)D 08)14 15)B 22)22 29)D 36)B 
02)B 09)C 16)* 23)34 30)C 37)23 
03)D 10)31 17)B 24)17 31)C 38)11 
04)B 11)A 18)E 25)10 32)2039)11 
05)11 12)* 19)E 26)C 33)A 40)* 
06)B 13)68 20)19 27)46 34)A 41)B 
07)E 14)D 21)51 28)C 35)B 42)30 
*12) a) 90% ; b) Kc= 3,645mol/L 
*16) a) 1; 
 b) O número total de moléculas diminui ; 
 c) Diminuir a temperatura ; d) Aumenta 
*40) 3,0 . 10
-18
 mol/L.