Soluções (1)

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UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO
%(m/m)= m1 . 100 ou %(v/v) ou %(m/v) 
 m1+m2
%(p/v)= m1 . 100
 v
ppm(m/m)= %(m/m) . 10² 
ppm e ppb - vão ser usados quando a quantidade
de soluto é muito pequena em relação ao volume
da solução (quantidade de solução) . 
opções de transformação
M= C ou C = M . mm1 n = m1 
 mm1 mm1
Concentração de
soluções 
LEGENDA 
CONCENTRAÇÃO EM MOL/L
CONCENTRAÇÃO COMUM
OU G/L
Relação de massa (quantidade) do
soluto com o volume da solução.
C : concentração comum
m1: massa do soluto (g) 
m2: massa do solvente (g) 
V: volume da solução (L) 
m: massa da solução
 v1: volume do soluto 
Unidades de massa: g, kg, mg
Unidades de volume: L, mL, cm3
T = fração em massa
LEGENDA 
M: concentração em mol/L 
MM1: massa molar(g/mol)
 V: volume da solução (L)
 n1: número de mols do soluto 
m1: massa do soluto (g) 
DADOS DE AJUDA 
1 gota ----> 0,05 ml
L--> ml multiplica por 1000
ml--> L divide por 1000
g --> mg multiplica por 1000 
mg --> g divide por 1000
m1 = C . v
O BALÃO VOLUMETRICO 
É utilizado para preparar soluções. 
Todo liquido que vai ser botado nele forma um 
 menisco (uma parte côncava) para completar
os 1000ml a parte de baixo do menisco tem que
está tangente a marquinha do frasco.
O formato apresenta uma parte larga embaixo e
uma parte mais estreita em cima para ter uma
maior precisam na medida.
Jayne Heloisa - Medicina Veterinária- UFAPE
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
Adição de solvente com o objetivo de
diminuir a concentração da solução.
Durante a diluição a quantidade de soluto
permanece constante.
m1 (antes)= m1 (depois) 
 ----> C1 . v1 = C2 . v2 e v2= v1 + v solvente
 ----> M1 . v1 = M2 . v2
 ----> %1 . v1 = %2 . v2
Mistura de duas ou mais soluções.
m1(solução 1) + m1 (solução 2) = m1 (final)
 | | |
 C1 . v1 + C2 . v2 = C3 . v3 (final)
 antes da mistura depois da mistura 
Com solutos diferentes
 C1 . v1 = C2 . v2 -> uma pra cada soluto para
descobrir as novas concentrações do soluto.
MISTURA DE SOLUÇÕES