Polaridade e TLV

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Polaridade molecular
H F
δ+ δ−
Região pobre
em elétrons
Região rica
em elétrons
µ=δ.l
Unidade de µ
1 Debye(1 D) = 3.36 x 10-30 C m
 
Polaridade molecular
 
Polaridade molecular
Polar Polar
Apolar X
 
Polaridade molecular
Cl
ClCl Cl
Cl
Cl Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Apolar
 
Polaridade molecular
CH2Cl2
 
Polaridade molecular
Momento de dipolo = 1,46 D
 
Polaridade molecular
BF3
Apolar
 
Teoria da Ligação de Valência
S
O
O O
S
O
O O
SO3
-1 -1
+2
(I) (II)
Qual a estrutura mais correta?
ou
 
Teoria da Ligação de Valência
 
Teoria da Ligação de Valência
 Energia de ligação Comprimento de ligação Overlap
Quando dois átomos formam uma ligação covalente, há “overlap” 
entre seus orbitais atômicos
1SHa 1SHb
Overlap
 
Teoria da Ligação de Valência
 A força da ligação covalente é proporcional a 
intensidade de “overlap” entre os orbitais. 
Quanto maior o grau de “overlap”, mais forte a 
ligação;
 Dois elétrons com spins pareados são 
compartilhados entre os orbitais em “overlap”, 
com a densidade eletrônica concentrada entre 
núcleos.
 
Teoria da Ligação de Valência
NH3
Se as três ligações NH da amônia forem realizadas com os três 
orbitais p do nitrogênio, então o ângulo de ligação previsto é de 90o
Mas o ângulo de 
ligação da amônia 
é de 107o !!!
 
Teoria da Ligação de Valência
Hibridização
− Mistura de dois ou mais orbitais atômicos para 
formar um novo conjunto de orbitais híbridos;
− O número de orbitais híbridos é igual ao número de 
orbitais atômicos puros utilizados no processo de 
hibridização;
− Ligações covalentes sigma são formadas por:
 “Overlap” de orbitais híbridos com orbitais atômicos 
puros;
 “Overlap” de orbitais híbridos com outros orbitais 
híbridos;
 
Teoria da Ligação de Valência
Formação dos orbitais híbridos sp3
Hibridização
Ângulo entre os orbitais sp3 = 109,5o
 
Teoria da Ligação de Valência
CH4
 
Teoria da Ligação de Valência
107o está mais próximo de 109,5o ou de 90o?
 
Teoria da Ligação de Valência
 Orbitais híbridos ligantes sp3 tem, cada um, 
25% de caráter S e 75% de caráter P;
 No NH3 , o orbital híbrido não ligante é maior 
que um orbital híbrido ligante, logo ele tem 
maior caráter S (> 25%);
 Assim os orbitais híbridos restantes tem maior 
caráter P. Por esta razão o ângulo de ligação 
pode ser menor do que 109,5o.
 
Teoria da Ligação de Valência
Formação dos orbitais híbridos sp2
 
Teoria da Ligação de Valência
Formação dos orbitais híbridos sp
 
Teoria da Ligação de Valência
sp3d sp3d2
 
Teoria da Ligação de Valência
 Ligações multiplas
− Hibridização sp2 do átomo de carbono
Hibridação
Promoção de um 
elétron
 
Teoria da Ligação de Valência
2pz
2sp2
 
Teoria da Ligação de Valência
Etileno
 
Teoria da Ligação de Valência
 Ligação pi (pi)
− Densidade eletrônica situada acima e abaixo do 
plano contendo os núcleos.
 Ligação sigma (σ)
− Densidade eletrônica situada entre os dois núcleos 
dos átomos em ligação.
 
Teoria da Ligação de Valência
− Hibridização sp do átomo de carbono
Hibridação
Promoção de um 
elétron
 
Teoria da Ligação de Valência
Acetileno
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