06EXERCÍCIOS SOLUÇÕES

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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA GERAL TEÓRICA - QUI01004 
SOLUÇÕES 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
1. Qual a molaridade de uma solução composta de: 
a) 10 g de glicose (C6H12O6) em 2 litros de solução; 
b) 2 mols de H2SO4 em 1,5 litro de solução. 
 
2. Qual a molalidade de uma solução quando se misturam 2 g de NaCl em 100 g 
de água? Qual a fração molar de soluto e de solvente nesta solução? 
 
3. Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução 0,20 
mol/kg de glicose (C6H12O6), a partir de 300 g de água. 
 
4. Calcule o número de litros que podem ser preparados a partir de 300 g de cloreto 
de sódio, para se obter uma solução a 0,2 mol/L. 
 
5. Uma solução de ácido sulfúrico de densidade 1,25 g/mL contém 33% em massa 
de H2SO4. Calcule sua concentração em molaridade, molalidade e fração molar. 
 
6. Qual a massa de solução contendo 21% em massa de ácido nítrico necessária 
para preparar 200 mL de HNO3 0,50 mol/L? 
 
7. Qual a fração molar do H2SO4 em solução aquosa de 60% em massa? 
 
8. Quais são a molalidade e molaridade de uma solução de etanol, C2H5OH, em 
água, se a fração molar for 0,05 e a densidade 0,997 g/mL? 
 
9. Calcule quantos mL de KMnO4 0,10 mol/L são necessários para reagir 
completamente com 0,01 mols do íon oxalato, segundo a reação: 
2 MnO4- + 5 C2O4-2 + 16 H+ ® 2 Mn+2 + 10 CO2 + 8 H2O 
 
10. Calcule a molaridade, molalidade e fração molar de uma solução a 30% em 
massa de NH3 em água, cuja densidade é 0,892 g/cm3. 
 
11. A densidade de uma solução 5 mol/L de ácido sulfúrico é 1,12 g/mL. Calcule sua 
molalidade. 
 
12. Expresse em molaridade e molalidade a concentração de uma solução de H3PO4 
a 5% em massa cuja densidade é 1,027 g/mL. 
 
13. Qual o título (fração ponderal) e concentração em g/L de uma solução 0,10 
mol/kg de sulfato férrico? Densidade da solução: 1,01 g/mL. 
 
14. Calcule as frações molares do solvente e do soluto em uma solução 1,00 mol/kg 
de cloreto de sódio em água. 
 
15. Tem-se uma solução aquosa 1,0 x 10-2 mol/L de uréia (composto não-
dissociado). Calcule para 2,0.102 mL de solução: 
a) a massa de uréia dissolvida 
b) o número de moléculas de uréia dissolvidas 
Dado: Massa molar da uréia: 60 g/mol 
 
16. Em 120 mL de solução aquosa saturada de um sal existem dissolvidos 42,0 g 
de soluto. Levando em conta que a massa específica dessa solução é 1,35 g/mL, 
calcule a solubilidade do referido sal, exprimindo-a em gramas de soluto por 100 
gramas de água. 
 
17. Para preparar uma solução 5,00 mol/L, usamos 1,000 kg de água. Obtemos 
1,100 L de solução de densidade igual a 1,300 kg/L. Calcule a massa molar do soluto. 
 
18. Ácido cítrico é um aditivo presente em refrigerantes em quantidades de 0,0025 
a 0,15% em massa. Supondo solução de densidade 1,0 kg/L, calcule as concentrações 
de ácido cítrico: 
a) em g/L, no limite inferior 
b) em molaridade, no limite superior 
Dado: Massa molar do ácido cítrico = 210 g/mol 
 
19. Um litro de solução contém 0,1 mol de cloreto férrico e 0,1 mol de cloreto de 
amônio. Determine as concentrações molares dos íons Fe3+, NH4+ e Cl-. 
 
20. Qual a molaridade do ácido nítrico que contém 63% de HNO3 em massa e cuja 
densidade é 1,42 g/mL ? 
 
21. Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de amônio, cuja densidade é 
0,95 g/mL e que encerra 12% de NH3 em massa? 
 
22. Qual a molaridade do ácido sulfúrico quando se dilui 1 litro de solução 2,00 mol/L 
para 100 litros? 
 
23. Que massa de água devemos acrescentar a 1,0 kg de solução aquosa contendo 
25% de NaCl em massa a fim de torná-la 10% em massa? 
 
24. Qual a massa de água que devemos acrescentar a 1,0 kg de solução aquosa 
2,50 mol/kg de NaOH para transformá-la em solução 1,00 mol/kg? 
 
25. Juntando-se 500 mL de uma solução 0,40 mol/L e 300 mL de uma solução 0,50 
mol/L do mesmo soluto e diluindo-se a solução obtida a 1,0 litro, qual a molaridade 
final? 
 
26. 24,5 gramas de ácido ortofosfórico foram dissolvidos em água, até completar 
200 mL de solução. A seguir esta solução foi diluída a 500 mL. Qual a molaridade da 
solução final? 
 
 
27. Que volume de ácido clorídrico 0,25 mol/L poderemos obter pela diluição de 50,0 
mL de HCl de densidade 1,185 g/mL e que apresenta 36,5% de HCl em massa? 
 
28. Deseja-se preparar 9,2 litros de solução 2 mol/L de ácido sulfúrico a partir de 
uma solução concentrada desse ácido que apresenta densidade igual a 1,84 g/mL e 
que encerra 98% de H2SO4 em massa. Qual o volume necessário do ácido sulfúrico 
concentrado? 
 
29. 150 ml de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL 
de ácido clorídrico 2 mol/L, dando uma solução 2,9 mol/L. Qual a molaridade do ácido 
inicial? 
 
30. Deseja-se preparar 2,0 litros de solução 0,1 mol/L de ácido sulfúrico, dispondo-
se de 20 mL de solução 5,00 mol/L e de 500 mL de solução 2,00 mol/L. Consumindo-
se a totalidade da solução 5,00 mol/L, qual o volume a empregar da solução 2,00 mol/L? 
 
31. Determine a molaridade de uma solução aquosa de H2SO4 resultante da mistura 
de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 a 2,00 mol/L com 1500 mL de solução 
aquosa do mesmo ácido e de concentração 9,8 g/litro. 
 
32. Misturando-se 150 mL de solução 2,00 mol/L de NaCl com 250 mL de solução 
1,00 mol/L de KCl, pergunta-se quais as molaridades da solução resultante em relação: 
a) ao NaCl b) ao KCl c) aos íons presentes em solução 
 
33. 200 mL de NaCl 2,0 mol/L são misturados com 300 mL de Na2SO4 5,0 mol/L. 
Qual a molaridade da solução final, em relação aos íons Na+, Cl- e SO42-? 
 
34. Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 mol/L e 200 mL de NaOH 0,60 mol/L, pergunta-
se quais as molaridades da solução final com respeito: 
a) ao ácido b) à base c) ao sal formado 
 
35. Juntando-se 200 mL de H2SO4 0,30 mol/L e 100 mL de KOH 1,20 mol/L, 
pergunta-se quais as molaridades da solução final em relação: 
a) ao ácido b) à base c) ao sal formado 
 
36. 7,0 gramas de uma amostra de alumínio impuro são tratados por 50 mL de uma 
solução de ácido sulfúrico que apresenta 49 % de H2SO4, em massa e densidade 1,4 
g/mL. Terminada a reação, verifica-se que todo o ácido foi gasto e que as impurezas 
não reagiram. Qual é a porcentagem em massa de alumínio na amostra analisada? 
 
RESPOSTAS 
 
1. a) 0,028 mol/L; b) 1,33 mol/L 
2. a) 0,34 mol/kg; b) xs = 0,006; xS = 0,994 
3. 10,8 g 
4. 25,6 L 
5. 4,2 mol/L; 5,01 mol/kg; xs = 0,08; xS = 0,92 
6. 30 g 
7. xs = 0,22 
8. 2,93 mol/kg; 2,57 mol/L 
9. 40 mL 
10. 15,70 mol/L; 25,14 mol/kg; xs = 0,31; xS = 0,69 
11. 7,94 mol/kg 
12. 0,51 mol/L; 0,53 mol/kg 
13. 0,038; 38,8 g/L 
14. xs = 0,02; xS = 0,98 
15. a) 0,12 g; b) 1,20.1021 moléculas 
16. 35g/100g de água 
17. 78,2 g/mol 
18. a) 0,025 g/L; b) 0,00714 mol/L 
19. [Fe3+] = 0,10 mol/L; [NH4+] = 0,10 mol/L; [Cl-] = 0,40 mol/L 
20. 14,20 mol/L 
21. 6,70 mol/L 
22. 0,02 mol/L 
23. 1,5 kg 
24. 1,36 kg 
25. 0,35 mol/L 
26. 0,500 mol/L 
27. 2,4 L 
28. 1,0 L 
29. 5,0 mol/L 
30. 50 mL 
31. 0,57 mol/L 
32. [NaCl] = 0,75 mol/L; [KCl] = 0,625; [Cl-] = 1,375 mol/L 
33. [Na+] = 6,8 mol/L; [Cl-] = 0,80 mol/L 
34. [HCl] = [NaOH] = 0; [NaCl] = 0,24 mol/L 
35. [H2SO4] = [KOH] = 0 mol/L; [K2SO4] = 0,20 mol/L 
36. 90 %