Exercícios Resolvidos Polígrafo QGT - Soluções

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UFRGS - INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA GERAL TEÓRICA B - QUI01049 
UNIDADE 1 – SOLUÇÕES 
 
EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES 
 
1. Qual a molaridade de uma solução composta de: 
a. 10 g de glicose (C6H12O6) em 2 litros de solução; 
b. 2 mols de H2SO4 em 1,5 litro de solução. 
 
2. Qual a molalidade de uma solução quando se misturam 2 g de NaCl em 100 g de água? Qual a 
fração molar de soluto e de solvente nesta solução? 
 
3. Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução 0,20 mol/kg de glicose 
(C6H12O6), a partir de 300 g de água. 
 
4. Calcule o volume em litros que podem ser preparados a partir de 300 g de cloreto de sódio, para 
se obter uma solução a 0,2 mol/L. 
 
5. Uma solução de ácido sulfúrico de densidade 1,25 g/mL contém 33% em massa de H2SO4. 
Calcule sua concentração em molaridade, molalidade e fração molar. 
 
6. Qual a massa de solução contendo 21% em massa de ácido nítrico necessária para preparar 200 
mL de HNO3 0,50 mol/L? 
 
7. Qual a fração molar do H2SO4 em solução aquosa de 60% em massa? 
 
 8. Quais são a molalidade e molaridade de uma solução de etanol, C2H5OH, em água, se a fração 
molar for 0,05 e a densidade 0,997g/mL? 
 
 9. Calcule quantos mL de KMnO4 0,10 mol/L são necessários para reagir completamente com 
0,01 mols do íon oxalato, segundo a reação: 
 
2 MnO-4 + 5 C2O4-2 + 16 H+  2 Mn+2 + 10 CO2 + 8 H2O 
 
10. Calcule a molaridade, molalidade e fração molar de uma solução a 30% em massa de NH3 em 
água, cuja densidade é 0,892 g/cm3. 
 
11. A densidade de uma solução 5 mol/L de ácido sulfúrico é 1,12 g/mL. Calcule sua molalidade. 
 
12. Expresse em molaridade e molalidade a concentração de uma solução de H3PO4 a 5% em massa 
cuja densidade é 1,027 g/mL. 
 
13. Qual o título (fração ponderal) e concentração em g/L de uma solução 0,10 mol/kg de sulfato 
férrico (Fe2(SO4)3)? Densidade da solução: 1,01g/mL. 
 
14. Calcule as frações molares do solvente e do soluto em uma solução 1,00 mol/kg de cloreto de 
sódio em água. 
 
 
 
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15. Tem-se uma solução aquosa 1,0 x 10-2 mol/L de uréia (composto não-dissociado). Calcule para 
2,0.102 mL de solução: 
 a) a massa de uréia dissolvida; 
 b) o número de moléculas de uréia dissolvidas. 
 Massa molar da uréia = 60 g/mol 
 
16. Em 120 mL de solução aquosa saturada de um sal existem dissolvidos 42,0 g de soluto. 
Levando em conta que a massa específica dessa solução é 1,35 g/mL, calcule a solubilidade do 
referido sal, exprimindo-a em gramas de soluto por 100 gramas de água. 
 
17. Para preparar uma solução 5,00 mol/L, usamos 1,000 kg de água. Obtemos 1,100 L de solução 
de densidade igual a 1,300 kg/L. Calcule a massa molar do soluto. 
 
18. Ácido cítrico é um aditivo presente em refrigerantes em quantidades de 0,0025 a 0,15% em 
massa. Supondo solução de densidade 1,0 kg/L, calcule as concentrações de ácido cítrico: 
 a) em g/L, no limite inferior; 
 b) em molaridade, no limite superior. 
 Dado: ácido cítrico = 210 g/mol 
 
19. Um litro de solução contém 0,1 mol de cloreto férrico e 0,1 mol de cloreto de amônio. 
Determine as concentrações molares dos íons Fe3+, NH4+ e Cl-. 
 
20. Qual a molaridade do ácido nítrico que contém 63% de HNO3 em massa e cuja densidade é 
1,42 g/mL ? 
 
21. Qual a molaridade de uma solução de amônia, cuja densidade é 0,95 g/mL e que contém 12% 
de NH3 em massa? 
 
22. Qual a molaridade do ácido sulfúrico quando se dilui 1 litro de solução 2,00 mol/L para 100 
litros? 
 
23. Que massa de água devemos acrescentar a 1,0 kg de solução aquosa contendo 25% de NaCl em 
massa a fim de torná-la 10% em massa? 
 
24. Qual a massa de água que devemos acrescentar a 1,0 kg de solução aquosa 2,50 mol/kg de 
NaOH para transformá-la em solução 1,00 mol/kg? 
 
25. Juntando-se 500 mL de uma solução 0,40 mol/L e 300 mL de uma solução 0,50 mol/L do 
mesmo soluto e diluindo-se a solução obtida a 1,0 litro, qual a molaridade final? 
 
26. 24,5 gramas de ácido ortofosfórico foram dissolvidos em água, até completar 200 mL de 
solução. A seguir esta solução foi diluída a 500 mL. Qual a molaridade da solução final? 
 
27. Que volume final de ácido clorídrico 0,25 mol/L poderemos obter a partir de 50,0 mL de uma 
solução de HCl cuja densidade é 1,185 g/mL e que apresenta 36,5% de HCl em massa? 
 
28. Deseja-se preparar 9,2 litros de solução 2 mol/L de ácido sulfúrico a partir de uma solução 
concentrada desse ácido que apresenta densidade igual a 1,84 g/mL e que encerra 98% de 
H2SO4 em massa. Qual o volume necessário do ácido sulfúrico concentrado? 
 
29. 150 ml de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL de ácido 
clorídrico 2 mol/L, dando uma solução 2,9 mol/L. Qual a molaridade do ácido inicial? 
 
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30. Deseja-se preparar 2,0 litros de solução 0,1 mol/L de ácido sulfúrico, dispondo-se de 20 mL de 
solução 5,00 mol/L e de 500 mL de solução 2,00 mol/L. Consumindo-se a totalidade da solução 
5,00 mol/L, qual o volume a empregar da solução 2,00 mol/L? 
 
31. Determine a molaridade de uma solução aquosa de H2SO4 resultante da mistura de 500 mL de 
uma solução aquosa de H2SO4 a 2,00 mol/L com 1500 mL de solução aquosa do mesmo ácido e 
de concentração 9,8 g/litro. 
 
32. Misturando-se 150 mL de solução 2,00 mol/L de NaCl com 250 mL de solução 1,00 mol/L de 
KCl, pergunta-se quais as molaridades da solução resultante em relação: 
 a) ao NaCl b) ao KCl c) aos íons presentes em solução 
 
33. 200 mL de NaCl 2,0 mol/L são misturados com 300 mL de Na2SO4 5,0 mol/L. Qual a 
molaridade da solução final, em relação aos íons Na+, Cl- e SO42-? 
 
34. Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 mol/L e 200 mL de NaOH 0,60 mol/L, pergunta-se quais as 
molaridades da solução final com respeito: 
 a) ao ácido b) à base c) ao sal formado 
 
35. Juntando-se 200 mL de H2SO4 0,30 mol/L e 100 mL de KOH 1,20 mol/L, pergunta-se quais as 
molaridades da solução final em relação: 
 a) ao ácido b) à base c) ao sal formado 
 
36. 7,0 gramas de uma amostra de alumínio impuro são tratados por 50 mL de uma solução de 
ácido sulfúrico que apresenta 49 % de H2SO4, em massa e densidade 1,4 g/mL. Terminada a 
reação, verifica-se que todo o ácido foi gasto e que as impurezas não reagiram. Qual é a 
porcentagem em massa de alumínio na amostra analisada? 
 
RESPOSTAS: 
 
1. a) 0,028 mol/L b) 1,33 mol/L 19. [Fe3+] = 0,10 mol/L; [NH4+] = 0,10 mol/L; [Cl-] = 
0,40 mol/L 
2. a) 0,34 mol/kg b) xs = 0,006 xS = 0,994 20. 14,20 mol/L 
3. 10,8 g 21. 6,70 mol/L 
4. 25,6 L 22. 0,02 mol/L 
5. 4,2 mol/L; 5,01 mol/kg; xs = 0,08; xS = 0,92 23. 1,5 kg 
6. 30 g 24. 1,36 kg 
7. xs = 0,22 25. 0,35 mol/L 
8. 2,93 mol/kg; 2,57 mol/L 26. 0,500 mol/L 
9. 40 mL 27. 2,4 L 
10. 15,70 mol/L; 25,14 mol/kg; xs = 0,31; xS = 0,69 28. 1,0 L 
11. 7,94 mol/kg 29. 5,0 mol/L 
12. 0,51 mol/L; 0,53 mol/kg 30. 50 mL 
13. 0,038; 38,8 g/L 31. 0,57 mol/L 
14. xs = 0,02; xS = 0,98 32. [NaCl] = 0,75 mol/L; [KCl] = 0,625 mol/L; [Na+] = 
0,75 mol/L; [K+] = 0,625 mol/L; [Cl-] = 1,375 mol/L 
15. a) 0,12 g b) 1,20.1021 moléculas 33. [Na+] = 6,8 mol/L; [Cl-] = 0,80 mol/L; [SO42-] =3,0 
mol/L 
16. 35g/100g de água 34. [HCl] = [NaOH] = 0; [NaCl] = 0,24 mol/L 
17. 78,2 g/mol 35. [H2SO4] = [KOH] = 0; [K2SO4] = 0,20 mol/L 
18. a) 0,025 g/L b) 0,00714 mol/L 36. 90 % 
 
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