FIXAÇÃO DE QUÍMICA CONCENTRAÇÃO MOLAR

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FIXAÇÃO DE QUÍMICA – CONCENTRAÇÃO MOLAR PARA O DIA 03/05/2021 
 
1 - Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 
g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? 
 
2 - Uma solução foi preparada adicionando – se 4,0 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 
mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. 
 
3 - O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio (NaCl) dissolvido 
na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio (NaCl) no sangue de uma pessoa 
adulta? 
 
4 - Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um 
volume final de 200mL? 
 
5 - Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 
25g de soluto? 
 
6 - Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl (ácido clorídrico), com massa de 0,365 g para 
cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L) do ácido 
clorídrico no suco gástrico. (Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol). 
 
7 - Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. 
Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mol/L, da solução formada? (Dado: massa 
molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.) 
 
8- Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para atingir a 
marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar (mol/L) dessa 
solução? (Dado: massa molar KBr = 119g/mol) 
 
9 - Qual a molaridade (mol/L) de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 
cm3 de solução? (Dado: massa molar H2SO4 = 98g/mol) 
 
10 - Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/L de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 
g deste sal? Dados: Dado: massa molar Al2(SO4)3 = 342g/mol. 
 
11 - Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento diário com uma 
solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). Determine a concentração em mol/L dessa solução. (Dado: 
massa molar NaF = 42 g/mol) 
 
12 - Calcule a concentração mol/L de uma solução aquosa que contém 19,6 g de ácido sulfúrico por 
litro de solução. (Dado: massa molar H2SO4 = 98 g/mol) 
 
13 - Uma cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Determine o volume necessário de 
água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl. (Dado: massa molar NaCl = 58,5 
g/mol) 
 
14 - Determine a concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9 g de 
soluto em 500 mL de solução. (Dado: massa molar C6H12O6 = 180 g/mol) 
 
15 - Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6 g de MgCl2, sendo o volume completado 
com H2O destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, calcule a concentração aproximada 
nessa solução: (Dado: massa molar MgCl2 = 95 g/mol) 
 
16 - Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO, 0,5M, para o 
branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto, 
determine o volume, em litros, de solução obtida com a molaridade desejada. Dado: Massa molar: 
NaClO = 74,5 g/mol 
 
17 - Adicionando 5 g de açúcar em 700 mL de água, determine: 
a) concentração comum (em g/L). Resposta: 7,14 g/L 
b) concentração em quantidade de matéria (em mol/L) 
(Dado: (C12H22O11) = 342 g/mol.) 
 
18 - O conteúdo de ácido acético no vinagre é de aproximadamente 3% (m/v). Sabendo-se que a 
massa molar do ácido acético é 60g/mol e que a densidade do vinagre é 1,0 g/mL. Calcule a 
concentração, em mol/L, do ácido acético no vinagre. 
 
19 - Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que 
contem 30g de sal em 400 mL de solução. 
20 - Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de 
concentração igual a 6 g/L? 
 
21 - O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 
g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para preparar 4 litros de “soro 
caseiro”? 
R=14g (sal) 
 
22 - A água do mar tem em média, 2,5 % de NaCl. Qual massa de água do mar contém 300 g desse 
sal? 
 
23 - Qual a massa de solvente necessária para o preparo de uma solução de titulo igual a 0,1 quando 
se usa 15 g de soluto. 
 
24 - Que massa de NaNO3 deve ser dissolvida em 800g de água para se obter uma solução de título 
igual a 0,6. 
 
25 - A sacarose (açúcar) tem uma solubilidade máxima a 20° C de 240 g para 100 g de água. Qual o 
título e a porcentagem em massa de uma solução de sacarose no ponto de saturação? 
 
26 - Qual é a massa de NaOH (soda cáustica) contida em 1 Kg de solução a 45% em massa. Sabendo 
que sua densidade é 1,5 g/mL, qual sua concentração? 
 
27 - Uma solução glicosada a 30% em massa tem densidade 1,8 g/mL, sendo que para sua elaboração 
foram utilizados 90g de glicose. Quanto de água foi utilizada e qual a concentração da solução? 
 
28 - Uma solução contém 300 g de ácido acético ( C2H4O2) formando 1250 mL de solução. Calcule 
suas molaridade e concentração comum. ( C=12u, H= 1u, O= 16 u). 
 
29 - Qual a molaridade de uma solução que contém 1,96g de ácido sulfúrico diluídos em 20 mL de 
solução? (H=1u, S= 32u, O= 16u ). 
 
30 - Determine a massa de NaCl existente em um galão de 5 litros contendo água do mar. 
Dados: MNaCl = 58,5 g / mol, molaridade = 0,4 molar. 
 
31 - O ar atmosférico (solução gasosa) contém 1,1x10-4 % de criptônio em volume. Qual é sua 
concentração em ppm? 
 
32 - A participação em volume do Xenônio no ar atmosférico é de 9,0x10-6 %. Qual sua concentração 
em ppm?