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Acadêmico: Diulicleia Paim (2126864)
Disciplina: Química Geral e Orgânica (19957)
Avaliação: Avaliação I - Individual ( Cod.:669506) ( peso.:1,50)
Prova: 31340523
Nota da Prova: 8,00
Legenda: Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
1. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a
diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a
transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo
que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com
caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que
formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons.
No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada
elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares.
Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser
observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e
H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente:
 a) Covalente polar, covalente apolar, iônico.
 b) Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
 c) Iônico, covalente polar, covalente apolar.
 d) Iônico, iônico, covalente polar.
2. Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a
composição do átomo. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a
seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa
e a eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas.
(    ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas
(elétrons).
(    ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
(    ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em
níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) III - II - I - IV.
 b) II - I - III - IV.
 c) IV - III - II - I.
 d) I - IV - II - III.
3. Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas,
como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo
número de massa atômica. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o
código a seguir:
I- Isótopos.          
II- Isóbaros.  
III- Isótonos.
(    ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de
prótons diferentes.
(    ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de
prótons diferentes.
(    ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o
mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) II - III - I.
 b) I - II - III.
 c) III - I - II.
 d) II - I - III.
4. Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de
materiais e substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os
automóveis etc. Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA:
 a) É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos.
 b) Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions.
 c) Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço.
 d) Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa.
5. Matéria é tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. A
classificação da matéria depende de sua composição. Sobre o exposto,
associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Substâncias puras.  
II- Misturas.
III- Substâncias compostas.  
      
(    ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
(    ) Podem ser classificadas em elementares, simples e compostas.
(    ) São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos diferentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) III - I - II.
 b) III - II - I.
 c) II - I - III.
 d) I - II - III.
6. A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons,
nêutrons, elétrons etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como
estes átomos estão associados com seus vizinhos para formar cristais,
moléculas e macromoléculas. A distribuição eletrônica dos elementos, a
localização desses na tabela periódica, as ligações que fazem entre si,
depende de sua eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos,
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron.
(    ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar.
(    ) O subnível f apresenta 5 orbitais.
(    ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos
são polares.
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
(    ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico
menor que o do carbono e do silício.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - F - V - V - F.
 b) F - V - V - V - F - V.
 c) F - V - F - F - V - V.
 d) V - F - F - V - F - F.
7. A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de
eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos
classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações,
analise as seguintes sentenças:
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos
diferentes.
II- A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos
iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os
átomos participantes deve ser diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os
átomos participantes é muito pequena ou igual a zero.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) As sentenças II e IV estão corretas.
 c) Somente a sentença I está correta.
 d) As sentenças III e IV estão corretas.
8. O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou
níveis de energia. Cada camada eletrônica foi representada por uma letra, de K
a Q, respectivamente. Conforme o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A camada K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença I está correta.
 b) As sentenças I e IV estão corretas.
 c) Somente a sentença III está correta.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
9. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios:
a diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo
em atrair elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão
distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento,
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria
tetraédrica.
(    ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal.
(    ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear.
(    ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - V - V.
 b) V - F - V - V.
 c) V - V - F - F.
 d) F - V - F - V.
10.Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e
períodos, conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse
pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica.
(    ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade.
(    ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - F.
 b) F - F - V.
 c) V - F - V.
 d) F - V - F.
Prova finalizada com 8 acertos e 2 questões erradas.