AVALIAÇÃO I DE QUIMICA GERAL E ORGÂNICA

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AVALIAÇÃO I DE QUIMICA GERAL E ORGÂNICA
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica.
( ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal.
( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear.
( ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A)  V - V - F - F.B)  F - V - V - V.C)  F - V - F - V.D)  V - F - V - V.
Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
A)  Ligações covalentes.B)  Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.C)  Interações tipo dipolo-dipolo.D)  Interações do tipo pontes de hidrogênio.
As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente:
A)  Iônico, covalente polar, covalente apolar.B)  Iônico, iônico, covalente polar.C)  Covalente polar, covalente polar, covalente polar.D)  Covalente polar, covalente apolar, iônico.
Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do átomo. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
( ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas.
( ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
( ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
( ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A)  III - II - I - IV.B)  I - IV - II - III.C)  IV - III - II - I.D)  II - I - III - IV.
Matéria é tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. A classificação da matéria depende de sua composição. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Substâncias puras.
II- Misturas.
III- Substâncias compostas.
( ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
( ) Podem ser classificadas em elementares, simples e compostas.
( ) São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos diferentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A)  I - II - III.B)  III - I - II.C)  II - I - III.D)  III - II - I.
Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica.
( ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade.
( ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A)  F - V - F.B)  V - V - F.C)  F - F - V.D)  V - F - V.
A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, elétrons etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão associados com seus vizinhos para formar cristais, moléculas e macromoléculas. A distribuição eletrônica dos elementos, a localização desses na tabela periódica, as ligações que fazem entre si, depende de sua eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron.
( ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar.
( ) O subnível f apresenta 5 orbitais.
( ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são polares.
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
( ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A)  F - V - F - V - V - F.B)  V - F - F - V - F - F.C)  F - V - V - V - F - V.D)  F - V - F - F - V - V.
Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.
II- Isóbaros.
III- Isótonos.
( ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
( ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
( ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A)  II - III - I.B)  I - II - III.C)  III - I - II.D)  II - I - III.
Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de materiais e substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA:
A)  Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions.B)  Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa.C)  Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço.D)  É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos.
O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Conforme o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A camada K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa CORRETA:
A)  Somente a sentença I está correta.B)  As sentenças I e IV estão corretas.C)  Somente a sentença III está correta.D)  As sentenças II e III estão corretas.