atividade simulador de Pilha2021

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Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
 Disciplina: Eletroquímica e Corrosão 
 Relatório das Atividades Prática 
 Profa. Guilherme Barrachina Stocco 
 
Aluno(a): GERALDO DE MELO LIMA RU: 3359327 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
 
Responda as questões abaixo: 
 
1) O que é uma pilha? 
 R: O que é pilha? Trata-se de um dispositivo eletroquímico no qual reações de oxidação e redução promovem a 
produção de corrente elétrica a partir de energia química. 
2) Qual a diferença da pilha de Daniell e da pilha de Alessandro Volta? 
 R: A pilha de Daniell, que representou um aperfeiçoamento da pilha de Volta, era constituída de placas de zinco e 
cobre mergulhadas em soluções de sais dos respectivos metais. 
A pilha de Volta, que foi a primeira pilha elétrica, era formada por discos de zinco e de prata intercalados e 
conectados por um fio condutor, além de um disco umedecido em salmoura 
3) O que ocorre nos cátodos de uma pilha? Apresente as semi-reações que ocorrem no cátodo das pilhas 
testadas. 
 R Ocorre a reação de redução. 
4) O que ocorre nos ânodos de uma pilha? Apresente as semi-reações que ocorrem no ânodo das pilhas 
testadas. 
 R: Ocorre a reação de oxidação. 
5) Apresente as equações globais das pilhas, sua carga e qual apresenta maior tensão. 
 R: Exemplos da representação de equações globais de uma pilha 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
→ Pilha formada por ferro e estanho 
 
A representação da equação global da pilha de ferro (componente que sofre redução) e cobre (componente que se oxida) é: 
 
→ Pilha formada por prata e cobre 
 
A representação da equação global da pilha de prata (componente que sofre redução) e cobre (componente que se oxida) é: 
 
 
 
6) Ao utilizar o multímetro para determinar a tensão da pilha, o que significa se aparecer o sinal negativo? 
 R: Significa que falta corrente 
7) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxirredução. Quem é o agente 
redutor e quem é o agente oxidante? Justifique sua resposta baseado nas semi-reações que ocorreram 
nas pilhas montadas. 
 R: Ânodo: É o polo negativo, sofre oxidação porque perde elétrons e é o agente redutor. 
 Cátodo: É o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o agente oxidante. 
8) Por que o fluxo dos elétrons na pilha de Daniell se dá do ânodo para o cátodo? 
 R: Essas mudanças ocorreram graças às reações de oxidorredução entre os dois eletrodos. Visto que o zinco é 
mais reativo que o cobre, ele passou a transferir seus elétrons para o cátion cobre do outro eletrodo ao qual 
estava interligado, por meio do fio condutor. Desse modo, o zinco metálico sofreu oxidação, perdendo elétrons, 
tornando-se o polo negativo dessa pilha, que é chamado de ânodo 
9) Durante o experimento nota-se o aumento da massa da placa de cobre. O que está ocorrendo, explique 
este fenômeno. 
 R: Ânodo 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
Fotos (valor: 5 pts) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o 
Laboratório Virtual de Química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
 
 
 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
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Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
 
 
 
 
Aluno(a): Geraldo de Melo Lima RU: 3359327 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM O LPI HABER BOSCH 
 
Prática com o Kit Haber Bosch 
Utilizando o kit Haber Bosch, iremos avaliar a corrosão de pegos de aço em diferentes meios. 
Para isso iremos precisar dos seguintes materiais: 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
- 6 Tubos de ensaio; 
- Estante para tubos de ensaio; 
- Fitas para leitura de pH; 
 
- Palha de aço; 
- 5 diferentes soluções: 
Água de torneira 
Óleo de Cozinha 
Solução de água e sal 
Solução de sabonete líquido e água ou sabonete e água 
Vinagre 
- Barbante; 
- 6 Pregos de aço, de preferência iguais; 
 
Procedimento: 
- Enumere os tubos de ensaio de 1 a 6; 
- Limpe os pregos com a palha de aço, para remover ferrugem e demais sujidades; 
- Adicione os líquidos conforme a ordem e respeite o volume máximo de cerca de ¼ do volume de cada tubo de ensaio. 
- Água da torneira no tubo 1; 
- Óleo no tubo 2; 
- Solução de água e sal no tubo 3; 
- Solução de sabonete líquido no tubo 4; 
- Vinagre no tubo 5; 
- Deixar vazio o tubo 6; 
- Determine o pH de cada uma das soluções utilizando as fitas fornecidas no Kit Haber Bosch; 
- Determine a massa inicial de cada prego, antes de colocar nos tubos ou amarrar com barbante. 
- Corte o barbante em 6 pedaços de cerca de 20 cm e prenda-os a cada um dos pregos; 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
- Mergulhe cada prego em um líquido nos tubos de ensaio, deixando o barbante para fora de modo que seja possível 
puxar os pregos com os barbantes para tirá-los dos tubos; 
- Anote e fotografe o aspecto dos pregos, dos líquidos e das soluções inicialmente; 
- Faça a análise e o registro fotográfico a cada dia, por sete dias; 
- Ao final dos sete dias, retire cada um dos pregos das soluções, seque suavemente em papel toalha ou guardanapo e 
determine novamente a sua massa. 
Discussões: 
 
Qual é a semi-reação de oxidação do ferro e o seu número de oxidação (Nox)? 
O ferro apresenta em seu estado de oxidação +2, é facilmente oxidado a ferro +3, e m 
virtude deste comportamento é um a gente redutor forte. A reação química abaixo descreve o 
fenômeno de oxidação do ferro. Inicialmente, esse elemento é oxidado a ferro. 
 
Qual é a equação global de enferrujamento de um prego? 
Fe2O3 . 3H2O 
Qual foi a ordem decrescente do meio mais agressivo para o meio menos agressivo para o prego? Por quê? 
1 - Vinagre 
Menos agressivo 
 1 - Óleo 
Das reações montada s no experimento acima, ao verificar - se uma semana depois, aque 
sofrerá a uma corrosão de maneira mais acentuada será a solução de Ácido Cético, pois no princípioa mesma 
era incolor, e passado tempo pra que o experimento tivesse 
alguma reação, pode- se observar uma mudança na coloração do fluido com o pre go e com a 
barra de aço, nos quais formaram um precipitado colorido um tanto quanto a laranjada 
 
Apresente uma tabela, com a massa inicial, massa final e o pH dos meios. 
 
Apresente todos os registros fotográficos. 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
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Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
 
 
 
 
 
 
 
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Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes