Papiro IME ITA - Q17 Eletroquímica I - Química

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Coletânea de questões classificadas por tópicos 
Vestibulares IME e ITA 
1990 a 2020 
 
Química 
Q17 – Eletroquímica I 
 
I - Questões Objetivas 
Q17-E01 (IME 2006/2007) Dada a reação Cu + 2HC → CuC2 + H2, assinale a afirmativa correta sabendo-
se que os potenciais-padrão de redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 V e 0,00 V. 
A) A reação produz corrente elétrica. 
B) A reação não ocorre espontaneamente. 
C) A reação ocorre nas pilhas de Daniell. 
D) O cobre é o agente oxidante. 
E) O hidrogênio sofre oxidação. 
 
Q17-E02 (ITA 1994/1995) Introduz-se uma chapinha de cobre em uma solução aquosa de cloreto férrico 
contida em um copo. Com o passar do tempo nota-se o seguinte: 
- não há desprendimento de gás. 
- a chapinha de cobre perde espessura, mas conserva sua cor característica. 
- a cor da solução vai mudando aos poucos. 
Em face dessas observações, qual a opção que contém a equação química que melhor representa o 
“desaparecimento” do cobre na solução? 
A) Cu ( c ) + Fe +2( aq ) → Cu+2( aq ) + Fe ( c ) 
B) Cu( c ) + 2 H+( aq ) → Cu+2( aq ) + H2 ( g ) 
C) Cu ( c ) + 2 Fe+3( aq ) → Cu+2( aq ) + 2 Fe+2 ( aq ) 
D) 3 Cu ( c ) + 2 Fe+3( aq ) → 3 Cu+2( aq ) + 2 Fe ( c ) 
E) Cu ( c ) + 2OH -( aq ) → CuO2- 2( aq ) + H2 ( g ) 
 
Q17-E03 (ITA 1989/1990) Considere a seguinte seqüência ordenada de pares de oxidorredução: 
 
 
 
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Em relação a esta seqüência, são feitas as afirmações seguintes, supondo sempre reagentes no 
seu estado padrão. 
I. O íon ferroso é oxidante frente ao zinco metálico, mas não é frente ao cobre metálico. 
II. Cobre metálico pode ser dissolvido por uma solução de ácido férrico. 
III. Cobre metálico pode ser atacado por uma solução de ácido nítrico. 
IV. Zinco metálico é menos nobre do que ferro metálico. 
V. Colocando ferro metálico, em excesso, dentro de uma solução de sal férrico, acabaremos tendo uma 
solução de sal ferroso. 
Em relação a essas afirmações, podemos dizer que: 
A) Todas são corretas. 
B) Todas são erradas. 
C) Só as de número par são corretas. 
D) Apenas IV é errada. 
E) Apenas II e III são erradas. 
 
Q17-E04 (ITA 1994/1995) Este teste se refere ao elemento galvânico esquematizado a seguir. Assinale a 
afirmação falsa em relação ao que vai acontecer quando a chave C é ligada: 
 
A) A corrente elétrica convencional vai circular no sentido anti-horário. 
 
 
 
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B) Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para direita. 
C) Ânions nitrato vão migrar, através da membrana porosa, da direita para a esquerda. 
D) A concentração de ZnSO4 do lado esquerdo vai aumentar. 
E) Cátions de zinco vão migrar, através da membrana porosa, da esquerda para a direita. 
 
Q17-E05 (ITA 2000/2001) Considere as semi-reações representadas pelas semi-equações abaixo e seus 
respectivos potenciais padrão de eletrodo: 
 
Com base nas informações acima, qual das opções abaixo é relativa à equação química de uma 
reação que deverá ocorrer quando os reagentes, nas condições padrão, forem misturados entre si? 
A) +
2
Fe (aq) + 1/3 I – (aq) + 2OH – (aq) →Fe(c) + 1/3 −3IO (aq) + H2O() 
B) 2 Ag(c) + 1/3 −3IO (aq) + H2O () → 2 Ag + (aq) + 1/3 I
 – (aq) + 2 OH – (aq) 
C) 1/3 I – (aq) + 2 OH – (aq) + 2 Ag + (aq) → 2 Ag(c) + 1/3 −3IO (aq) + H2O() 
D) Fe(c) + 1/3 I – (aq) + 3 H2O () → +2Fe (aq) + 1/3 
−
3IO (aq) + 2 OH
 – (aq) + 2 H2 (g) 
E) 2 Ag(c) + 1/3 I – (aq) + 3 H O() → 2 Ag + (aq) + 1/3 IO – (aq) + 2 OH – (aq) + 2 H (g) 
 
Q17-E06 (ITA 2003/2004) Considere os metais P, Q, R e S e quatro soluções aquosas contendo, cada 
uma, um dos íons Pp+, Qq+, Rr+, Ss+ (sendo p, q, r, s números inteiros e positivos). Em condições-padrão, 
cada um dos metais foi colocado em contato com uma das soluções aquosas e algumas das observações 
realizadas podem ser representadas pelas seguintes equações químicas: 
I. qP + pQq+ → não ocorre reação. 
II. rP + pRr+ → não ocorre reação. 
III. rS + sRr+ → sR + rSs+. 
IV. sQ + qSs+ → qS + sQq+. 
Baseado nas informações acima, a ordem crescente do poder oxidante dos íons Pp+, Qq+, Rr+ e Ss+ 
deve ser disposta da seguinte forma: 
A) Rr+ < Qq+ < Pp+ < Ss+. 
B) Pp+ < Rr+ < Ss+ < Qq+. 
C) Ss+ < Qq+ < Pp+ < Rr+. 
D) Rr+ < Ss+ < Qq+ < Pp+. 
 
 
 
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E) Qq+ < Ss+ < Rr+ < Pp+. 
 
Q17-E07 (ITA 2006/2007) Considere duas placas X e Y de mesma área e espessura. A placa X é constituída 
de ferro com uma das faces recoberta de zinco. A placa Y é constituída de ferro com uma das faces recoberta 
de cobre. As duas placas são mergulhadas em béqueres, ambos contendo água destilada aerada. Depois 
de um certo período, observa-se que as placas passaram por um processo de corrosão, mas não se verifica 
a corrosão total de nenhuma das faces dos metais. Considere sejam feitas as seguintes afirmações a 
respeito dos íons formados em cada um dos béqueres: 
I. Serão formados íons Zn2+ no béquer contendo a placa X. 
II. Serão formados íons Fe2+ no béquer contendo a placa X. 
III. Serão formados íons Fe2+ no béquer contendo a placa Y. 
IV. Serão formados íons Fe3+ no béquer contendo a placa Y. 
V. Serão formados íons Cu2+ no béquer contendo a placa Y. 
Então, das afirmações acima, estão CORRETAS: 
A) apenas I, II e IV 
B) apenas I, III e IV 
C) apenas II, III e IV 
D) apenas II, III e V 
E) apenas IV e V 
 
Q17-E08 (IME 2017/2018) Considere que a reação abaixo ocorra em uma pilha. 
2 Fe+++ + Cu → Cu+++ 2 Fe++ 
Assinale a alternativa que indica o valor correto do potencial padrão dessa pilha. 
Dados: 
Fe++ → Fe++++ e- E0 = −0,77 V 
Cu++ + 2e- → Cu E0 = +0,34 V 
A) +1,20 V 
B) –0,43 V 
C) +1,88 V 
D) –1,20 V 
E) +0,43 V 
 
 
 
 
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Q17-E09 (ITA 2005/2006) Duas células (I e II) são montadas como mostrado na figura. A célula I contém 
uma solução aquosa 1 mol L−1 em sulfato de prata e duas placas de platina. A célula II contém uma 
solução aquosa 1 mol L−1 em sulfato de cobre e duas placas de cobre. 
Uma bateria fornece uma diferença de potencial elétrico de 12 V entre os eletrodos Ia e IIb, por um 
certo intervalo de tempo. 
 
Assinale a opção que contém a afirmativa ERRADA em relação ao sistema descrito. 
A) Há formação de O2(g) no eletrodo Ib. 
B) Há um aumento da massa do eletrodo Ia. 
C) A concentração de íons Ag+ permanece constante na célula I. 
D) Há um aumento de massa do eletrodo IIa. 
E) A concentração de íons Cu2+ permanece constante na célula II. 
 
Q17-E10 (ITA 2004/2005) Dois copos (A e B) contêm solução aquosa 1 mol L−1 em nitrato de prata e estão 
conectados entre si por uma ponte salina. Mergulha-se parcialmente um fio de prata na solução contida no 
copo A, conectando-o a um fio de cobre mergulhado parcialmente na solução contida no copo B. Após certo 
período de tempo, os dois fios são desconectados. A seguir, o condutor metálico do copo A é conectado a 
um dos terminais de um multímetro, e o condutor metálico do copo B, ao outro terminal. Admitindo que a 
corrente elétrica não circula pelo elemento galvânico e que a temperatura permanece constante, assinale a 
opção que contém o gráfico que melhor representa a forma como a diferença de potencial entre os dois 
eletrodos (E = EA – EB) varia com o tempo. 
 
 
 
 
 
 
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A) 
 
B) 
 
C) 
 
D) 
 
 
 
 
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E) 
 
 
Q17-E11 (ITA 2006/2007) Duas células (I e II) são montadas como mostrado na figura. A célula I consiste 
de uma placa A(c) mergulhada em uma solução aquosa 1 mol-1 em AX, que está interconectada por uma 
ponte salina a uma solução 1 mol L-1 em BX, na qual foi mergulhada a placa B(c). A célula II consiste de 
uma placa B(c) mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L-1 em BX, que está interconectada por uma 
ponte salina à solução 1 mol L-1em CX, na qual foi mergulhada a placa C(c). Considere que durante certo 
período as duas células são interconectadas por fios metálicos, de resistência elétrica desprezível. 
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA a respeito de fenômenos que ocorrerão no 
sistema descrito. 
Dados eventualmente necessários: 
E°A+(aq)/A(c) = 0,400V; 
E°B+(aq)/B(c) = -0,700V; 
E°C+(aq)/C(c) = 0,800V. 
 
A) A massa da placa C aumentará. 
B) A polaridade da semicélula B/B+ (aq) da célula II será negativa. 
C) A massa da placa A diminuirá. 
D) A concentração de B+(aq) na célula I diminuirá. 
E) A semicélula A/A+(aq) será o cátodo. 
 
 
 
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Q17-E12 (ITA 1999/2000) Corrente elétrica flui através do circuito, representado na figura abaixo, quando a 
chave S é “fechada”: 
 
Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito do que ocorre no sistema após a 
chave S ter sido “fechada”: 
A) O fluxo de corrente elétrica ocorre no sentido semicélula II → semicélula I. 
B) A diferença de potencial entre os eletrodos M 2 /M
+
2
(aq) e M1 /M
+
1
(aq) diminui. 
C) O eletrodo M 1 /M
+
1
(aq) apresentará um potencial menor do que o eletrodo M 2 /M
+
2
(aq). 
D) Ao substituir a ponte salina por um fio de cobre a diferença de potencial entre os eletrodos será nula. 
E) A concentração de íons M +
2
(aq) na semicélula II diminui. 
 
Q17-E13 (ITA 1999/2000) Qual das opções a seguir contém a afirmação ERRADA a respeito do que se 
observa quando da adição de uma porção de níquel metálico, pulverizado, a uma solução aquosa, 
ligeiramente ácida, de sulfato de cobre? 
A) A mistura muda gradualmente de cor. 
B) A concentração de íons Ni
+2
(aq) aumenta. 
C) A concentração de íons Cu
+2
(aq) diminui. 
D) A quantidade de níquel oxidado é igual a quantidade de cobre reduzido. 
E) O pH da solução aumenta. 
 
Q17-E14 (ITA 1999/2000) Dependendo da natureza do meio, alcalino ou ácido, a corrosão de alumínio em 
meio aquoso pode ser representada pelas seguintes semi-equações químicas: 
I . Al(c) Al
+3
(aq) + 3
−e (CM) 
II . 4OH
−
(aq) O2 (aq) + 2H2O(l) +4
−e (CM) 
III . H2(g) 2H + (aq) + 2
−e (CM) 
 
 
 
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Qual das opções abaixo contém a afirmação ERRADA a respeito do processo de corrosão do 
alumínio? 
A) A semi-equação I representa a semi-reação que ocorre em regiões da superfície de alumínio que 
funcionam como ânodos. 
B) A semi-equação II ou II representa a semi-reação que ocorre na superfície de alumínio que funcionam 
como cátodos. 
C) A quantidade de carga elétrica envolvida na corrosão de um mol de alumínio em meio alcalino é igual a 
3/4 F. 
D) A massa de alumínio dissolvida na corrosão em meio ácido envolvendo quantidade de carga elétrica 
igual a 3/2 F é igual a 13g. 
E) Nas CNTP o volume de hidrogênio produzido na corrosão de 1 mol de alumínio em maio ácido é igual a 
34 L. 
 
Q17-E15 (ITA 2003/2004) Considere os dois eletrodos (I e II) seguintes e seus respectivos potencias na 
escala do eletrodo de hidrogênio (E0) e nas condições-padrão: 
I – 2F-(aq) ⇌ 2e-(CM) + F2(g); 0IE =2,87 V 
II – Mn2+(aq) + 4H2O(  ) ⇌ 5e-(CM) + 8H+(aq) + MnO4-(aq); 0IIE =1,51 V 
A força eletromotriz de um elemento galvânico construído com os dois eletrodos acima é de 
A) –1,81 V 
B) –1,13 V 
C) 0,68 V 
D) 1,36 V 
E) 4,38 V 
 
Q17-E16 (ITA 2003/2004) Considere os eletrodos representados pelas semi-equações químicas seguintes 
e seus respectivos potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio (E0) e nas condições-padrão: 
I – In+(aq) + e-(CM) ⇌ In(s); 0IE = –0,14 V 
II – In2+(aq) + e-(CM) ⇌ In+(aq); 0IIE = –0,40 V 
III – In3+(aq) + 2e-(CM) ⇌ In+(aq); 0IIIE = –0,44 V 
IV – In3+(aq) + e-(CM) ⇌ In2+(aq); 0IVE = –0,49 V 
Assinale a opção que contém o valor CORRETO do potencial-padrão do eletrodo representado pela 
semi-equação In3+(aq) + 3e-(CM) ⇌ In(s). 
A) –0,30 V 
B) –0,34 V 
 
 
 
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C) –0,58 V 
D) –1,03 V 
E) –1,47 V 
 
Q17-E17 (ITA 2005/2006) Um elemento galvânico é constituído pelos eletrodos abaixo especificados, 
ligados por uma ponte salina e conectados a um multímetro de alta impedância. 
Eletrodo a: Placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L−1 de nitrato de chumbo. 
Eletrodo b: Placa de níquel metálico mergulhada em uma solução aquosa 1 mol L−1 de sulfato de níquel. 
Após estabelecido o equilíbrio químico nas condições-padrão, determina-se a polaridade dos 
eletrodos. A seguir, são adicionadas pequenas porções de KI sólido ao Eletrodo a, até que ocorra a inversão 
de polaridade do elemento galvânico. 
Dados eventualmente necessários: 
Produto de solubilidade de PbI2: Kps (PbI2) = 8,5 x 10−9 
Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão: 
V13,0E0
Pb/Pb 2
−=+ ; 
V25,0E0
Ni/Ni 2
−=+ ; 
V53,0E0
I/I 2
=− 
Assinale a opção que indica a concentração CORRETA de KI, em mol L−1, a partir da qual se observa 
a inversão de polaridade dos eletrodos nas condições-padrão. 
A) 1 x 10−2 
B) 1 x 10−3 
C) 1 x 10−4 
D) 1 x 10−5 
E) 1 x 10−6 
 
Q17-E18 (ITA 2006/2007) Considere a reação química representada pela equação abaixo e sua respectiva 
força eletromotriz nas condições-padrão: 
O2(g) + 4H+(aq) + 4Br-(aq) Ï 2Br2(g) + 2H2O(l), ∆E° = 0,20 V. 
Agora, considere que um recipiente contenha todas as espécies químicas dessa equação, de forma 
que todas as concentrações sejam iguais às das condições-padrão, exceto a de H+. 
Assinale a opção que indica a faixa de pH na qual a reação química ocorrerá espontaneamente. 
A) 2,8 < pH < 3,4 
 
 
 
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B) 3,8 < pH < 4,4 
C) 4,8 < pH < 5,4 
D) 5,8 < pH < 6,4 
E) 6,8 < pH < 7,4 
 
Q17-E19 (ITA 2007/2008) Considere um elemento galvânico formado pelos dois eletrodos (I e II), abaixo 
especificados e mantidos separados por uma ponte salina: 
- Eletrodo I: chapa retangular de zinco metálico parcialmente mergulhada em uma solução aquosa 1,0 x 10-
3mol de cloreto de zinco; 
- Eletrodo II: chapa retangular de platina metálica parcialmente mergulhada em uma solução aquosa de 
ácido clorídrico de pH = 2, isenta de oxigênio e sob pressão parcial de gás hidrogênio de 0,5 atm. 
Assinale a opção CORRETA que expressa o valor calculado aproximado, na escala do eletrodo 
padrão de hidrogênio (EPH), da força eletromotriz, em volt, desse elemento galvânico atuando à temperatura 
de 25 °C, sabendo-se que log 2 = 0,3 e E°zn2+/Zn = - 0,76V (EPH). 
A) 0,54 
B) 0,64 
C) 0,74 
D) 0,84 
E) 0,94 
 
Q17-E20 (ITA 2007/2008) Assinale o valor da constante de equilíbrio, nas condições-padrão, da reação 
química descrita pela seguinte equação: 
Sn2+(aq) + 2 Fe3+(aq) 
→
 Sn4+(aq) + 2 Fe2+ (aq) 
Dados eventualmente necessários: Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas 
condições-padrão: 
E 0
Fe/Fe2+
= -0,44 V 
E 0
Fe/Fe3+
= -0,04 V 
E 0
Fe/Fe 23 ++
= 0,76 V 
E 0
Sn/Sn 24 ++
= -0,15 V 
A) 1021 
B) 1018 
C) 1015 
D) 1012 
 
 
 
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Q17-E21 (ITA 2008/2009) Um elemento galvânico é constituído pelos eletrodos abaixo especificados, 
ligados por uma ponte salina e conectados a um voltímetro de alta impedância. 
Eletrodo I: fio de platina em contato com 500 mL de solução aquosa 0,010 mol L-1 de hidróxido de potássio; 
Eletrodo II: fio de platina em contato com 180 mL de solução aquosa 0,225 mol L-1 de ácido perclórico 
adicionado a 320 mL de solução aquosa 0,125 mol L’ de hidróxido de sódio. 
Admite-se que a temperatura desse sistema eletroquímico é mantida constante e igual a 25°C e que 
a pressão parcial do oxigênio gasoso (P
2O
) dissolvido é igual a 1 atm. 
Assinale a opção CORRETA com o valor calculado na escala do eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) 
da força eletromotriz, em volt, desse elemento galvânico. 
Dados: 
 
A) 1,17. 
B) 0,89 
C) 0,75 
D) 0,53 
E) 0,46 
 
Q17-E22 (ITA 2010/2011) Assinale a opção CORRETA que apresentao potencial de equilíbrio do eletrodo 
+3A / A , em volt, na escala do eletrodo de referência de cobre-sulfato de cobre, à temperatura de 25C, 
calculado para uma concentração do íon alumínio de 10–3 mol L–1. 
 Dados: potenciais de eletrodo padrão do cobre-sulfato de cobre ( )
4CuSO /Cu
E e do alumínio ( )+ 3A /AE , 
na escala do eletrodo de hidrogênio, nas condições-padrão: 
+
 =
 =
4
3
CuSO /Cu
A /A
E 0,310V
E –1,67V
 
A) – 1,23 
B) – 1,36 
C) – 1,42 
D) – 1,98 
E) – 2,04 
 
 
 
 
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Q17-E23 (ITA 2011/2012) Assinale a opção que corresponde, aproximadamente, ao produto de solubilidade 
do AgCl(c) em água nas condições-padrão, sendo dados: 
( ) ( ) 0; 0,799Ag e Ag E Vaq c
+ −+ = e ( ) ( ) ( ) 0; 0,222AgCl e Ag Cl E Vaqc c
− −+ + = 
em que 
0E é o potencial do eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão. 
A) 
181 10− 
B) 
101 10− 
C) 
51 10− 
D) 
51 10 
E) 
101 10 
 
Q17-E24 (ITA 2011/2012) Considere os seguintes potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de 
hidrogênio nas condições-padrão ( ) 3 20 0M /ME :E 0,80V+ + = e 2 0
0
M /M
E 0,20V.+ = − Assinale a opção que 
apresenta o valor, em V, de 3 0
0
M /M
E .+ 
A) – 0,33 
B) – 0,13 
C) +0,13 
D) +0,33 
E) +1,00 
 
Q17-E25 (ITA 2011/2012) A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45 V: 
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )1 12 2 2| ,1atm | mol L || 0,1mol L | | | .+ − − Pt s H g H x KCl Hg Cl s Hg l Pt s 
 Sendo o potencial do eletrodo de calomelano ( )1 2 20,1mol L | ( )| ( )−− KCl Hg Cl s Hg l ⎯ nas condições-
padrão igual a 0,28 V e x o valor numérico da concentração dos íons +H , assinale a opção com o valor 
aproximado do pH da solução. 
A) 1,0 
B) 1,4 
C) 2,9 
D) 5,1 
E) 7,5 
 
 
 
 
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Q17-E26 (ITA 2012/2013) É ERRADO afirmar que, à temperatura de 25ºC, o potencial de um eletrodo de 
cobre construído pela imersão de uma placa de cobre em solução aquosa 1 mol ⋅ L−1 de cloreto de cobre 
A) diminui se amônia é acrescentada à solução eletrolítica. 
B) diminui se a concentração do cloreto de cobre na solução eletrolítica for diminuída. 
C) duplica se a área da placa de cobre imersa na solução eletrolítica for duplicada. 
D) permanece inalterado se nitrato de potássio for adicionado à solução eletrolítica tal que sua 
concentração nesta solução seja 1 mmol⋅L−1 . 
E) aumenta se a concentração de íons de cobre for aumentada na solução eletrolítica. 
 
Q17-E27 (ITA 2014/2015) É de 0,76 V a força eletromotriz padrão, Eo, de uma célula eletroquímica, conforme 
a reação 
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g). 
Na concentração da espécie de Zn2+ igual a 1,0 mol L-1 e pressão de H2 de 1,0 bar, a 25 oC, foi 
verificado que a força eletromotriz da célula eletroquímica é de 0,64 V. Nestas condições, assinale a 
concentração de íons H+ em mol L-1. 
A) 1,0 x 10-12 
B) 4,2 x 10-4 
C) 1,0 x 10-1 
D) 1,0 x 10-2 
E) 2,0 x 10-2 
 
 
Q17-E28 (ITA 2015/2016) Considere a reação descrita pela seguinte equação química: 
–
2H (g, 1 bar) 2AgBr(s) 2H (aq) 2Br (aq) 2Ag(s).
++ → + + 
 Sendo X o potencial padrão (E°) da reação, o pH da solução a 25°C quando o potencial da reação (E) for Y 
será dado por 
A) (X – Y)/ 0,059. 
B) (Y – X)/ 0,059. 
C) (X – Y)/ 0,118. 
D) (Y – X)/ 0,118. 
E) 2(X – Y)/ 0,059. 
 
Q17-E29 (ITA 2015/2016) No estado padrão, é de 0,240 V o potencial da pilha cuja reação pode ser descrita 
pela seguinte equação química: 
2 NO + ½ O2 + H2O → 2 HNO2. 
 Assinale a alternativa que apresenta o valor da energia livre padrão da reação, em kJ·mol–1. 
A) –11,6. 
 
 
 
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a 
1
5
 
B) –23,2. 
C) –34,8. 
D) –46,3. 
E) –69,5. 
 
Q17-E30 (ITA 2015/2016) Considere uma célula eletrolítica na forma de um tubo em H, preenchido com 
solução aquosa de NaNO3 e tendo eletrodos inertes mergulhados em cada ramo vertical do tubo e 
conectados a uma fonte externa. Num determinado instante, injeta-se uma solução aquosa de CuCrO4 verde 
na parte central do ramo horizontal do tubo. Após algum tempo de eletrólise, observa-se uma mancha azul 
e uma amarela, separadas (em escala) de acordo com o esquema da figura. 
 
 Com base nas informações do enunciado e da figura, assinale a opção ERRADA. 
A) O eletrodo Ee corresponde ao anodo. 
B) Há liberação de gás no Ed. 
C) Há liberação de H2 no Ee. 
D) O íon cromato tem velocidade de migração maior que o íon cobre. 
E) O pH da solução em torno do Ed diminui. 
 
Q17-E31 (ITA 2016/2017) Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como 
pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais: 
I. Alumínio 
II. Magnésio 
III. Paládio 
IV. Sódio 
V. Zinco 
 Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s). 
A) Apenas I, II e V. 
 
 
 
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a 
1
6
 
B) Apenas I e III. 
C) Apenas II e IV. 
D) Apenas III e IV. 
E) Apenas V. 
 
Q17-E32 (ITA 2016/2017) A 25°C, o potencial da pilha descrita abaixo é de 0,56 V. Sendo E°(Cu2+/Cu) = + 
0,34 V, assinale a opção que indica aproximadamente o valor do pH da solução. 
 
A) 6,5 
B) 5,7 
C) 3,7 
D) 2,0 
E) 1,5 
 
Q17-E33 (ITA 2017/2018) Considere as seguintes semirreações de oxirredução e seus respectivos 
potenciais padrão na escala do eletrodo padrão de hidrogênio (EPH): 
 
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre uma célula eletroquímica em que a 
semirreação I ocorre no anodo e a semirreação II, no catodo. 
A) A reação global é exotérmica. 
B) Trata-se de uma célula a combustível. 
C) O potencial padrão da célula é de 1,144 V. 
D) O trabalho máximo que pode ser obtido é, em módulo, de 4.171 kJ por mol de etanol. 
E) A célula converte energia livre da reação de combustão do etanol em trabalho elétrico. 
 
Q17-E34 (ITA 2002/2003) Considere o elemento galvânico mostrado na figura a seguir. O semi-elemento A 
contém uma solução aquosa, isenta de oxigênio, 0,3 mol L– 1 em Fe 2 + e 0,2 mol L– 1 em Fe 3 +. O semi-
elemento B contém uma solução aquosa, também isenta de oxigênio, 0,2 mol L– 1 em Fe 2+ e 0,3 mol L – 1 
em Fe 3 +. M é um condutor metálico (platina). A temperatura do elemento galvânico é mantida constante 
num valor igual a 25 oC. A partir do instante em que a chave “S” é fechada, considere as seguintes 
afirmações: 
I. O sentido convencional de corrente elétrica ocorre do semi-elemento B para o semi-elemento A. 
 
 
 
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1
7
 
II. Quando a corrente elétrica for igual a zero, a relação de concentrações [Fe 3 + (aq)] /[Fe 2 + (aq)] tem o 
mesmo valor tanto no semi-elemento A como no semi-elemento B. 
III. Quando a corrente elétrica for igual a zero, a concentração de Fe 2 + (aq) no semi-elemento A será menor 
do que 0,3 mol L – 1. 
IV. Enquanto o valor da corrente elétrica for diferente de zero, a diferença de potencial entre os dois semi-
elementos será maior do que 0,118 log (3/2). 
V. Enquanto corrente elétrica fluir pelo circuito, a relação entre as concentrações [Fe 3 + (aq)] / [Fe 2 + (aq)] 
permanece constante nos dois semi-elementos. 
 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS 
A) apenas I, II e III. 
B) apenas I, II e IV. 
C) apenas III e V. 
D) apenas IV e V. 
E) todas. 
 
Q17-E35 (ITA 2002/2003) Duas soluções aquosas (I e II) contêm, respectivamente, quantidades iguais (em 
mol) e desconhecidas de um ácido forte, K >> 1, e de um ácido fraco, K  10 – 10 (K = constante de dissociação 
do ácido). Na temperatura constante de 25 oC, essas soluções são tituladas com uma solução aquosa 0,1 
mol L – 1 de NaOH. A titulação é acompanhada pela medição das respectivas condutâncias elétricas das 
soluções resultantes. Qual das opções abaixo contém a figura com o par de curvas que melhor representa 
a variação da condutância elétrica (Cond.) com o volume de NaOH (VNaOH ) adicionado às soluções I e II, 
respectivamente? 
 
 
 
 
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a 
18
 
A) 
 
B) 
 
C) 
 
D) 
 
E) 
 
 
Q17-E36 (ITA 2001/2002) Para as mesmas condições de temperatura e pressão, considere as seguintes 
afirmações relativas à condutividade elétrica de soluções aquosas: 
I – A condutividade elétrica de uma solução 0,1 mol/L de ácido acético é menor do que aquela do ácido 
acético glacial (ácido acético praticamente puro). 
 
 
 
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1
9
 
II – A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/L de ácido acético é menor do que aquela de uma 
solução de ácido tricloroacético com igual concentração. 
III – A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/L de cloreto de amônio é igual àquela de uma solução 
de hidróxido de amônio com igual concentração. 
IV – A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/L de hidróxido de sódio é igual àquela de uma solução 
de cloreto de sódio com igual concentração. 
V – A condutividade elétrica de uma solução saturada em iodeto de chumbo é menor do que aquela do sal 
fundido. 
Destas afirmações, estão ERRADAS. 
A) Apenas I e II. 
B) Apenas I, III e IV. 
C) Apenas II e V. 
D) Apenas III, IV e V. 
E) Todas. 
 
Q17-E37 (ITA 1993/1994) Considere três frascos contendo, respectivamente, soluções aquosas com 
concentração 1.10 -3 mol/l de: 
I - KCl 
II - NaNO3 
III - AgNO3 
Com relação à informação anterior, qual das seguintes opções contém a afirmação correta? 
A) 100 ml da solução I apresenta o dobro da condutividade elétrica específica do que 50 ml desta mesma 
solução. 
B) O líquido obtido misturando volumes iguais de I com II apresenta o mesmo “abaixamento de 
temperatura inicial de solidificação” do que o obtido misturando volumes iguais de I e III. 
C) Aparece precipitado tanto misturando volumes iguais de I com II, como misturando volumes iguais de II 
com III. 
D) Misturando volumes iguais de I e II, a pressão osmótica da mistura final é a metade da pressão 
osmótica das soluções de partida. 
E) Misturando volumes iguais de I e III, a condutividade elétrica específica cai a aproximadamente metade 
da condutividade específica das soluções de partida. 
 
Q17-E38 (ITA 2009/2010) Uma solução aquosa de HCl 0,1 mol.
1L− foi titulada com uma solução aquosa de 
NaOH 0,1 mol.
1L− . A figura ao lado apresenta a curva de titulação obtida em relação à condutância da 
solução de HCl em função do volume de NaOH adicionado. 
 
 
 
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2
0
 
 
Com base nas informações apresentadas nesta figura, assinale a opção ERRADA. 
A) Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto R são: ,H Cl eNa
+ − +
. 
B) Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto S são: Cl eNa
− +
. 
C) A condutância da solução no ponto R é maior que no ponto S porque a mobilidade iônica dos íons 
presentes em R é maior que a dos íons presentes em S 
D) A condutância da solução T é maior que em S porque os íons OH
−
 têm maior mobilidade iônica que os 
íons Cl
−
. 
E) No ponto S, a solução apresenta neutralidade de cargas, no R, predominância de cargas positivas e, no 
T, de cargas negativas. 
 
 
Q17-E39 (ITA 2009/2010) Uma barra de ferro e um fio de platina, conectados eletricamente a um voltímetro 
de alta impedância, são parcialmente imersos em uma mistura de solução aquosas de FeSO4 (1,0 mol.
1L− ) 
e HCl isenta de oxigênio. Um fluxo de gás hidrogênio é mantido constante sobre a parte imersa da superfície 
da platina, com pressão nominal 
2
( )HP de 1,0 atm, e força eletromotriz medida a 25°C é igual a 0,292V. 
Considerando-se que ambos os metais são quimicamente puros e que a platina é o pólo positivo do 
elemento galvânico formado, assinale a opção CORRETA que apresenta o valor calculado do pH desse 
meio aquoso. 
Dados: 
2 2
0 0
/ /0,000 ; 0,440H H Fe FeE V E V+ += = − 
A) 0,75 
B) 1,50 
C) 1,75 
D) 2,50 
E) 3,25 
 
 
Q17-E40 (ITA 2013/2014) Considere uma célula a combustível alcalina (hidrogênio-oxigênio) sobre a qual 
são feitas as seguintes afirmações: 
I. Sob condição de consumo de carga elétrica, a voltagem efetiva de serviço desse dispositivo eletroquímico 
é menor que a força eletromotriz da célula. 
II. O combustível (hidrogênio gasoso) é injetado no compartimento do anodo e um fluxo de oxigênio gasoso 
alimenta o catodo dessa célula eletroquímica. 
 
 
 
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1
 
III. Sendo o potencial padrão dessa célula galvânica igual a 1,229 VEPH (volt na escala padrão do hidrogênio), 
a variação de energia livre de Gibbs padrão (∆G°) da reação global do sistema redox atuante é igual a -
237,2 kJ.mol-1. 
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas 
A) I. 
B) I, II e III. 
C) I e III. 
D) II. 
E) II e III. 
 
Q17-E41 (ITA 2019/2020) Considere uma bateria de fluxo de hidrogênio gasoso (H2) e bromo líquido (Br2) 
operando nas condições padrão. Durante a descarga, a bateria converte H2 e Br2 em ácido bromídrico (HBr). 
As reações de meia célula e os respectivos potenciais padrão de eletrodo, a 298 K, são: 
Anodo, H2→2H+ + 2e– (E0 = 0 V) Catodo, Br2 + 2e– → 2Br– (E0 = 1,087 V) 
A dissociação da água pode ser observada pelo efeito da seguinte semirreação: 
O2 + 4e– +4H+ → 2H2O E0 = 1,229 V 
A formação de complexos iônicos de polibrometo ocorre segundo as reações e suas respectivas 
constantes de equilíbrio: 
− − −⎯⎯→+ = + =⎯⎯2 3 3 2 5 5Br Br Br K 16,7 2Br Br K 37,7 
Sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dessa bateria: 
I - O potencial da célula pode ser aproximado pela equação Ecatodo – Eanodo = 1,087 + 0,06 pH. 
II - O solvente (água) é termodinamicamente estável somente a pH < 2,4. 
III - Recarregar a bateria com um potencial catódico inferior a 1,229 V garante a estabilidade do solvente. 
IV - Durante a descarga da bateria, a concentração do HBr aumenta e podem formar complexos iônicos de 
Br3– e Br5–. 
Das afirmações acima, estão CORRETAS 
A) apenas I, II e IV. 
B) apenas I e III. 
C) apenas II e IV. 
D) apenas III e IV. 
E) todas. 
 
 
 
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2
 
II - Questões Discursivas 
Q17-E42 (IME 1998/1999) Em uma pilha, Nio/Ni2+//Ag+/Ago os metais estão mergulhados em soluções 
aquosas 1,0 M de seus respectivos sulfatos, a 25oC. 
Determine: 
a) a equação global da pilha. 
b) o sentido do fluxo de elétrons. 
c) o valor da força eletromotriz (fem) da pilha. 
Dados: 
Reação E redução (volts) 
Ni2+ + 2 e Ni0 – 0,25 
Ag+ + 1 e Ag0 + 0,80 
 
Q17-E43 (ITA 2009/2010) Considere que certa solução aquosa preparada recentemente contém nitratos 
dos seguintes cátions: 
2 2 2, ,Pb Cu Fe e Ag+ + + + 
Descreva um procedimento experimental para separar esses íons, supondo que você dispõe de 
placas polidas dos seguintes metais puros: zinco, cobre, ferro, prata, chumbo e ouro e os instrumentos de 
vidro adequados. 
Descreva cada etapa experimental e apresente todas as equações químicas balanceadas. 
Dados: 
0
/ 0,76Zn ZnE V+ = − 0 / 0,44Fe FeE V+ = − 
0
/ 0,13Pb PbE V+ = − 0 / 0,34Cu CuE V+ = 
0
/ 0,80Ag AgE V+ = 30 / 1,40Au AuE V+ = 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2
3
 
Q17-E44 (ITA 1989/1990) Escreva a equação iônica, balanceada, da reação previsível, a partir da lista 
fornecida abaixo, quando se junta uma solução de sal ferroso a uma solução de ácido nítrico. 
Dados: considere a seguinte sequência ordenada de pares de oxidorredução: 
 
 
Q17-E45 (ITA 2000/2001) A tabela a seguir mostra as observações feitas, sob as mesmas condições de 
pressão e temperatura, com pregos de ferro, limpos e polidos e submetidos a diferentes meios: 
Tabela: Corrosão do ferro em água aerada. 
Sistema inicial Observações durante os experimentos 
1. Prego limpo e polido imerso em 
água aerada. 
Com o passar do tempo surgem sinais de 
aparecimento de ferrugem ao longo do prego 
(formação de um filme fino de uma substância sólida 
com coloração marrom-alaranjada). 
2. Prego limpo e polido recoberto 
com graxa imerso em água aerada. 
Não há alteração perceptível com o passar do tempo.3. Prego limpo e polido envolvido 
por uma tira de magnésio e imerso 
em água aerada. 
Com o passar do tempo observa-se a precipitação de 
grande quantidade de uma substância branca, mas a 
superfície do prego continua aparentemente intacta. 
4. Prego limpo e polido envolvido 
por uma tira de estanho e imerso 
em água aerada. 
Com o passar do tempo surgem sinais de 
aparecimento de ferrugem ao longo do prego. 
 
a) Escreva as equações química balanceadas para a(s) reação(ões) observada(s) nos experimentos 1, 3 e 
4, respectivamente. 
b) Com base nas observações feitas, sugira duas maneiras diferentes de evitar a formação de ferrugem 
sobre o prego. 
c) Ordene os metais empregados nos experimentos descritos na tabela acima segundo o seu poder 
redutor. Mostre como você raciocinou para chegar à ordenação proposta. 
 
 
 
 
 
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2
4
 
Q17-E46 (IME 1990/1991) Dadas as reações de meia célula: 
Cu2+ + e- → Cu+ E° = + 0,153 V 
I2 + 2e- → 2I- E° = + 0,536 V 
pede-se: 
a) escrever a equação que representa a reação global da célula; 
b) calcular o potencial de eletrodo global (E0); e 
c) calcular a energia livre para a reação (G0), considerando que 1 mol de elétrons percorreu a célula 
eletroquímica. 
 
Q17-E47 (IME 1992/1993) Para se recuperar o níquel, em sua forma metálica, de uma solução contendo 
íons Ni+2, introduziu-se na mesma uma barra de estanho metálico. Responda: 
a) O processo descrito pode ocorrer sem a participação de um agente externo ao meio reacional? 
Justifique 
b) Qual a ordem de grandeza da constante de equilíbrio para a reação descrita no problema (a 27oC)? 
Dados: Potenciais de redução padrão a 27ºC 
 
 
Q17-E48 (ITA 2002/2003) 
Um elemento galvânico, chamado de I, é constituído pelos dois eletrodos seguintes, separados por 
uma membrana porosa: 
IA. Chapa de prata metálica, praticamente pura, mergulhada em uma solução 1 mol L – 1 de nitrato de 
prata. 
IB. Chapa de zinco metálico, praticamente puro, mergulhada em uma solução 1 mol L – 1 de sulfato de 
zinco. 
Um outro elemento galvânico, chamado de II, é constituído pelos dois seguintes eletrodos, também 
separados por uma membrana porosa: 
IIA. Chapa de cobre metálico, praticamente puro, mergulhada em uma solução 1 mol L – 1 de sulfato de 
cobre. 
IIB. Chapa de zinco metálico, praticamente puro, mergulhada em uma solução 1 mol L – 1 de sulfato de 
zinco. 
Os elementos galvânicos I e II são ligados em série de tal forma que o eletrodo IA é conectado ao 
IIA, enquanto o eletrodo IB é conectado ao IIB. As conexões são feitas através de fios de cobre. A respeito 
desta montagem 
i) faça um desenho esquemático dos elementos galvânicos I e II ligados em série. Neste desenho indique: 
ii) quem é o elemento ativo (aquele que fornece energia elétrica) e quem é o elemento passivo (aquele que 
recebe energia elétrica), 
iii) o sentido do fluxo de elétrons, 
 
 
 
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5
 
iv) a polaridade de cada um dos eletrodos: IA, IB, IIA e IIB e 
v) as meia-reações eletroquímicas balanceadas para cada um dos eletrodos. 
 
Q17-E49 (ITA 2009/2010) Uma chapa metálica de cobre recoberta com uma camada passiva de óxido de 
cobre (I) é imersa em um recipiente de vidro contendo água destilada acidificada (pH = 4) e gás oxigênio 
(O2) dissolvido, sendo a temperatura e a pressão deste sistema iguais a 25 °C e 1 atm, respectivamente. 
Admitindo-se que a concentração inicial de equilíbrio dos íons de cobre (II) na solução aquosa é de 
6 110 .mol L− − e, considerando que, nessas condições, a camada de óxido que envolve o metal pode ser 
dissolvida: 
a) Escreva a equação química balanceada da reação que representa o processo de corrosão do Cu2O(s) no 
referido meio líquido com o O2(g) dissolvido. 
b) Determine o valor numérico da pressão de oxigênio, expresso em atm, a partir do qual o Cu2O(s) 
apresenta tendência termodinâmica de sofrer corrosão espontânea no meio descrito acima. 
Dados: 2 2
0
/ 0,20Cu Cu OE V+ = 2 2
0
/ 1,23O H OE V= 
 
Q17-E50 (IME 2008/2009) A pilha recarregável de níquel/cádmio, usada em diversos equipamentos 
eletrônicos portáteis, constitui-se, basicamente, de um eletrodo metálico de cádmio, um eletrodo de oxi-
hidróxido de níquel (NiOOH) depositado sobre um suporte de níquel e um eletrólito aquoso de hidróxido de 
potássio, na forma de pasta. Na descarga da pilha, o cádmio metálico é consumido. Uma pilha desse tipo 
foi recarregada completamente durante 
4825 s, com corrente de 2 A. Pede-se: 
A) a reação da semi-pilha NiOOH(s) | Ni(OH)2(s) e a reação global que ocorrem na descarga da pilha; 
B) a massa de NiOOH existente na pilha quando a mesma está carregada. 
Potencial de eletrodo: Cd(OH)2(s) | Cd(s) , E = -0,81V 
 
Q17-E51 (IME 2009/2010) O alumínio é o metal mais empregado pelo homem depois do ferro. É o elemento 
metálico mais abundante na crosta terrestre (8,29% em massa) e não existe naturalmente na forma livre, 
sendo o minério sílico-aluminato seu composto natural mais importante. Apresenta propriedade anfotérica, 
isto é, reage tanto com ácidos quanto com bases. 
Partindo da equação apresentada abaixo, responda o que se pede: 
NaNO3(aq) + Al(s) + NaNO(aq) + H2O(l) → NH3(aq) + Na ( )
( )4 aq
Al OH   
a) a equação da semi-reação de oxidação iônica balanceada (carga e massa) com os menores coeficientes 
inteiros possíveis. 
b) a equação da semi-reação de redução iônica balanceada (carga e massa) com os menores coeficientes 
inteiros possíveis. 
c) a equação total balanceada (carga e massa) com os menores coeficientes inteiros possíveis. 
d) o íon oxidante. 
 
 
 
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2
6
 
e) a fórmula do redutor. 
f) o nome da espécie resultante da oxidação. 
g) a classificação, segundo o conceito de ácido e base de Lewis, da espécie resultante da redução. 
 
Q17-E52 (ITA 2014/2015) Considere um elemento galvânico formado por dois semielementos contendo 
soluções aquosas ácidas e cujos potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio (Eo) nas condições-padrão 
são Eo(Pt/PtO2) = 1,00 V e Eo(Br2/BrO3-) = 1,48 V. 
Baseando-se nessas informações, pedem-se: 
a) Calcule o valor numérico da força eletromotriz do elemento galvânico. 
b) Apresente as equações químicas que representam as semirreações do anodo e catodo. 
c) Apresenta a equação química que representa a reação global. 
 
Q17-E53 (ITA 2008/2009) Um elemento galvânico é constituído por uma placa de ferro e por uma placa de 
estanho, de mesmas dimensões, imersas em uma solução aquosa 0,10 moL L-1 de ácido cítrico. Considere 
que esta solução: contém íons ferrosos e estanosos; é ajustada para pH = 2; é isenta de oxigênio; e é 
mantida nas condições ambientes. Sabendo-se que o ânion citrato reage quimicamente com o cátion 
Sn2+(aq), diminuindo o valor do potencial de eletrodo do estanho, determine o valor numérico da relação 
entre as concentrações dos cátions 
Sn2+(aq) e Fe2+(aq), ([Sn2+]/[Fe2+]), a partir do qual o estanho passa a se comportar como o anodo do par 
galvânico. 
Dados: Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão: 
 
 
Q17-E54 (IME 2001/2002) Um certo fabricante produz pilhas comuns, nas quais o invólucro de zinco 
funciona como anodo, enquanto que o catodo é inerte. Em cada uma, utilizam-se 5,87 g de dióxido de 
manganês, 9,2 g de cloreto de amônio e um invólucro de zinco de 80 g. As semi-reações dos eletrodos são: 
Zn ⎯→⎯ Zn2+ + 2 e- 
NH4+ + MnO2 + e- ⎯→⎯ 1/2 Mn2O3 + NH3 + 1/2 H2O 
Determine o tempo que uma destas pilhas leva para perder 50% de sua carga, fornecendo uma 
corrente constante de 0,08 A. 
Dado: Constante de Faraday: F = 96500 C 
 
Q17-E55 (ITA 2010/2011) Determine a constante de equilíbrio, a 25 C e 1,0 atm, da reação representada 
pela seguinte equação química: 
2
4 2 2
2MnO (aq) 3Mn (aq) 2H O( ) 5MnO (s) 4H (aq)− + ++ + + 
São dadas as semiequações químicas e seus respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo 
de hidrogênio, nascondições-padrão: 
 
 
 
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2
7
 
4 2
4 2 2 MnO /MnO
2MnO (aq) 8H (aq) 6e 2MnO (s) 4H O( );E 1,70V−
− + −+ + + = 
2
2
2
2 2 MnO /Mn
3MnO (s) 12H (aq) 6e 3Mn (aq) 6H O( );E 1,23V+
+ − ++ + + = 
 
Q17-E56 (ITA 2004/2005) Considere o elemento galvânico representado por: 
 Hg(  ) | eletrólito || C  – (solução aquosa saturada em KC  ) | Hg2C  2(s) | Hg(  ) 
a) Preveja se o potencial do eletrodo representado no lado direito do elemento galvânico será maior, menor 
ou igual ao potencial desse mesmo eletrodo nas condições-padrão. Justifique sua resposta. 
b) Se o eletrólito no eletrodo à esquerda do elemento galvânico for uma solução 0,002 mol L–1 em Hg2+(aq), 
preveja se o potencial desse eletrodo será maior, menor ou igual ao potencial desse mesmo eletrodo nas 
condições-padrão. Justifique sua resposta. 
c) Faça um esboço gráfico da forma como a força eletromotriz do elemento galvânico (ordenada) deve variar 
com a temperatura (abscissa), no caso em que o eletrodo do lado esquerdo do elemento galvânico seja 
igual ao eletrodo do lado direito nas condições-padrão. 
 
Q17-E57 (ITA 2007/2008) Durante a realização de um estudo de corrosão, foi montado um sistema 
constituído por um elemento galvânico com as seguintes características: 
I. Anodo de ferro e catodo de platina; 
II. Área de exposição ao meio corrosivo de ambos os eletrodos igual a 100,0 cm2 
III. Circuito eletrolítico mantido por ponte salina; 
IV. Eletrodos interconectados por fio de cobre; 
V. Eletrólito formado por solução aquosa ácida, livre de oxigênio atmosférico. 
Considerando que ocorre perda de massa do eletrodo de ferro, calcule a corrente de corrosão (em 
ampère) equivalente ao fluxo de elétrons no sistema, decorrente do processo de dissolução metálica, se 
esse metal apresentar uma taxa de corrosão uniforme de 350 mdd. 
Dado: mdd =
dia.dm
mg
2
 (miligrama por decímetro quadrado por dia, de ferro metálico corroído) 
 
Q17-E58 (IME 2015/2016) Em uma célula a combustível, reações de oxidação e redução originam a uma 
corrente que pode ser aproveitada, por exemplo, para suprir a potência necessária para alimentar um 
motor elétrico. Considere um sistema formado por uma célula a combustível que utiliza hidrogênio e 
oxigênio, acoplada ao motor de um veículo elétrico. Sabendo que o sistema opera sem perdas, que a 
potência do motor é de 30 kW e que o comportamento do gás (H2) é ideal, calcule a pressão em um tanque 
de 100 L de hidrogênio, mantido a 27 ºC, de forma que esse veículo percorra um trajeto de 100 km a uma 
velocidade média de 90 km/h. 
Dados a 27 0C: 
H2 (g) → 2 H+ (aq) + 2 e- E° = 0,00 V 
 
 
 
P
ág
in
a 
2
8
 
O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e- → 2 H2O (l) E° = 1,23 V 
 
Q17-E59 (IME 2016/2017) Com base nos potenciais-padrão de redução ( )redE disponíveis abaixo, determine 
a constante de equilíbrio para a oxidação do íon Fe2+ por oxigênio, a 25°C, em meio ácido, de acordo com 
a reação: 
O2(g) + 4H+(aq) + 4Fe2+(aq) → 4Fe3+(aq) + 2H2O(l) 
Dados: 
+ –
2 2 red
2+ –
red
3+ –
red
O (g) + 4H (aq) + 4e 2H O(l) E = +1,23 V
Fe (aq) + 2 e Fe(s) E = 
Fe (aq) + 3 e Fe(s) E
0,450 V
0,043 V= 0



→
→ −
→ −
 
 
Q17-E60 (ITA 2018/2019) Considere a seguinte reação genérica, nas condições padrão c a 25°C: 
2A3+ + 2B– = 2A2+ + B2 
Determine a constante de equilíbrio dessa reação a 25°C, sabendo que os valores dos potenciais 
de eletrodo padrão de semicélula das espécies envolvidas são iguais a + 0,15 V e –0,15 V. 
 
Q17-E61 (ITA 2019/2020) Uma barra de zinco foi soldada a um tubo de ferro fundido para protegê-lo contra 
a corrosão, estando ambos enterrados no solo. Sabendo que uma corrente constante de 0,02 A escoa entre 
os dois, responda: 
 
a) Qual é a semirreação que ocorre na superfície da barra de zinco? 
b) Como a reação descrita em (a) atua para proteger o ferro contra corrosão? 
c) Como se chama este sistema de proteção contra a corrosão? 
d) Qual deve ser a massa do metal consumida em 10 anos? 
 
Q17-E62 (ITA 2018/2019) Considere uma porção de uma solução aquosa de um eletrólito genérico AB, em 
formato de um cilindro de 2 cm de diâmetro e 314 cm de comprimento, cuja concentração seja de 1,0 × 10–
2 mol L–1. Sabendo que a resistência elétrica dessa porção é de 1,0 × 104 ohm, calcule a sua condutividade 
molar em S em2 mol–1. 
 
Q17-E63 (ITA 2012/2013) Nas condições ambientes, uma placa de ferro metálico puro é mergulhada numa 
solução aquosa, com pH 9 e isenta de oxigênio, preparada pelo borbulhamento de sulfeto de hidrogênio 
gasoso em solução alcalina. Nesta solução, o ferro é oxidado (corroído) pelo íon hidrogenossulfeto com 
formação de uma camada sólida aderente e protetora sobre a superfície desse material metálico. 
 A adição de cianeto de potássio à solução aquosa em contato com o substrato metálico protegido 
desestabiliza sua proteção promovendo a dissolução da camada protetora formada. 
 Com base nessas informações, escreva as equações químicas balanceadas das reações que 
representam: 
a) a corrosão eletroquímica do ferro pelo íon hidrogenossulfeto, produzindo hidrogênio atômico. 
b) a dissolução da camada passiva sobre o ferro pelo íon cianeto. 
 
 
 
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a 
2
9
 
Q17-E64 (ITA 2003/2004) Descreva os procedimentos utilizados na determinação do potencial de um 
eletrodo de cobre Cu(s) | Cu2+(aq). De sua descrição devem constar: 
a) A listagem de todo o material (soluções, medidores etc.) necessário para realizar a medição do potencial 
do eletrodo em questão. 
b) O desenho esquemático do elemento galvânico montado para realizar a medição em questão. Deixe claro 
nesse desenho quais são os pólos positivo e negativo e qual dos eletrodos será o anodo e qual será o 
catodo, quando corrente elétrica circular por esse elemento galvânico. Neste último caso, escreva as 
equações químicas que representam as reações anódicas e catódicas, respectivamente. 
c) A explicação de como um aumento do valor das grandezas seguintes afeta o potencial do eletrodo de 
cobre (Aumenta? Diminui? Não altera?): área do eletrodo, concentração de cobre no condutor metálico, 
concentração de íons cobre no condutor eletrolítico e temperatura. 
 
Q17-E65 (ITA 2005/2006) Calcule o valor do potencial elétrico na escala do eletrodo de hidrogênio nas 
condições-padrão (E°) da semiequação química CuI(s) + e−(CM) ⇌ Cu(s) + I−(aq). 
Dados eventualmente necessários: 
Produto de solubilidade do CuI(s): Kps (CuI) = 1,0 x 10−12 
Semi-equações químicas e seus respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas 
condições-padrão (Eo): 
 
 
Q17-E66 (IME 1994/1995) Considere os dois bécheres de 500 ml A e B a seguir: 
 
Em A, temos uma pilha eletrolítica cujo eletrólito é uma solução aquosa de CuCl, totalmente 
dissociada, com concentração igual a 6,0 x 10-4 mol/l e em B, temos uma solução aquosa de AgCl, totalmente 
dissociada, de concentração igual a 1,0 x 10 -3 mol/l. 
 
 
 
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3
0
 
Sabendo-se que os produtos de solubilidade do CuCl e do AgCl, a 25o C, são respectivamente, 3,2 
x 10 -7 e 1,6 x 10 -10, determine: 
a) a solubilidade dos sais, em uma solução obtida pela adição do conteúdo do bécher A ao do bécher B; 
b) o que ocorre qualitativamente com os íons Cu+ e Ag+ na nova solução; e 
c) o tempo que uma corrente de 5 x 10-2 ampères deve passar através da solução inicial do bécher A, 
antes de misturar o conteúdo dos dois bécheres, para evitar uma possível precipitação, quando se 
adiciona a solução do bécher A à solução do bécher B. Sabe-se que a passagem da corrente elétrica 
provoca a evolução de H2 no catodo e a deposição de cobre do anodo. 
 
Q17-E67 (IME 2003/2004) Uma pilha de combustível utiliza uma solução de KOH e dois eletrodos porosos 
de carbono, por onde são admitidos, respectivamente, hidrogênio e oxigênio. Este processo resulta numa 
reação global de combustão que gera eletricidade. Considerando que a pilha opera nas condições padrão: 
a) calcule a entropiapadrão de formação da água líquida; 
b) justifique por que a reação da pilha é espontânea; 
c) avalie a variação de entropia nas vizinhanças do sistema. 
- Potenciais de redução nas condições padrão :)E( o 
Reação )V(Eo 
KeK + −+ -2,90 
−− ++ OH2He2OH2 22 -0,80 
2He2H2 +
−+ 0,00 
−− ++ OH4e4OH2O 22 0,40 
OH2e4H4O 22 ++
−+ 1,20 
- Calor de formação da água líquida: - ;mol/kJ9,285 
 
Q17-E68 (ITA 2002/2003) A corrosão da ferragem de estruturas de concreto ocorre devido à penetração de 
água através da estrutura, que dissolve cloretos e/ou sais provenientes da atmosfera ou da própria 
decomposição do concreto. Essa solução eletrolítica em contacto com a ferragem forma uma célula de 
corrosão. 
A Figura A, a seguir, ilustra esquematicamente a célula de corrosão, formada. 
No caderno de soluções, faça uma cópia desta figura no espaço correspondente à resposta a esta 
questão. Nesta cópia 
i) identifique os componentes da célula de corrosão que funcionam como anodo e catodo durante o processo 
de corrosão e 
ii) escreva as meia-reações balanceadas para as reações anódicas e catódicas. 
 
 
 
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a 
3
1
 
 
A Figura B, a seguir, ilustra um dos métodos utilizados para a proteção da ferragem metálica contra 
corrosão. 
No caderno de soluções, faça uma cópia desta figura, no espaço correspondente à resposta a esta 
questão. Nesta cópia 
i) identifique os componentes da célula eletrolítica que funcionam como anodo e catodo durante o processo 
de proteção contra corrosão e 
ii) escreva as meia-reações balanceadas para as reações anódicas e catódicas. 
 
Sugira um método alternativo para proteção da ferragem de estruturas de concreto contra corrosão. 
 
Q17-E69 (IME 2010/2011) Em uma bateria do tipo ar-zinco, um dos eletrodos é composto por uma mistura 
de zinco em pó e KOH, contida em uma cápsula metálica isolada eletricamente do outro eletrodo. Este último 
é composto por uma placa porosa de carvão que permite a passagem de O2 e H2O(g). A capacidade da 
bateria é limitada pela massa de zinco que é consumida através da reação global Zn + ½ O2 → ZnO(s), 
processo este que envolve a formação e decomposição de hidróxido de zinco. Para uma bateria desse tipo 
e com capacidade média de 160 mAh, pede-se: 
a) A tensão padrão produzida pela bateria. 
 
 
 
P
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a 
3
2
 
b) A massa média de zinco necessária para que a bateria apresente a capacidade supracitada nas 
condições padrão. 
Dados: 
Potenciais padrão de eletrodo (V) 
( )+ → +– –
2
Zn 2OH Zn OH 2e +1,25 
+→ +2 –Zn Zn 2e +0,76 
+ + → +– –
2 2
ZnO 2H O 2e Zn 4OH –1,21 
+ + →– –
2 2
O 2H O 4e 4OH +0,40 
++ + →–
2 2
O 4H 4e 2H O +1,23 
++ + →–
2 2 2
O 2H 2e H O +0,70 
 
Q17-E70 (ITA 2012/2013) A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) são utilizados na 
propulsão líquida de foguete. A equação química não-balanceada que representa a reação global entre 
esses dois reagentes químicos é 
 
Analisando esta reação do ponto de vista eletroquímico: 
a) esquematize um dispositivo eletroquímico (célula de combustível) no qual é possível realizar a reação 
química representada pela equação do enunciado. 
b) escreva as equações químicas balanceadas das semirreações anódica e catódica que ocorrem no 
dispositivo eletroquímico. 
 
Q17-E71 (ITA 2013/2014) Água líquida neutra (pH = 7,0), inicialmente isenta de espécies químicas 
dissolvidas, é mantida em um recipiente de vidro aberto e em contato com a atmosfera ambiente sob 
temperatura constante. 
Admitindo-se que a pressão parcial do oxigênio atmosférico seja igual a 0,2 atm e sabendo-se que 
esse gás é solúvel em H2O(l) e que o sistema está em equilíbrio à temperatura de 25°C, pedem-se: 
a) escrever a equação química balanceada da semirreação que representa o processo de redução de 
oxigênio gasoso em meio de água líquida neutra e aerada. 
b) determinar o potencial de eletrodo (VEPH), à temperatura de 25°C, da semirreação obtida no item (a), 
considerando as condições estabelecidas no enunciado desta questão. 
c) determinar o valor numérico, expresso em kJ∙mol-1, da variação da energia livre de Gibbs padrão (ΔG°) 
da semirreação eletroquímica do item (a). 
São dados: 
 
 
 
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a 
3
3
 
𝐸𝑂2/𝑂𝐻−
𝑜 = 0,401 𝑉𝐸𝑃𝐻 𝑉𝐸𝑃𝐻 = volt na escala padrão do hidrogênio 
𝑙𝑜𝑔 = 𝑙𝑛/2,303 0,2 = 10(0,30−1) 
 
Q18-E72 (IME 2012/2013) Considere 40 mL de uma solução 0,015 mol/L de Ag+, em água, contida em um 
recipiente. Titula-se essa solução com KCl 0,010 mol/L, a uma temperatura de 25 oC, até que seja atingido 
o ponto de equivalência. Um dispositivo é montado, de modo que um eletrodo de prata seja mergulhado 
nessa solução e o seu potencial medido em relação a um eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH). Calcule: 
a) o volume de KCl necessário para atingir o ponto de equivalência; 
b) o potencial quando a concentração de Ag+ na solução for equivalente a e–5 molar, onde “e” representa o 
número de Neper; e 
c) o potencial no ponto de equivalência. 
Dados: 
Potencial-padrão de redução: Eored (Ag+│Ag) = +0,80 V 
Produto de solubilidade (Kps) do cloreto de prata: Kps=1,8x10–10 
 
Q17-E73 (ITA 2017/2018) O seguinte sistema eletroquímico é construído: 
 
I. Semicélula A constituída de placa de chumbo parcialmente imersa em uma solução aquosa de Pb2+ 
II. Semicélula B constituída de placa de platina parcialmente imersa em uma solução aquosa X. 
III. As soluções aquosas das semicélulas A e B são conectadas por meio de uma ponte salina. 
IV. As placas metálicas das semicélulas A e B são conectadas por meio de fios condutores. 
Considerando condições padrão e sabendo que o potencial padrão da semicélula A contra o 
eletrodo padrão de hidrogênio na temperatura de 25°C é Eº(Pb+2/Pbº) = -0,126 V, pedem-se: 
a. Desenhe esquematicamente a célula eletroquímica construída. 
b. Considerando que a solução X é uma solução aquosa de HCI, escreva a semirreação anódica, a 
semirreação catódica e a reação global que ocorre nessa célula. 
c. Considerando, agora, que a solução X é uma solução aquosa de Fe2+ e Fe3+ e que a placa de chumbo é 
conectada ao terminal negativo de uma bateria e a placa de platina, ao terminal positivo, escreva a 
semirreação anódica, a semirreação catódica e a reação global que ocorre nessa célula. 
 
Q17-E74 (IME 2018/2019) Sabe-se que o íon cobre (II) tem tendência a reagir quase que totalmente com a 
amônia, em meio aquoso, formando o íon [Cu(NH3)4]2+. A constante de equilíbrio dessa reação, denominada 
constante de formação (Kf), permite avaliar a estabilidade desse íon na solução. 
Considere uma célula voltaica, a 25°C, em que uma semicélula é constituída por uma haste de cobre 
mergulhada em 50,0 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de CuSO4 e a outra por uma haste de ferro 
mergulhada em 50,0 mL de solução aquosa 0,25 mol/L de FeSO4. Adicionando--se 50,0 mL de solução 
aquosa 2,80 mol/L de NH3ao compartimento que contém CuSO4, obtém--se uma fem de 0,387 V na célula. 
 
 
 
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3
4
 
Determine a constante de formação do [Cu(NH3)4]2+. 
 
 
Q17-E75 (ITA 2014/2015) Considere uma solução saturada do sal MX que é pouco solúvel em água 
destilada a 25 oC. Seja y a condutância da água e (y + 2,0.10-7) ohm-1 cm-1 a condutância da solução. 
Sabendo que as condutividades iônicas molares dos íons M+ e X- são, respectivamente, 60 ohm-1 cm2 mol-1 
e 40 ohm-1 cm2 mol-1, determine a solubilidade do MX em água em mol dm-3. 
 
 
 
 
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3
5
 
III - Gabarito 
 
01 – B 
02 – C 
03 – A 
04 – D 
05 – C 
06 – E 
07 – B 
08 – E 
09 – C 
10 – B 
11 – E 
12 – C 
13 – E 
14 – C 
15 – D 
16 – B 
17 – A 
18 – A 
19 – C 
20 – A 
21 – D 
22 – E 
23 – B 
24 – C 
25 – C 
26 – C 
27 – D 
28 – D 
29 – D 
30 – A 
31 – A 
32 – C 
33 – D 
34 – A 
35 – C 
36 – B 
37 – E 
38 – E 
39 – D 
40 – B 
41 – E 
 
 
 
 
 
 
 
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3
6
 
Versão 1.0 da lista (julho de 2021) 
 
 Para acessar novas versõesda lista (com mais gabaritos, adição de resoluções das discursivas, 
correções de enunciados, etc.) acesse o site do Papiro IME ITA e preencha o formulário para também ser 
avisado por email/mensagens sobre os novos materiais. 
 Caso for imprimir a lista sugiro imprimir no formato “2 páginas por folha” para economizar papel e 
tinta. 
 Qualquer sugestão de melhoria peço que envie por email para eurico@gmail.com. 
 
 Bom estudo! 
Organização: 
Eurico Dias 
 
Só o gagá salva!!! 
(Gagá = gíria iteana para estudo sem noção de tempo e espaço) 
 
mailto:eurico@gmail.com