EXERCICIOS eletroquimica

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EXERCICIOS 
1. (UEMA) Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus alunos, para a 
observação dos fenômenos de transferência de elétrons, utiliza um experimento de 
construção de uma pilha galvânica. Analise a figura que o ilustra. 
 
 
 
O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a apresentação do experimento 
numa feira de ciências na escola. 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/pilhas-caseiras.htm. 
 
 
Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo no qual a 
energia química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para 
um determinado sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a reação química se esgote. 
 
O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo que uma pilha comercial 
pelo fato de que 
 
a) o limão atua como um excelente catalisador da reação entre os metais. 
b) o limão transmite a sua energia calórica armazenada para a lâmpada. 
c) os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença de potencial entre si. 
d) a placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão, liberando energia. 
e) a lâmpada e o limão, ânodo e cátodo, respectivamente, são os dois polos da pilha. 
 
2. Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma 
mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química 
pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás 
hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de 
desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (Eº ) da água e de outras espécies 
em meio básico, expressos no quadro. 
 
 
 
 
Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para 
aumentar sua eficiência? 
 
 
3. Grupos de pesquisa em todo o mundo vêm buscando soluções inovadoras, visando a 
produção de dispositivos para a geração de energia elétrica. Dentre eles, pode-se destacar as 
baterias de zinco-ar, que combinam o oxigênio atmosférico e o metal zinco em um eletrólito 
aquoso de caráter alcalino. O esquema de funcionamento da bateria zinco-ar está apresentado 
na figura. 
 
 
 
No funcionamento da bateria, a espécie química formada no ânodo é 
 
 
1. (Enem 2016) Texto I 
 
Biocélulas combustíveis são uma alternativa tecnológica para substituição das baterias convencionais. 
Em uma biocélula microbiológica, bactérias catalisam reações de oxidação de substratos orgânicos. 
Liberam elétrons produzidos na respiração celular para um eletrodo, onde fluem por um circuito 
externo até o cátodo do sistema, produzindo corrente elétrica. Uma reação típica que ocorre em 
biocélulas microbiológicas utiliza o acetato como substrato. 
 
AQUINO NETO. S. Preparação e caracterização de bioanodos para biocélula e combustível etanol/ 2O . 
Disponível em: www.teses.usp.br. Acesso em: 23 jun. 2015 (adaptado). 
 
 
Texto II 
 
Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão (E ') apresentam valores característicos. Para as 
biocélulas de acetato, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais: 
 
2 3 2
2 2
2 CO 7 H 8e CH OO 2 H O E ' 0,3 V
O 4 H 4e 2 H O E ' 0,8 V
  
 
      
     
 
 
SCOTT, K.; YU, E. H. Microbial electrochemical and fuel cells: fundamentals and applications. Woodhead 
Publishing Series in Energy. n. 88, 2016 (adaptado). 
 
 
Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para 
se obter uma diferença de potencial de 4,4 V? 
a) 3 
b) 4 
c) 6 
d) 9 
e) 15 
 
 
 
2. (Ueg 2019) Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia 
elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro 
3 0
(s) redução(Fe 3e Fe E 0,036 V)
    e estanho 
2 0
(s) redução(Sn 2e Sn E 0,136 V).
    
 
Nesse caso, constata-se que 
a) no recipiente contendo o eletrodo de estanho diminuirá a concentração de íons em solução. 
b) a direção do fluxo de elétrons ocorrerá do eletrodo de ferro para o de estanho. 
c) no eletrodo de ferro haverá uma diminuição da sua massa. 
d) o eletrodo de estanho sofrerá um processo de redução. 
e) haverá uma corrosão do eletrodo de estanho. 
 
 
 
 
 
 
3. (Espcex (Aman) 2019) No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório 
de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, 
visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, numa 
cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um fio de 
cobre puro como contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com 
uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. 
Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico 
depositada sobre o prego foi de 
 
Dados: massa molar do cobre 1 164 g mol ;1Faraday 96.500 C mol     
a) 6,50 mg. 
b) 0,14 mg. 
c) 20,42 mg. 
d) 12,01mg. 
e) 3,98 mg. 
 
 
 
 
 
 
4. (Ufrgs 2019) Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma 
reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons. 
 
I. Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
II. Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo. 
III. A reação de oxidação ocorre no cátodo. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
 
 
 
 
5. (G1 - ifpe 2019) A perda do brilho característico de objetos feitos do metal prata decorre de um 
processo de oxirredução com a deposição de uma película de 2 (s)Ag S sobre a superfície. Considerando 
que as equações abaixo representam as semirreações de oxidação, redução e a equação geral do 
processo de enegrecimento da prata, analise as proposições a seguir e assinale a alternativa CORRETA. 
 
2 0
(s) (aq) 2 (s) oxidação
0
2(g) (aq) 2 ( ) redução
2
(s) 2(g) (aq) (aq) 2 (s) 2 ( )
2 Ag S Ag S 2 e E 0,69 V
O 4 H 4 e 2 H O E 1,23 V
4 Ag O 4 H 2 S 2 Ag S 2 H O
 
 
 
  
  
   
 
 
Química Nova na Escola. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc30/11-EEQ-4407.pdf/>. 
Acesso em: 30 out.2018. 
 
 
I. A prata metálica, (s)Ag , é o agente oxidante. 
II. O sulfeto de prata é a substância que se deposita escurecendo o objeto. 
III. A prata metálica sofre oxidação, tendo seu NOX variando de 0 (zero) para 1. 
IV.O potencial padrão da reação global equivale 0,54 V e corresponde à redução oxidaçãoE E . 
V. O número de oxidação do oxigênio reduz de 0 (zero) para 2, sendo 2(g)O o agente oxidante da 
reação. 
 
Estão CORRETAS, apenas, as proposições 
a) I, II e III. 
b) II, III e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II e IV. 
e) I, IV e V. 
 
 
 
 
 
 
 
6. (Fuvest 2018) Um método largamente aplicado para evitar a corrosão em estruturas de aço 
enterradas no solo, como tanques e dutos, é a proteção catódica com um metal de sacrifício. Esse 
método consiste em conectar a estrutura a ser protegida, por meio de um fio condutor, a uma barra de 
um metal diferente e mais facilmente oxidável, que, com o passar do tempo, vai sendo corroído até que 
seja necessária sua substituição. 
 
 
 
Um experimento para identificar quais metais podem ser utilizados como metal de sacrifício consiste na 
adição de um pedaço de metal a diferentes soluções contendo sais de outros metais, conforme 
ilustrado, e cujos resultados são mostrados na tabela. O símbolo ( ) indica que foi observada uma 
reação química e o ( ) indica que não se observou qualquer reação química. 
 
 
 
 Metal X 
Soluções Estanho Alumínio Ferro Zinco 
2SnC    
3A C   
3FeC    
2ZnC    
 
Da análise desses resultados, conclui-se que pode(m) ser utilizado(s) como metal(is) de sacrifício para 
tanques de aço: 
 
Note e adote: 
- o aço é uma liga metálica majoritariamente formada pelo elemento ferro. 
a) A e Zn. 
b) somente Sn. 
c) A e Sn. 
d) somente A . 
e) Sn e Zn. 
 
 
 
 
 
7. (Ime 2018) Considere que a reação abaixo ocorra em uma pilha. 
 
2 Fe Cu Cu 2 Fe     
 
Assinale a alternativa que indica o valor correto do potencial padrão dessa pilha. 
 
Dados: 
0
0
Fe Fe e E 0,77 V
Cu 2e Cu E 0,34 V
  
 
   
   
 
a) 1,20 V 
b) 0,43 V 
c) 1,88 V 
d) 1,20 V 
e) 0,43 V 
 
 
 
 
 
 
 
8. (Unicamp 2018) A galvanoplastia consiste em revestir um metal por outro a fim de protegê-lo contra 
a corrosão ou melhorar sua aparência. O estanho, por exemplo, é utilizado como revestimento do aço 
empregado em embalagens de alimentos. Na galvanoplastia, a espessura da camada pode ser 
controlada com a corrente elétrica e o tempo empregados. A figura abaixo é uma representação 
esquemática desse processo. 
 
 
 
Considerando a aplicação de uma corrente constante com intensidade igual a 39,65 10 A, a massa 
depositada de estanho após 1min 40 s será de aproximadamente 
 
Dados: 1mol de elétrons corresponde a uma carga de 96.500 C; 1Sn :119 g mol . 
a) 0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica. 
b) 0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química. 
c) 1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química. 
d) 1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica. 
 
 
 
 
9. (Ueg 2018) A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a 
determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o 
revestimento de uma chave com níquel. 
 
 
 
No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de 
X, representada por uma semirreação Y. Nesse caso, o par X, Y pode ser representado por 
a) redução, (s)Ni 1e Ni
   
b) redução, 2(s)Ni Ni 2e
   
c) oxidação, 2 (s)Ni 2e Ni
   
d) oxidação, 2(s)Ni Ni 2e
   
e) redução, 2 (s)Ni 2e Ni
   
 
 
 
 
10. (Upe-ssa 3 2017) Um fio de cobre foi retorcido em formato de uma “árvore de natal” e colocado 
dentro de um béquer. Em seguida, transferiu-se um volume de uma solução salina para a vidraria, o 
suficiente para cobrir o objeto metálico. Após determinado período, a solução ficou azulada, e pequenos 
cristais cobriram toda a superfície da árvore de natal. 
 
 
 
Dados: 
0Na 1e Na   0redE 2,71V  
0Mg 2 e Mg   0redE 2,36 V  
0Ag 1e Ag   0redE 0,80 V  
0Cu 2 e Cu   0redE 0,34 V  
0Ni 2 e Ni   0redE 0,25 V  
 
Qual é o sal presente na solução adicionada ao béquer? 
a) NaC 
b) 2MgC 
c) 3AgNO 
d) 3 2Cu(NO ) 
e) 3 2Ni(NO ) 
 
 
 
 
11. (Ita 2017) Deseja-se depositar uma camada de 0,85 g de níquel metálico no cátodo de 
uma célula eletrolítica, mediante a passagem de uma corrente elétrica de 5 A através de uma 
solução aquosa de nitrato de níquel. Assinale a opção que apresenta o tempo necessário para 
esta deposição, em minutos. 
a) 4,3 
b) 4,7 
c) 5,9 
d) 9,3 
e) 17,0 
 
 
 
 
 
 
12. (Pucsp 2017) Dados: 
2 0
(aq) (s) red
3 0
(aq) (s) red
Cu 2 e Cu E 0,34 V
A 3 e A E 1,68 V
 
 
   
   
 
 
Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de alumínio e cobre, qual será o valor de 0EΔ da 
pilha? 
a) 4,38 V 
b) 2,02 V 
c) 2,36 V 
d) 1,34 V 
 
 
 
 
 
13. (Upf 2017) A figura abaixo apresenta a representação de uma célula eletroquímica (pilha) e 
potenciais de redução das semirreações. 
 
 
 
2
(aq) (s)
(aq) (s)
Mg 2 e Mg Eº 2,37 V
Ag e Ag Eº 0,80 V
 
 
   
   
 
 
Considerando-se a informação dada, analise as seguintes afirmações: 
 
I. O eletrodo de prata é o polo positivo, no qual ocorre a redução. 
II. O magnésio é o agente oxidante da pilha. 
III. A diferença de potencial (ddp) da pilha representada na figura é de 3,17 V. 
IV. O sentido do fluxo dos elétrons se dá do cátodo para o ânodo. 
 
É incorreto apenas o que se afirma em: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
 
 
 
 
14. (G1 - ifsp 2017) Em uma pilha, quanto maior for a diferença de potencial (ddp) existente, maior 
será a tendência de ocorrer, espontaneamente, a reação de oxirredução. Cinco pilhas iguais colocadas 
em série resultam em uma ddp de 10 V. 
Sabendo-se que o cátodo desta pilha possui um potencial de 0E 0,34 V,  então pode-se afirmar que 
o ânodo terá 
a) 1,66 V. 
b) 2,00 V. 
c) 1,66 V. 
d) 2,00 V. 
e) 0,34 V. 
 
 
 
 
 
15. (Espcex (Aman) 2017) No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de 
eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um 
banho eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel, usando no 
banho eletrolítico uma solução aquosa 11mol L de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por 
meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos. 
 
Após esse tempo, a massa aproximada de cobre depositada sobre a superfície do clipe foi de: 
 
Dados: massa molar Cu 64 g mol; 1Faraday 96.500 C. 
a) 2,401g. 
b) 1,245 g. 
c) 0,987 g. 
d) 0,095 g. 
e) 0,010 g. 
 
 
 
 
 
 
16. (Ufrgs 2017) A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão 
de redução em solução aquosa. 
 
(s)Li e Li
  red 3,04 Vε   
2
(s)Zn 2 e Zn
  red 0,76 Vε   
2(g)2 H 2 e H
  red 0,00 Vε  
(s)Ag e Ag
  red 0,80 Vε   
2F e 2 F
  red 2,89 Vε  
(s)K e K
  red 2,94 Vε   
2
(s)Pb 2 e Pb
  red 0,13 Vε   
2
(s)Cu 2 e Cu
  red 0,34 Vε   
2C 2 e 2 C
  red 1,36 Vε   
 
Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela. 
 
I. O lítio metálico é um forte agente redutor. 
II. O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para 2Cu . 
III. O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
 
 
17. (Enem 2017) A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria 
química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma 
solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como 
ilustrado. 
 
 
 
No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o 
a) vapor de água. 
b) oxigênio molecular. 
c) hipoclorito de sódio. 
d) hidrogênio molecular. 
e) cloreto de hidrogênio. 
 
 
 
 
 
18. (Ufjf-pism 3 2016) Para a fabricação de latas para armazenar alimentos, óleos, conservas, etc, são 
utilizadas as “folhas de flandres”, as quais são compostas por chapas de aço revestidas com estanho 
através do processo de galvanização. A figura abaixo representa o processo de produção das “folhas de 
flandres”. 
 
 
 
Marque a alternativa CORRETA com relação ao processo de galvanização descrito. 
a) A redução do estanho ocorre na chapa de aço. 
b) Os elétrons fluem da chapa de aço para o eletrodo de estanho. 
c) O polo negativo corresponde ao anodo. 
d) Esse processo ocorre espontaneamente. 
e) Neste processo ocorre a conversão da energia química em energia elétrica. 
 
 
 
 
19. (Mackenzie 2016) Em instalações industriais sujeitas à corrosão, é muito comum a utilização de um 
metal de sacrifício, o qual sofre oxidaçãomais facilmente que o metal principal que compõe essa 
instalação, diminuindo, portanto eventuais desgastes dessa estrutura. Quando o metal de sacrifício 
encontra-se deteriorado, é providenciada sua troca, garantindo-se a eficácia do processo denominado 
proteção catódica. 
 
Considerando uma estrutura formada predominantemente por ferro e analisando a tabela abaixo que 
indica os potenciais-padrão de redução red(E ) de alguns outros metais, ao ser eleito um metal de 
sacrifício, a melhor escolha seria 
 
Metal Equação da semirreação Potenciais-padrão de redução red(E ) 
Magnésio 2(aq) (s)Mg 2e Mg
  2,38 V 
Zinco 2(aq) (s)Zn 2e Zn
  0,76 V 
Ferro 2(aq) (s)Fe 2e Fe
  0,44 V 
Chumbo 2(aq) (s)Pb 2e Pb
  0,13 V 
Cobre 2(aq) (s)Cu 2e Cu
  0,34 V 
Prata (aq) (s)Ag e Ag
  0,80 V 
 
a) o magnésio. 
b) o cobre. 
c) o ferro. 
d) o chumbo. 
e) a prata. 
 
 
 
 
 
 
 
20. (G1 - ifsul 2016) Pilhas são dispositivos que transformam energia química em energia 
elétrica por meio de um sistema montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de 
uma reação química de oxirredução, conforme mostra o seguinte exemplo. 
 
 
 
Considerando que os Potenciais de redução do Níquel e do Zinco são, respectivamente, 
0,25 V e 0,76 V, é correto afirmar que 
a) o níquel é oxidado e o zinco é reduzido. 
b) o zinco é o ânodo e o níquel é o cátodo. 
c) o níquel é o agente redutor e o zinco é o agente oxidante. 
d) o níquel e o zinco geram uma força eletromotriz de 1,01V, nesta pilha. 
 
 
 
 
 
 
21. (G1 - ifsul 2015) Considere a célula eletroquímica a seguir e os potenciais de redução das 
semirreações: 
 
 
 
2 0
(aq) (s)
2 0
(aq) (s)
Cu 2e Cu E 0,34V
Ni 2e Ni E 0,25V


   
   
 
 
Qual é a ddp da pilha? 
a) 0,59 V 
b) 0,34 V 
c) 0,25 V 
d) 0,19 V 
 
 
 
 
 
 
22. (Upf 2015) Na pilha de Daniell, ocorre uma reação de oxirredução espontânea, conforme 
representado esquematicamente na figura abaixo. 
 
 
 
Considerando a informação apresentada, analise as afirmações a seguir. 
 
I. Na reação de oxirredução espontânea, representada na pilha de Daniell, a espécie que se 
oxida, no caso o (s)Zn , transfere elétrons para a espécie que sofre redução, os íons 
2
(aq)Cu .

 
II. O (s)Zn sofre redução, transferindo elétrons para os íons 
2
(aq)Cu

 que sofrem oxidação. 
III. Para que ocorra a reação de oxirredução espontânea, o potencial de redução do eletrodo de 
cobre deve ser maior do que o do eletrodo de zinco. 
IV. A placa de (s)Zn sofre corrosão, tendo sua massa diminuída, e sobre a placa de cobre 
ocorre depósito de cobre metálico. 
V. A concentração de íons 
2
(aq)Cu

 aumenta, e a concentração de íons 
2
(aq)Zn

 diminui em 
cada um dos seus respectivos compartimentos. 
 
Está correto apenas o que se afirma em: 
a) I, III e IV. 
b) II e V. 
c) I, II e V. 
d) III, IV e V. 
e) II e III. 
 
 
 
 
23. (Upf 2014) O funcionamento de uma pilha depende, principalmente, de serem conectados aos 
eletrodos metais com diferentes capacidades de sofrerem oxidação. Sendo assim, quanto maior a 
diferença de potencial dos eletrodos de uma pilha, maior será o valor da diferença de potencial (ddp) 
gerado. 
 
 
 
(s) red
(s) red
2+
(aq)
2+
(aq)
2 Zn E 0,76V
Cu 2 Cu E 0,e 34V
Zn e

    
    
 
 
Considerando as informações apresentadas e as equações expressas, assinale a alternativa 
incorreta: 
a) As concentrações das soluções utilizadas e a temperatura influenciam na diferença de potencial (ddp) 
de uma pilha. 
b) Em uma pilha, ocorrerão reações espontâneas de oxirredução. 
c) A ddp gerada por uma pilha é inversamente proporcional à intensidade da corrente elétrica produzida 
por essa pilha. 
d) Uma pilha de zinco (s)(Zn ) e cobre (s)(Cu ), em regime de descarga, leva à produção de íons 
2+Zn 
e cobre metálico. 
e) A elevação da temperatura aumenta a velocidade das reações direta e inversa, embora haja um maior 
favorecimento no sentido das reações endotérmicas. 
 
 
 
 
 
24. (Espcex (Aman) 2014) Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma 
placa de estanho imerso em uma solução 11,0 mol L de íons Sn
2+
 e o outro é composto por 
uma placa de lítio imerso em uma solução 11,0 mol L de íons Li
+
, a 25 °C. 
Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semirreações a seguir, são feitas as 
seguintes afirmativas: 
 
2 0
red
0
red
Sn (aq) 2 e Sn (s) E 0,14 V
Li (aq) 1e Li (s) E 3,04 V
 
 
   
   
 
 
I. O estanho cede elétrons para o lítio. 
II. O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha. 
III. A reação global é representada pela equação: 0 2 02 Li (s) Sn (aq) Sn (s) 2 Li (aq).    
IV. No eletrodo de estanho ocorre oxidação. 
V. A diferença de potencial teórica da pilha é de 2,90 V, ( E 2,90 V).Δ   
 
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas: 
a) I, II e IV. 
b) I, III e V. 
c) I, IV e V. 
d) II, III e IV. 
e) II, III e V. 
 
 
 
 
 
25. (Upe 2014) Analise a figura a seguir: 
 
 
 
Considerando-se que a mulher possuía dentes obturados com amálgama (liga de prata, mercúrio, cobre 
e estanho), são feitas algumas afirmativas sobre o processo ocorrido. 
 
I. Formou-se uma pilha ao se encostar o alumínio no amálgama da obturação, na presença de saliva. 
II. A saliva é uma solução ácida e está em contato com o alumínio e a liga metálica da obturação. 
III. O alumínio funciona como ânodo da pilha formada, perdendo elétrons, enquanto o amálgama é o 
cátodo da pilha. 
IV. O processo gera uma corrente elétrica, que é conduzida ao cérebro a partir das terminações 
nervosas do dente. 
 
Dados: 3A 3e A   
oE 1,66 V  2Hg 2e Hg   oE 0,85 V  
 2Cu 2e Cu   
oE 0,34 V  2Sn 2e Sn   
oE 0,14 V  
 Ag e Ag   oE 0,80 V  
 
Quais das afirmativas podem ser utilizadas para se construir uma explicação cientificamente CORRETA 
para o choque sentido ao morder o papel-alumínio? 
a) I, III e IV, apenas. 
b) I e IV, apenas. 
c) II e IV, apenas. 
d) I, II e IV, apenas. 
e) I, II, III e IV. 
 
 
 
26. (Pucsp 2014) Dado: todas as soluções aquosas citadas apresentam concentração 11mol L do 
respectivo cátion metálico. 
 
A figura a seguir apresenta esquema da pilha de Daniell: 
 
 
 
Nessa representação o par 2Zn Zn  é o ânodo da pilha, enquanto que o par 2Cu Cu é o cátodo. A 
reação global é representada por: 
2 2
(s) (aq) (aq) (s)Zn Cu Zn Cu E 1,10 VΔ
     
 
Ao substituirmos a célula contendo o par 2Zn Zn  por 3A A , teremos a equação 
2 3
(s) (aq) (aq) (s)2A 3Cu 2A 3Cu E 2,00 VΔ
     
 
Uma pilha utilizando as células 3A A  e 2Zn Zn  é melhor descrita por 
 ânodo cátodo E (V)Δ 
a) 2Zn Zn  3A A 3,10 
b) 2Zn Zn  3A A 0,90 
c) 3A A  2Zn Zn 3,10 
d) 3A A  2Zn Zn 1,55 
e) 3A A  2Zn Zn 0,90 
 
 
 
 
 
 
 
 
27. (Espcex (Aman) 2014) Algumas peças de motocicletas, bicicletas e automóveis são 
cromadas. Uma peça automotiva recebeu um “banho de cromo”, cujo processo denominado 
cromagem consiste na deposição de uma camada de cromo metálico sobre a superfície da 
peça. Sabe-se que a cuba eletrolítica empregada nesse processo (conforme a figura abaixo), é 
composta pela peça automotiva ligada ao cátodo (polo negativo), um eletrodo inerte ligado ao 
ânodo e uma solução aquosa de 11mol L de 3CrC . 
 
 
 
Supondo que a solução esteja completamente dissociada e que o processo eletrolítico durou 
96,5 min sob uma corrente de 2 A, a massa de cromo depositada nessa peça foi de 
 
Dados: massas atômicas Cr = 52 u e C 35,5 u. 
1 Faraday = 96500 C/mol de e
-
 
a) 0,19 g 
b) 0,45 g 
c) 1,00 g 
d) 2,08 g 
e) 5,40 g 
 
 
 
 
28. (Ibmecrj 2013) Um experimento de eletrólise foi apresentado por um estudante na feira de ciências 
da escola. O esquema foi apresentadocomo a figura abaixo: 
 
 
 
O estudante listou três observações que realizou em sua experiência: 
 
I. Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1. 
II. Formou-se uma coloração rosada na solução próxima ao eletrodo 2 quando se adicionaram gotas de 
fenolftaleína. 
III. Ocorreu uma reação de redução do cloro no eletrodo 1. 
 
Assinale a alternativa que indica as observações corretas quanto à experiência: 
a) I e III 
b) II 
c) I e II 
d) I, II e III 
e) III 
 
 
 
 
 
 
 
 
29. 
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
30. 
 
 
31. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
32. 
 
 
33. 
 
 
 
 
 
 
 
34. (FEI-SP) Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl2; a primeira aquosa 
e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram: 
a) H2 e O2 nos ânodos. 
b) H2 e Ba nos ânodos. 
c) Cl2 e Ba nos eletrodos. 
d) H2 nos cátodos. 
e) Cl2 nos ânodos. 
35. (UEMA - 2020) Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus alunos, 
para a observação dos fenômenos de transferência de elétrons, utiliza um experimento de 
construção de uma pilha galvânica. Analise a figura que o ilustra. 
 
 
O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a apresentação do experimento 
numa feira de ciências na escola. 
Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo no qual a 
energia química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para 
um determinado sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a reação química se esgote. 
O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo que uma pilha comercial 
pelo fato de que 
a) o limão atua como um excelente catalisador da reação entre os metais. 
b) o limão transmite a sua energia calórica armazenada para a lâmpada. 
c) os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença de potencial entre si. 
d) a placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão, liberando energia. 
e) a lâmpada e o limão, ânodo e cátodo, respectivamente, são os dois polos da pilha.